高中化学专题1第一单元第二课时物质的量苏教版必修

第二课时物质的量新知初探自学导引自主学习一、物质的量1．概念：将一定数目的_______________与__________的宏观物质之间联系起来的物理量。符号为_______。2．单位：摩尔(简称摩，符号为_______)。微观粒子可称量nmol3．单位的制定——含有_________________个微粒(指组成物质的基本微粒)的集合体的物质的量为1mol；0.012kgC­12中所含的原子数称为____________________；符号用NA表示，其近似为6.02×1023mol－1。4．从单位制定上可以导出“微粒总数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量”三者间的关系公式为__________________________。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数想一想1．常见的微观粒子有哪些？提示：原子、离子、质子、中子、电子、分子等。二、摩尔质量1.定义：______________的物质所具有的质量，符号为:____，常用单位为：________.2.等量关系:摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的____________________________________。3.摩尔质量、物质的量和物质的质量的换算关系：_______________。单位物质的量Mg·mol－1相对原子质量或相对分子质量n＝m/M想一想2．OH－的摩尔质量是多少？1molOH－的质量是多少？提示：OH－的摩尔质量是17g·mol－1,1molOH－的质量是17g。自主体验1．计算下列微粒集合体的物质的量。(1)含有3.01×1024个水分子的水；(2)0.9gH2O；(3)49g硫酸；(4)含有1.204×1023个Na＋的氯化钠；(5)含有4.515×1024个CO2分子的二氧化碳气体。答案：(1)5mol

(2)0.05mol

(3)0.5mol

(4)0.2mol(5)7.5mol2．计算下列微粒集合体所含的微粒个数。(1)9g水中含有的氢原子个数；(2)2.2g二氧化碳中氧原子个数；(3)0.3molH2SO4中氧原子个数；(4)0.6molNa2CO3中钠离子个数。答案：(1)6.02×1023

(2)6.02×1022

(3)7.224×1023

(4)7.224×1023要点突破讲练互动探究导引

1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？要点一关于对物质的量的理解提示：使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明粒子的种类，1mol氢的说法不正确，因没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH＋。要点归纳(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。(2)物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。例：1mol苹果、1mol铁元素等说法都是错误的.(3)在使用物质的量表示物质时,最好用化学式具体指明粒子的种类。如写成1mol氢,可以理解为1mol氢原子、也可以理解成1mol氢离子或1mol氢分子,因此该说法是错误的,而1mol氢分子或1molH2的表述是正确的.(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。即时应用1．请判断下列说法的正误。(1)摩尔是七个基本物理量之一，表示一定数目微粒的集合体。(

)(2)每摩尔物质含有6.02×1023个粒子.(

)(3)1mol氧(

)(4)1molO(

)(5)1molO2(

)(6)1molH2SO4中含有2.408×1023个氧原子.(

)解析：序号正误原因(1)×摩尔是物质的量的单位，不是物理量(2)×6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，每摩尔物质约含有6.02×1023个指定的微粒答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×序号正误原因(3)×指代不清，到底是指氧的哪种微粒，氧原子还是氧分子(4)√指1mol氧原子(5)√指1mol氧分子(6)×1molH2SO4中约含有4×6.02×1023＝2.408×1024个氧原子探究导引

为什么说“摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量相等”的说法是错误的？提示：某物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量;摩尔质量是有单位的物理量,相对原子质量或相对分子质量是无单位的一个相对数值.要点二质量、摩尔质量、物质的量、微粒数之间的换算关系要点归纳即时应用2．下列说法中正确的是(

)A．硫酸的摩尔质量为98gB．18g水中约含有6.02×1023个水分子C．O2的摩尔质量等于相对分子质量D．1molCO的质量为28g·mol－1解析：选B。摩尔质量的单位是g·mol－1，A错；单位是g·mol－1时，摩尔质量数值上等于相对分子质量，C错；质量的单位为g，D错。题型探究权威预测题型1阿伏加德罗常数的考查NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(

)A．18gH2O中含有的原子数为3.0NAB．44gCO2中含有的碳原子数为2NA例1C．46gNO2中含有原子总数为3NAD．1mol锌与足量盐酸反应生成ZnCl2和H2,锌失去2NA个电子【解析】18gH2O的物质的量为1mol，含有2molH原子和1molO原子，A项正确；44gCO2的物质的量为1mol，含有NA个C原子，B项不正确；46gNO2含有的原子总数为3NA，C项正确；Zn元素从0→＋2价，1molZn失去2NA个电子，D项正确。【答案】B【名师点睛】关于阿伏加德罗常数的理解(1)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它是一个精确值,它近似为6.02×1023mol－1.例如1molO2中含有NA个氧气分子，或者说约含6.02×1023个氧气分子。(2)在解答相关习题时，要注意所指的微粒的名称，如1molCO2所含的分子数为NA(或约为6.02×1023)个，所含的原子数为3NA(或约为3×6.02×1023＝1.806×1024)个。题型2物质的质量、物质的量、微粒数之间的计算例2D．一定质量的CaCO3所含O的数目为NA，相同质量的KHCO3中含O的数目也为NA【解析】B项中Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，1molFe失去的电子数为2NA；C项中CaCO3难溶于水，溶液中的Ca2＋数必少于0.1NA；A、D项正确。【答案】BC热点示例思维拓展“数目惊人”的阿伏加德罗常数

【经典案例】原子和分子是非常小的，但有时我们需要知道其数量。如：一滴水(按