2021年江苏省南通市通州二甲中学高三化学模拟试题含解析

2021年江苏省南通市通州二甲中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2

具有强氧化性，可用于消毒杀菌参考答案：D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。2.下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤制豆腐

②用明矾净水

③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞

⑤工厂静电除尘．A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．都无关参考答案：C考点：胶体的应用分析：①胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；②胶体具有吸附性；③胶体具有聚沉的性质；④墨水属于胶体，不同的墨水吸附的电荷的电性不同；⑤静电除尘是利用胶体电泳性质的应用．解答：解：①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故①正确；②明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故②正确；③河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故③正确；④墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故④正确；⑤静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故⑤正确；所以①②③④⑤均与胶体知识有关，故选C．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大．3.（2000·京皖卷）23.20mL浓度为0.05mol·L－1的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol·L－1的含S2－溶液中的S2－离子全都沉淀，则n的值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：B略4.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有

()A．1种

B．2种C．3种

D．4种参考答案：B略5.在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）

（

）

A．

平衡右移，K变大，O2转化率增大

B．

平衡右移，K变大，O2转化率减小

C．

平衡右移，K不变，O2转化率增大

D．平衡右移，K不变，SO2转化率增大参考答案：D略6.人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为－4价、＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”参考答案：B略7.对于下列事实的解释错误的是（

）A．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应B．浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：A略8.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2参考答案：C略9.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的2L

pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液刚好使Al3+转化成AlO2－、使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2mol.L-1

NaOH溶液1.2

L；,则样品中Al2O3的质量为(

)A.2.04g

B.

4.08g

C.

a/2

D.20.4g参考答案：A略10.空气中氮氧化物的存在可促进硫酸型酸雨的形成,其原因是发生了反应：某密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，改变横坐标表示的反应条件X，测得SQ2的转化率变化如图所示，则横坐标X赫的可能是A增大压强

B.充入O2

C.升高温度

D.充入SO2参考答案：B略11.下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣B．酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+C．中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣D．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子能够氧化碘离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．铁离子只能存在于酸性溶液；D．四种离子之间不反应，且能够存在于弱碱性溶液中．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+水解溶液呈酸性，溶液不可能呈中性，故C错误；D．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣之间不反应，能够存在于碱性溶液中，故D正确；故选D．12.下列装置能达到实验目的的是

参考答案：C略13.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量为15.6g

D．m2＝10.2g参考答案：D略14.在含有NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O的溶液中，通入CO2气体，首先生成的是（）A．Na2CO3

B．NH4HCO3

C．NaHCO3

D．CaCO3参考答案：答案：D15.（2分）将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（）A．18.4mol?L﹣1H2SO4溶液B．1.5mol?L﹣1HCl溶液C．4mol?L﹣1HNO3溶液D．3mol?L﹣1NaOH溶液参考答案：B浓硫酸、硝酸具有强氧化性，反应不生成氢气，Fe、Al与盐酸反应均生成氢气，而Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气，Fe不与氢氧化钠溶液反应，故金属与盐酸反应生成氢气最多，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是

（填序号）。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

（填序号）。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是

（

）

A．①②③④

B．③④①②

C．④①②③

D．③①④②

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。参考答案：（1）D（2）21．6，C（3）D（4）偏低，偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有

（填序号）。A．

容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．

容器内气体的密度保持恒定C．

容器内A2气体的体积分数保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤（2分）得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4℃（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分）

常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成