高中化学课时分层作业7钠和钠的氧化物(含解析)新人教版必修第一册

课时分层作业(七)钠和钠的氧化物(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．钠燃烧时发出黄色火焰C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高B[钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢被氧化才生成氧化钠。]2．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D[钠不能从盐溶液中置换出金属。]3．不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑22B．钠与CuSO溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋4C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑2D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑22B[B中钠与CuSO溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO反应，总反44应的化学方程式：2Na＋2HO＋CuSO===Cu(OH)↓＋H＋↑NaSO。]2242244．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()A．HClB．KSO24C．NaOHD．CuSO4D[对于A、B、C，都是消耗Na，产生H2Na→H；投入46gNa，放出2gH，溶液质22,2量均增加。对于D，钠首先与HO反应，生成NaOH、放出H，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)222沉淀，反应的方程式：2Na＋2HO＋CuSO===NaSO＋Cu(OH)↓＋H，↑由方程式可以看出，溶424222解46gNa，生成98g沉淀和2gH，溶液质量减少54g。]25．将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()-1-A．有气体产生B．有沉淀产生C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动C[该反应中除Na与HO反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)沉淀，B项所述现象也会22出现。]6．下面是对NaO和NaO性质异同点的有关叙述，其中错误的是()222A.NaO和NaO长期置于空气中，最终产物相同222B．NaO和NaO都能与CO、HO发生反应22222C．NaO和NaO分别与HO反应都有NaOH生成2222D．等物质的量的NaO与NaO阴阳离子的微粒总数不同222D[过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物都为碳酸钠，A正确；NaO和NaO都222能与CO、HO发生反应，B正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应22生成氢氧化钠，C正确；过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其中阴阳离子个数比为1∶2，氧化钠由钠离子和氧离子构成，其中阴阳离子个数比也是1∶2,D错误。]7．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是()A．只有氧化钠B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定C[若2.3g钠全部生成氧化钠，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9g，因为3.1g<3.5g<3.9g，混合物。]脱脂棉上滴加几滴水，可以故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的8．实验：用脱脂棉包住0.2gNaO粉末，放在石棉网上，在22观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是()A．NaO在反应中只作氧化剂22B．由于NaO与HO反应放出热量和氧气，所2以脱脂棉剧烈燃烧22C．NaO与HO的反应中有氢氧化钠生成，NaO是典型的碱性氧化物22222D．NaO与HO的反应中有氧气生成，可用于防毒面具上B[NaO与HO反应生成氢氧化钠和氧气，NaO在反应中既作氧化剂又作还原剂，A项错大量氧气，放热反应才能使脱脂棉温度达到着火点，可知该反应有氧气生成且放热，B项正确；NaO不是碱性氧化物，C项错误；NaO与HO的反应中有氧气生成，毒面具没有水的来源，D项错误。]22222222误；脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有只有该反应是22但防2229．向紫色石蕊溶液中加入过量NaO粉末，振荡，正确的叙述是()22A．最后溶液变蓝色-2-B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为NaO与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生22B[氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量NaO粉末，首先会与水反应生成NaOH和O，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于222过氧化钠过量，且有强氧化性，溶液最终变为无色。]10．把过氧化钠投入含有HCO、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()－3A．HCO－3B．Cl－D．Na＋C．Mg2＋B[过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式：2NaO＋2HO===4Na＋＋4OH－222＋O↑，2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)↓，HCO－＋OH－===HO＋CO，溶液中离子数目减少的为HCO、2－3－32232Mg2＋，增加的为Na＋，不变的为Cl－。]11．现用金属钠和空气制备纯度较高的NaO，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：22NaO可以与HO、CO发生反应)：2222(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。ⅠⅡⅢⅣ(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为________(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母序号)。(3)装置Ⅱ的作用为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)操作中通空气和加热的顺序为____________________________________________________________________________。[解析]用金属钠和空气制备纯度较高的NaO的过程中，要避免生成的NaO与空气中的2222-3-水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。[答案](1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱhgfeabc(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ[等级过关练]12．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是()A．黑色固体是碳B．钠在燃烧时只发生了一个反应C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳B[该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的及其化合物没有黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项B不合理。]13．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的法是二氧化碳反应D．钠保存在煤油中，来源，钠操作方____________________________________________________________________________________________________________。(2)如图1所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_________________________，发生反应的化学方程式为__________________。图1(3)某班同学用如图2所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。图2上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________。1实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，5乙同学的广口瓶内水1面上升明显大于瓶内空气体积的。5下列对这两种现象解释合理的是________(填序号)。-4-①甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完②甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内③乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出[解析](2)钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，1气球会膨胀。(3)若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器内空气体积的5，结果偏低；若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低；若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高；若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高。[答案](1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片或表面皿上用小刀切去表面的氧化膜，切再下一小粒备用，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中(2)钠表面变暗，气球膨胀4Na＋O===2NaO22点燃(3)2Na＋O=====NaO①②③④22214．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入NaO后，在通入CO之前，应事先用弹簧夹(K、K)12222夹持好，目的是什么？(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开弹簧夹K、K，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带21火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是_______________________________________________________________________________________________。(3)试管Ⅰ内试剂为CO饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过2_____________________________________________________________________________________的现象，可以证明NaO与潮湿的CO能反应且放出O。2222(4)分析总结本探究实验的总体思路。[解析](1)本题旨在利用对比实验，探究NaO与CO反应的环境，故实验步骤中，首先222让NaO与干燥CO反应，必须2保证整个环境中不能有HO进入。(2)根据题意可看出此时应当222提供干燥二氧化碳，故试管Ⅰ内的试剂X是浓硫酸。(4)根据“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”可