高二理科步步高材料全书的版第二章第二节

第二节[学习目标定位 根据绪言部分试有关碰撞理论的知识有效碰撞：能够化学反应的碰撞E1E1－E2。 探究点 浓度、压强对化学反应速率的影对于反应 充入[归纳总结反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→[活学活用对于反应C(s)＋H2O(g) 答 反应C(s)＋H2O(g) 答案C解 容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变；体积不变，N2N2使容器体积增探究点二0.1mol·L－1H2SO45mL，1mol·L－1KI5mL,3滴淀[归纳总结[活学活用设C(s)＋CO2(g) ΔH>0反应速率为v1N2(g)＋3H2(g) 反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( B．同时减 答 解析温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，v吸、v放都增大；降温，v吸、v放都减小。探究点 催化剂对化学反应速率的影10mL10% 加MnO2前带有余烬的木条没有明显的变化；加入MnO2后，迅速产生大量气泡，余答 22答 在试管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1 mol·L－1FeCl3，观察到的实验现2mL5%H2O21mL0.1mol·L－1CuSO4，观察到的实验现[归纳总结[活学活用反应2SO2＋O2 2SO3进行的时间t和反应混合气中SO3的质量分数的关系如右图所示。曲线P表示使用了催化剂曲线Q表示未使用催化剂从图中可知催化剂可以 答 加快反应速 曲线P比Q的拐点出现得早(先达到平衡)，说明P的反应速率快，但最终P、Q在同一直线上，说明催化剂不能提高SO3的质量分数。 影响因素 温 口诀方法：要想反应快加速，增浓加压升温度 答 解析浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体 ④5%的盐酸⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸⑦加热 答 解析对于锌的选择，表面积越大反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大反应越快；另外升NOCO 冬天气温低，反应速率降低，对危害减答 使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强反应速率增大，B错误；冬天气温条件，化学反应速率会改变，D BCHe答 解析缩小体积使压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快→A正确；压强减小，反应速入Ne→反应物浓度减小→反应速率减小→D错误。黄铁矿煅烧时要成细小的矿 (4)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在正常体温(37℃)时就可以被氧 答 (2)催化剂(3)反应物本身的性 [基础过关 ①温 ②压④浓度答 解析决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。 解析 CDDBAB答 解析四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L－1硫 A．20℃，10mLB．20℃，5mL5mLC．30℃，10mLD．30℃，5mL5mL答 解析溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，C、D中温度高，速率快；从浓度角度分析，A、C中浓度大，反应速率快。综合两个角度，反应速率最快的是C。 全部 答 解析①增加反应物的物质的量，浓度不一定增加，对于固体或纯液体，增加反应物的物质⑤MnO2MnO2C。6．用铁片与稀硫酸反应氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()98%H2SO4HCl答 发生钝化，了进一步的反应，并且浓H2SO4与Fe反应也不生成H2；而选项C中，增大了H＋浓度，加快化学反应速率。下列方法对2SO2(g)＋O2(g) A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入 答 解析N2示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 ①盐酸的浓 ②镁条的表面③溶液的温 解析Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋，实质是镁与H＋间的反应，与Cl－向四积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率 500℃时，SO2O210500V2O5作催化剂，10molSO210mol450℃时，8molSO25mol500℃时，8molSO25mol C．乙、甲、丁、 答案解析甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙>甲。丙、比较，丁温度高，反应速率丁>丙。甲与比较，甲反应物浓度大，反应速率甲>丁，故选C。 A其他条件不变，0.01mol·L1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L－1的H2C2O40.2mol·L－1H2C2O4BNa2S2O3H2SO4混合液CMnO210%双氧水D2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和H2(g)＋I2(g)2HI(g)HI答 学反应的结论，C错。[能力提升增加Fe的量，其反应速 将容器的体积缩小一半，其反应速 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率 (4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 (3)不变(4)减小解析(1)FeFe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)3%①335a②425b③515c ， 实验结论： 写出反应的化学方程式 答 (1)33 28 16 [拓展探究金属质量溶液温度金属的时间1丝23丝4丝56丝7丝8丝丝(1)实验4和5表明： (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值约15℃相近，推测其原因： 表面积