江苏省泰州市2021届上学期高三年级期末调研测试化学试卷

江苏省泰州市2021届上学期高三年级期末调研测试化学试卷本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：O—16S—32Fe—56第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（）A用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少“白色污染”B催化处理汽车尾气，能减轻氮氧化物污染C减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层D禁止使用任何食品添加剂，以防对人体健康有害2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）AClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气D高纯硅硬度大，可用作半导体材料3下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）BMnO2（s）Cl2（g）漂白粉CCu（s）NO2（g）HNO3（aq）DCH3CH2Breq\o→,\s\u34.2g1.3gol·L－1的H2SO3和NaOH混合溶液，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al\s\uol·L－1时：c（SOeq\o\al\s\uol·L－1＋c（HSOeq\o\al\s\uolNOCl，发生反应：2NOCl（g）2NO（g）＋Cl2（g）。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是（）AA点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率BA、B两点的压强之比为25∶28C容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%D容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动第Ⅱ卷（非选择题共64分）14（16分）NOeq\o\al\s\uin后，水样中出现白色絮状沉淀，若过滤出来会转化为红褐色，该转化的化学方程式为________。②三种不同初始in反应速率较快、后速率却迅速下降，原因是________________________________。图3（2）①NHeq\o\al\s\uC569℃4.8gol（写出计算过程）。17（15分）某兴趣小组欲探究反应2Fe2＋＋I2⇌2Fe3＋＋2I－，设计如下实验：（1）Ⅰ、Ⅱ均未检验出Fe3＋，检验有无Fe3＋的试剂是________。（2）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3＋。对Fe3＋产生的原因作出如下假设：假设a：Fe2＋被空气氧化，离子方程式为________。假设b：Fe2＋被酸性溶液中NOeq\o\al\s\uinH＋浓度较高，反应速率较快（1分，答到H＋浓度高就给分），溶液中产生大量Fe2＋，10min时，产生的Fe（OH）2附着在纳米铁粉上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降（1分，答到Fe（OH）2附着在纳米铁粉上就给分）（2）①正2NHeq\o\al\s\u420℃4.8g2.4g2.4g160gol－1＝mol（1分）n（FeS）＝2n（Fe2O3）＝mol（1分）根据电极反应可知1molFeS最多可得到2mole－0．03molFeS最多可得到mole－（1分）17（15分，除标注外，其余每空2分）（1）KSCN溶液（苯酚溶液不得分，其他合理答案给分）（2）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OAg＋与I－生成了AgI沉淀（1分），降低了I－的浓度（1分）（3）Fe3＋可能由Ag＋氧化产生Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋Ag向1mLmol·L－1FeSO4溶液中滴加1mLmol·L－1AgNO3溶液（2分，不写“mol·L－1”得1分），向上层清液中加入KSCN溶液，溶液立