第一章第二节1化学实验基本方法

§1.1化学实验基本方法第一章从实验学化学思考与交流

1.如何分离铁屑和沙子？

第一节化学实验基本方法二、混合物的分离与提纯过滤和蒸发如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl晶体步骤现象1.2.3.溶解

过滤蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物粗盐的提纯：

（1）固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损

（2）过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次

（3）蒸发蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌接近蒸干时，利用余热加热取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网

2.如何除去可溶的CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐？

NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐

问题

1.过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？

除杂

例:除去NaCl溶液中可能存在的

Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验:加(稀盐酸)BaCl2溶液

现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去请同学思考如何除去CaCl2、MgCl2？讨论设计的粗盐提纯的操作策略（并落实书写离子反应方程式）引导学生关注实验思路的形成，研究问题的策略和程序Na+、Cl-Mg2+、Ca2+、SO42-

Na+、Cl-Ca2+、

SO42-、OH-Na+、Cl-Ca2+

、OH-、Ba2+Na+、Cl-

CO32-、OH-HClNa+、Cl-稍过量的NaOH溶液稍过量的BaCl2溶液

稍过量的Na2CO3溶液粗盐提纯的操作步骤除杂原则不引不变易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质堂堂清1.除去氯化钠中可溶的CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐的顺序及离子反应方程式2.巩固硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子检验3.巩固溶解性表蒸馏和萃取（1）蒸馏利用液体混合物沸点不同分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物

△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）进水出水巩固提升两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，不的沸点为200℃。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等A物质

萃取的分类按参与溶质分配的两相不同液-固萃取液-液萃取两种。（2）萃取

液体混合物中一种溶质在互不相溶的

溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.使用分液漏斗注意事项1.使用前检查是否漏水2.加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3.分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄紫红

分析讨论1.上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2.碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3.若用苯萃取会如何？4.能否用酒精萃取溶解在水中的碘单质？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）总结：萃取剂选择条件1.与原溶剂互不相溶

如，CCl4与H2O互