云南省名2023届高三二模理科综合化学试题【含答案】

高三二模理科综合化学试题一、单选题1．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是（）A．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．“嫦娥5号”带回的月壤中含3He，它与4He互为同素异形体D．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料2．CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是（）A．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快C．D．为中间体、为催化剂3．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向溶液中加入浓KOH溶液溶液由黄色变为红褐色生成了氢氧化铁胶体B向某溶液中滴加NaSCN溶液产生红色沉淀溶液中存在三价铁离子C向某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向溶液中滴加溶液有白色沉淀和气体产生与发生了相互促进水解反应A．A B．B C．C D．D4．2020年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株，至今还对世界人民的健康造成巨大威胁，我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应B．茚地那韦分子中含有羟基和酯基C．虚线框内的所有原子一定不处于同一平面D．茚地那韦属于芳香化合物，能使高锰酸钾溶液褪色5．下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、B．能使紫色石蕊变红的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．1mol∙L−1溶液中：、、、6．据相关资料报道，一种新型漂白剂M(如图)可用于漂白羊绒、羽毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布均与Ne原子相同。下列叙述错误的是（）A．M的漂白原理与相同B．是一种弱酸C．W、X元素的简单离子半径相比，W简单离子的半径大D．M中部分原子未达到8电子稳定结构7．我国化学工作者提出一种利用有机电极()和无机电极(/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：下列说法正确的是（）A．放电时，/石墨毡为负极，发生还原反应B．充电时，有机电极和外接电源的正极相连C．放电时，/石墨毡电极的电极反应式为D．充电时，每生成2molHQ，理论上外电路中转移电子数为8mol二、非选择题8．碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰(、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)温度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72（1）如何提高酸浸速率？(任写一条)（2）滤渣2的主要成分为；刚好沉淀完全的pH为。{已知：，离子浓度≤时表示该离子沉淀完全}。（3）从滤渣2中分离出，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为。（4）“沉锂”的化学反应方程式为。（5）“沉锂”中的“一系列操作”依次为、、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为。9．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：①不溶于水，密度比水的大；②不溶于；③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题：（1）制备溶液：①实验前，经检验装置的气将性良好。其中装置A中发生反应的化学方程式为；的电子式为；三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是。②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应：，该反应缓慢进行至消失。（2）制备KSCN溶液：①地灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。使用KOH溶液会使产品KSCN固体混有较多的，工业上用相同浓度的溶液替换KOH溶液，除能与反应产生更多和气体，有利于残留在装置中的溢出，同时又使原料成本(填“增大”或“降低”)；②装置E中，被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式为；装置E的作用是。（3）测定晶体史KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。①滴定时发生的反应：(白色)。则判断达到滴定终点的现象是。②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。10．目前人工固氨和二氧化碳利用技术，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。（1）Ⅰ.目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为。该反应能自发的条件是(填“低温”或“高温”)。（2）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃时x(CH3OH)随压强(p)的变化及在时x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示。①图中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。②t=250℃时，当x(CH3OH)=0.10时，的平衡转化率，(保留小数点后一位)此条件下该反应的Kp=。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（3）研究表明，在电解质水溶液中，电池中的气体可被还原，在(填“正”或“负”)极发生电化学反应，而在碱性介质中被还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)，其电极反应方程式为。（4）Ⅱ.目前工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。请回答下列问题：合成氨反应的热化学方程式为。（5）对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为kJ，该步骤的化学方程式为。11．过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为；第四电离能，其原因是。（2）Fe、Fe2+、Fe3+可以与CO、、、(尿素)等多种配体形成很多的配合物。①配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法错误的是(填序号)。A．是分子晶体B．中Fe原子的配体与互为等电子体C．中σ键与π键之比为1∶1D．反应中没有新化学键生成②的电子式为。③(尿素)中N原子的杂化方式为，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。①Ni的配位数为。②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为。12．光刻胶的生产流程如图(部分试剂和产物略去)。已知：①+(R1、R2为羟基或氢原子)；②+R4OH+HCl(R3、R4为烃基)。（1）羧酸X的名称为，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E中所含官能团名称为。（2）D的分子式为。（3）若试剂Y为银氨溶液，写出反应①的化学方程式：，由C到D的反应类型为。（4）光刻胶的结构简式为。（5）C的同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；②除苯环外不含其他环状结构；则该同分异构体共有种。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

1．A2．C3．C4．B5．B6．C7．D8．（1）适当升高温度；适当增大稀硫酸的浓度；搅拌(任写一条)；（2）；3.3（3）（4）（5）蒸发至大量晶体析出或蒸发浓缩；趁热过滤；取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸无现象，再加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则碳酸锂已经洗涤干净(或填：若产生白色沉淀，则碳酸锂未洗涤干净)。9．（1）；；防倒吸（2）降低；；吸收尾气，防止污染环境（3）当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由红色变黄色(或溶液