山西省临猗临晋中学2021学年上学期高二年级9月月考化学试卷

山西省临猗临晋中学2020-2021学年上学期高二年级9月月考化学试卷本题满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题共51分）一、选择题（3×17=51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．已知石墨比金刚石稳定，则反应C（石墨，s）＝C（金刚石，s）为吸热反应B．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化C．对于反应：①S（g）O2（g）═SO2（g）；②S（s）O2（g）═SO2（g），当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②D．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＝E22．水煤气变换反应是重要的化工过程，反应方程式为：CO（g）H2O（g）═CO2（g）H2（g）△H．我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应△H＜0 B．根据历程图示过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程C．整个历程中两个H2O分子都参与了反应 D．使用双功能催化剂降低了水煤气变换反应的△H3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH（g）H2O（g）═CO2（g）3H2（g）△H＝•mol﹣1②CH3OH（g）O2（g）═CO2（g）2H2（g）△H＝﹣•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为J•mol﹣1B．反应①中的能量变化如下图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l）O2（g）═CO2（g）2H2（g）的△H＞﹣J•mol﹣14．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（J）：N≡N为942、O＝O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（J）是（）A．194B．391C．516D．6585．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4＝（△H1△H2﹣3△H3）B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4＝（△H1△H2﹣2△H3）D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）6．已知下列热化学方程式：2Zn（s）O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣molHg（l）O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣mol，由此可知Zn（s）HgO（s）═ZnO（s）Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（）A．﹣molB．﹣mol C．﹣molD．﹣mol7．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率 B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响8．已知反应2X（g）Y（g）⇌Z（g），某研究小组将4molX和3molY置于容积不变的密闭容器中，测定一定时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min256X的转化率30%40%70%70%A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B．反应在时，v正（X）＝2v逆（Z）C．6min时，容器中剩余YD．其他条件不变，将X的物质的量改为6mol，则可得到3molZ9．已知2SO2（g）O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则下列说法正确的是（）A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态B．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3（g）10．在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用Jmol—1表示。下列说法不正确的是（）A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加11．往10mL•L﹣1NaI溶液中滴加4～5滴•L﹣1FeCl3溶液后，再进行下列实验，可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是（）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgC1沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，放置于低温处 B．对2HI（g）⇌H2（g）I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D．溴水中有下列平衡Br2H2O⇌HBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅13．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇与浓硫酸加热条件下制乙烯D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷14．已知：（g）⇌（g）H2（g）△H1＝•mol﹣1①H2（g）I2（g）⇌2HI（g）△H2＝﹣•mol﹣1②，则温度升高，反应③：（g）I2（g）⇌（g）2HI（g）的平衡常数变化趋势为（）A．增大B．不变C．减小D．不能确定15．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）B（g）⇌cC（g）的平衡的变化图象如图（图中ol，5s末为，则用氮气表示该反应的速率为（）A．（L•s）B．（L•s）C．（L•s）D．（L•s）17从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快B在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2gI2g2HIg,把容积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率不变第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、主观题（共49分）18．（5分）（1）该反应的△H0（填“大于”或“小于”）（2）对于石墨和金刚石，更稳定．（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：ol4ol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法确定．4N2（g）和H2（g）反应生成NH3（g）的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1molNH3（g）（填“吸收”或“放出”）的能量是J。19．（9分）利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mLL硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mLLNaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（3）实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值123近似认为LNaOH溶液和L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝（g•℃）．利用上表数据计算该反应放出的热量为：J．（4）利用上表数据计算出的中和热与mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．20．（4分）（1）“垃圾是放错了地方的资源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu（s）2H（aq）═Cu2（aq）H2（g）△H＝64J•mol﹣12H2O2（1）═2H2O（1）O2（g）△H＝﹣196J•mol﹣1H2（g）O2（g）═H2O（1）△H＝﹣286J•mol﹣1则反应Cu（s）H2O2（1）2H（aq）═Cu2（aq）2H2O（1）的反应热△H等于。（2）工业上制取硝酸铵的流程图如图所示：请回答下列问题：已知：4NO（g）4NH3（g）O2（g）═4N2（g）6H2O（g）△H＝﹣aJ•mol﹣16NO（g）4NH3（g）═5N2（g）6H2O（g）△H＝﹣bJ•mol﹣1则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为。21．（9分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如：①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的来实现；②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：。可通过测定来测定该反应的速率；③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：该反应的速率可通过来测定。22．（10分）对于可逆反应mA（g）nB（s）⇌比ol②2CO（g）O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566J/mol（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式；（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）H2O⇌CO2（g）H2（g），△H＞0①下列事实能说明该反应达到平衡的是．a．体系中的压强不发生变化b．v正（H2）＝v逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）＝1mol•L﹣1，c（H2O）＝•L﹣1；达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下的化学平衡常数为；（3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：．

高二化学参考答案一、选择题（共17小题,共51分）1-5ADDBA6-10ACBBB11-15DBAAD16-17AA二、填空题（共6小题，评分标准见答题卡）18．（1）大于（2）石墨（3）C4放出的能量是46J。19．（1）C（2）D（3）J（4）abcd．20．（1）﹣320J•mol﹣1（2）4NH3（g）5O2（g）═4NO（g）6