苏教化学一：专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用2 铁、铜的性质（学案） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高中化学铁、铜的性质一、考点突破知识点考纲要求题型说明铁的性质及应用铜的性质及应用用对比的方法学习铁、铜的物理性质及化学性质选择题实验题计算题考试会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查。同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系紧密的内容，也是考试的趋势二、重难点提示铁、铜的化学性质。考点一：铁的性质一、物理性质:银白色有金属光泽的固体,熔点高，热和电的良导体，可以被磁铁吸引。二、化学性质：1.与非金属单质的反应①与O2反应：现象：火星四射，生成黑色固体；反应原理：3Fe＋2O2Fe3O4.②与卤素的反应：A.与Cl2反应现象：产生棕黄色的烟；反应原理：2Fe＋3Cl22FeCl3。B.与Br2反应反应原理：2Fe＋3Br22FeBr3特别提醒：还原性：Fe2＋〉BrC.与I2反应反应原理：=3\＊GB3③与S反应:现象:生成黑色固体;反应原理:2.与水的反应纯的铁在常温下与水不反应；不纯的铁（如生铁、钢)在常温下的水中易被腐蚀；在高温下，铁加热至红热时跟水蒸气反应。反应原理：。3.与酸的反应=1\＊GB3①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应：常温下,铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。=2\*GB3②与强氧化性酸(硝酸、浓硫酸）反应：A.常温下，铁和铝一样，当遇到浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,从而阻止内部金属进一步发生反应。重要应用:常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化,所以铁制容器可用于盛放浓硫酸、浓硝酸。B.加热时，与浓硝酸、浓硫酸进一步反应：4。与一些盐的反应与CuSO4溶液反应：CuSO4＋FeFeSO4＋Cu.与FeCl3溶液反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2思考：铁在化学反应中，常显＋2、＋3价，什么情况下只能生成＋2价的铁？答案：与稀硫酸、盐酸及某些不活泼金属的盐溶液发生置换反应时,只能生成＋2价的铁。考点二:铜的性质一、铜的物理性质紫红色金属,具有优良的导电性、导热性、延展性。二、化学性质在常见金属活动性顺序中,铜位于分界点氢之后、汞之前，属于不活泼的金属，还原性较弱，但在一定条件下也能被强氧化剂氧化。思考：如何除去Cu粉中混入的Fe粉？答案:将混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥即得Cu粉.（3）与酸的反应铜不能与非氧化性酸反应，如HCl、稀H2SO4等。但能与强氧化性酸反应.=1\＊GB3①=2\＊GB3②=3\＊GB3③考点三:铁、铜的应用1。铁广泛的应用于工、农业生产生活中，是维持生命的微量元素之一。人体内的铁元素大部分存在于血红蛋白内，起着运输氧气、二氧化碳的作用.人体如果缺铁，则会引起贫血等疾病。2。铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。【随堂练习】为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4）3和CuSO4,最好选用(）A。烧碱溶液 B。浓氨水 C.镁粉 D.铁粉答案：D思路分析：Fe2(SO4）3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质.例题1（武汉高一检测）在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶，再加入下列物质:①FeCl3②Fe2O3③Cu（NO3）2④KNO3，铜粉溶解的是(）A。只有①或②B。只有②或④C.只有①或②或③D.上述四种物质中任意一种思路分析:Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解.H＋、具有强氧化性，能使铜粉溶解，故③、④能使铜粉溶解。答案:D例题2(全国高考题改编）如下图，A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________________________；（2）1。6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_________________________________________。思路分析：根据题干信息①确定C为金属铝、A为氧气、B为铁、G为三氧化二铁；由信息②确定I为二氧化碳、D为碳、E为金属镁、F为氧化镁。（1）铝与三氧化二铁在高温条件下发生铝热反应并放出大量的热用于焊接铁轨;（2）三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁,铜能与三价铁离子反应得到亚铁离子和铜离子；（3)金属铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。答案：（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2)Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋,n（Cu）＝n(Fe2O3)＝＝0。010mol，铜粉的质量m（Cu）＝64g/mol×0.010mol＝0.64g。（3）2Al＋2OH－＋2H2O＋3H2↑＋CO2＋2H2OAl(OH）3↓＋(注：不要求写OH－＋CO2）【易错指津】1。铁在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些氧化剂等发生反应,铁在反应中可以转化为＋2和＋3价的铁离子，在反应中充当还原剂。2.铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸、浓硫酸等)反应转化为三价铁的化合物.例题下列操作与离子方程式对应正确的是（)A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.将过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.过量的铁粉放入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe＋3Cl22FeCl2思路分析：A.铁与非氧化性酸反应生成Fe2＋；B.氯气是氧化性强，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，把溴离子氧化成溴单质；C。在溶液中，新生成的Fe3＋