2022-2023年安徽省滁州市成考高升专理科综合专项练习(含答案)

2022-2023年安徽省滁州市成考高升专理科综合专项练习(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是（）

A.4molB.3molC.2molD.1mol

2.

3.某烃的结构简式如下，命名该烷烃时，其主链碳原子数目是（）

A.A.8B.9C.10D.114.

A.A.氧元素的质量比是2：3

B.硫原子的个数比是5：4

C.氧原子的个数比是1：1

D.硫原子的质量比是1：1

5.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是（）。A.4molB.3molC.2molD.1mol

6.密闭容器中在一定条件下，下面的反应

达到平衡后，下列条件变化既能加快反应速率，又能使平衡向右移动的是（）

A.升温B.加压C.减压D.降温

7.

8.淀粉水解生成葡萄糖，能用来检验淀粉已水解完全的试剂是（）A.A.碘溶液

B.碘化钾溶液

C.银氨溶液

D.

9.一简谐波向右传播，某时刻的波形如图6-3所示．已知波的周期为T，则A点的振动传到B点所用的时间为（）

A.3TB.3．5TC.4TD.4．5T

10.下列物质属于强电解质的是（）A.A.

B.

C.

D.

11.

12.

13.

14.小球O挨着光滑墙面静止在光滑水平面上，小球所受重力为G，FN1、FN2分别为墙和水平面对小球的弹力，则在图7-1中，正确的受力图是()A.A.(a)B.B.(b)C.C.(c)D.D.(d)

15.如图，甲乙两物体叠放于水平地面上，用水平力F拉物体乙，它们仍保持静止状态，甲乙两物体的接触面也为水平面，则乙物体的受力个数为（）。A.3个B.4个C.5个D.6个

16.第

9

题

17.下列实验基本操作正确的是（）。

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动

B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D.测定溶液的pH时，要把pH试纸浸入溶液中

18.铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（）A.A.稀硫酸B.浓硝酸C.浓烧碱溶液D.浓盐酸

19.

20.

21.

22.下列物质中，既能使溴水褪色又能发生银镜反应的是23.下列溶液中，常温下酸性最弱的是（）A.A.

B.

C.pH=4的溶液

D.2.24L(标准状况)HCl溶于10L水中

24.碱性锌锰电池在生活中应用广泛，电池总反应可表示为：该电池工作时，负极上的反应物是()A.Mn02

B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)2

25.

二、填空题(15题)26.27.氢氧化钠应贮存在_____的玻璃瓶中。

28.

29.

30.用伏安法测量电源的电动势和内阻，测得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，则电源电动势E=V，内阻r=__________Ω。

31.向含有Cu2+、Fe2+、NH4+、Al3+（浓度均为0.1mol/L）的溶液中，加入足量的氢氧化钠加热后，再通入足量的HCl酸化后，其离子浓度明显减少的是______。

32.

33.

34.如图，一质量为的带电微粒，以一定初速度从图中A点射入电场强度为的匀强电场中，入射方向与电场强度方向垂直。若此带电微粒只受电场力作用，在微粒射入电场后0.1s时间内，此微粒动能增加了________J。（）。

35.某有机物可能是甲酸、乙酸、甲醇、甲酸乙酯、乙酸甲酯或葡萄糖溶液等6种物质中的某一种．在进行鉴定时，有如下实验现象：(1)能发生银镜反应；(2)与碱性的酚酞试液共热，发现溶液的红色逐渐变浅．推断该有机物的名称是__________．

36.四种相同物质的量浓度的HCl、NH4Cl、CH3COONa、K2SO4溶液，其中pH值最大和最小的两种溶液发生反应的离子方程式为______。

37.

38.查德威克在用的核反应实验中发现了中子。该核反应方程为________________________。

39.

40.足量氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中，然后把溶液蒸干，灼烧剩余残渣，最后的残留物是_____。三、计算题(5题)41.测定化合物S的某一种酶催化反应速率时获得的实验数据如下表。试判定在下述浓度范围内的反应级数。

42.如图，两边平行、间距为l的U形光滑金属导轨，沿竖直方向放置于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直;质量为m、电阻为R的导体杆ab垂直于导轨，沿导轨竖直下滑，并保持良好接触。若导轨的长度足够长，电阻忽略不计。重力加速度大小为g。求(1)ab在运动过程中能够达到的最大速度；(2)ab在下滑过程中，重力的最大瞬时功率。

43.

44.一小物块以速度m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到顶部水平的高台上，并由高台上飞出，如图所示。问当高台的高度△多大时，小物块飞行的水平距离最大？这个距离是多少？（尽=10m/s2)

45.2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程若是：

(1)H2+ICl→HI+HCl(慢)

(2)ICl+HI→HCl+I2

(快)

试推导速率方程式。

四、解答题(2题)46.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

47.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

参考答案

1.C由于4HCl（浓）+MNO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O，可见，每生成1摩尔Cl2有4摩尔HCl参加反应，而被氧化的氯化氢只是2摩尔。又由于，可见H2与Cl2反应的物质的量之比为1：1，即能与22.4升（标准状况）H2反应的Cl2也应是22.4升（标准状况），为1摩尔。

2.A

3.C

4.B

5.C

6.B【解题指要】本题提出两项要求：加快反应速率；使平衡向右移动．

(1)加快反应速率．根据影响反应速率的因素可知：升温可使反应速率加快；对有气体参加的反应，加压也可使反应速率加快．当然，降温、减压就会使反应速率减慢．所以C、D选项可以排除．

(2)使平衡向右移动．根据化学方程式

可知正向反应为放热反应，所以只有降温时，才能使平衡向右移动．由此A选项也可排除．

另外，方程式中各物质均为气态物质，且正向反应是气体体积减小的方向，所以加压可使平衡向右移动，即B选项正确．

7.B

8.A

9.B【解题指要】本题考查的知识点是波形图．

波动是振动在介质中的传播过程，波从A点传播到B点时就把A点的振动状态传播到了B点．由图6-3见，从A到B之间包括了3．5个完整波，一个完整波的距离是波长λ，因此A、B之间的距离

s=3．5λ

由此可得波从A传播到日所用的时间为

选B．

本题是一道很简单的选择题，但有些考生错选C．图6-3中给出的整个波形为4个完整波，粗心的考生就选C．这完全是审题不慎引起的，应注意避免．题中明确求由A到B的时间．

10.A

11.C

12.B

13.C

14.B画受力图是解力学试题的基本功之一.只有正确分析物体的受力情况后，才能正确画出受力图.在本试题中，小球只受两个作用力，重力G和水平面的弹力FN2.有些考生认为墙面对小球有弹力FN1作用而误选C.事实上，小球对墙面没有挤压，因此它们没有相互作用力.即使墙面不存在，小球仍能保持平衡.此外，由图7-1可知，(a)、(c)的情形下，小球所受的合外力显然不为零，小球不可能处于静止状态.

15.C对乙受力分析，可知如右图所示，则受力个数为5个。

16.A

17.A该试题考查了实验中的规范操作的掌握情况。【考试指导】过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘，B项不正确；用剩的药品不能放回原试剂并瓦：因为取出来的试剂可能在空气中发生变质，会污染原试剂，C项不正确；测定溶液的pH值时，用蘸取该溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化，D项不正确

18.B

19.B

20.C

21.A

22.C

23.C

24.B

25.D

26.

27.

28.

29.30.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程组U1=E-I1r，U2=E-I2r，解得E=1.26V，r=1.60Ω

31.Fe2+、NH4+Fe2+与NaOH反应后，会被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3，加酸后变为Fe3+而无Fe2+。NH4+与NaOH反应生成NH3，加热时NH3逸出。

32.

33.34.【答案】

【解析】该试题考查了带电微粒在电场中的运动特征的掌握情况。

【考试指导】该带电微粒所受的电场力为，在

35.甲酸乙酯

36.

盐酸（HCl）是强酸，全部电离，酸性最强；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，酸性比盐酸弱得多；K2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性。

37.

38.【