云南省曲靖市2023届高三一模化学试题（附参考答案）

高三一模化学试题一、单选题1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B．核酸检测是确认新冠病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物C．地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分不相同D．在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇2．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是A．62gP4()熔化时，断开P-P键数目为3NAB．上述反应中，每生成标准状况下44.8LCO时，电子转移数目为4NAC．1mol·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有数目小于2NAD．6gSiO2中含SiO2分子数目为0.1NA3．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的SO2红色褪去SO2具有漂白性B常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pHpH均为7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I2+I-D探究乙醇消去反应的产物C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯A．A B．B C．C D．D4．2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特·大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法错误的是A．c的分子式为C10H10NO4B．理论上，该反应原子利用率为100%C．脯氨酸与互为同分异构体D．b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是A．组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．最简单氢化物的沸点：X>WD．同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素6．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是A．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极B．光照强度大小不影响KIO3的制备速率C．电极Q处发生电极反应：I2+12OH--10e-=2+6H2OD．不考虑损耗，电路中每消耗11.2LO2(标准状况下)，理论上Q极可制得342.4gKIO37．NH4HCO3是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小B．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+c()>c(H2CO3)C．分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7D．常温下，=10-16.8二、非选择题8．某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点为231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解；SnCl4常温下为无色液体，熔点为．-33℃，沸点为114℃，易水解。回答下列问题：（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置；②在上述流程中，加入锡粉的作用为；③反应Ⅰ的离子方程式为；④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?；操作Ⅱ中，实验操作包括、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，实验装置如下：①SnCl4是分子(填“极性”或“非极性”)。②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是；装置Ⅵ中碱石灰的作用为。（3）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定含有Fe2+的溶液，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL。已知①Sn+H+→H2↑+Sn2+；②Sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+；③+Fe2+→Cr3++Fe3+(方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)(结果保留三位有效数字)。9．氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，广泛地应用于塑料、合成橡胶、电池、药膏、阻燃剂等产品的制作中。此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示：已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。回答下列问题：（1）Zn2+的简化电子排布式为。（2）操作X过程中，需用到的玻璃仪器有、烧杯。（3）“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为。（4）“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是。（5）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol·L-1时视为沉淀完全，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol·L-1时，Pb2+是否完全沉淀(填“是”或“否”)，理由是(请列式计算说明)。物质CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28（6）流程中可循环利用的含氮物质有(填物质化学式)。（7）已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式。10．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：（1）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为。（2）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为。（3）研究氮氧化物(NOx)的无害化处理I．CO还原NO2的反应原理如下：已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为。II．用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：①反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为；②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为mol·L-1·s-1，该反应的平衡常数Kp=(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)；III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为(用电极反应和离子方程式表示)11．化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：已知：I．G的结构简式为II．（1）反应①的反应条件为。（2）C的名称为，C中碳原子的杂化类型为。（3）E中官能团的名称为，反应F→G的反应类型为。（4）E与足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为。（5）已知N为催化剂，则E+HC(OC2H5)3→F的化学方程式为。（6）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有种。①苯环上只有两个取代基；②能与Na反应生成H2；③能与银氨溶液发生银镜反应。（7）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。

1．C2．B3．C4．A5．D6．C7．D8．（1）第五周期第ⅣA族；防止SnCl2被氧化；Sn2++=SnO↓+CO2↑；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净；蒸发浓缩，冷却结晶（2）非极性；蒸馏烧瓶；吸收多余的Cl2，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入到SnCl4收集装置中，使SnCl4水解（3）93.2%9．（1）[Ar]3d10（2）玻璃棒、漏斗（3）ZnO+2+2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O（4）加入(NH4)2S2O8氧化，使其完全转化为，过量的(NH4)2S2O8再将Fe2+氧化为Fe3+，最后生成难溶的FeAsO4，达到除砷目的（5）否；当Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol·L-1时，mol·L-1=6.3×10-26mol·L-1，此时mol·L-1≈1.27×10-2mol·L-1>10-5mol·L-1，所以Pb2+未沉淀完