第二章第二节 离子反应

第二章第二节离子反应第1页，共24页，2023年，2月20日，星期三目录一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离2、电解质3、电离的表示方法二、离子反应及其发生的条件1、离子反应2、离子方程式3、离子方程式的书写规则4、在溶液中进行复分解反应的条件第2页，共24页，2023年，2月20日，星期三利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。[探究实验1]

现象1在烧杯中放入氯化钠固体2取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中3将氯化钠固体逐勺加入纯水灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的氯化钠越多灯泡越亮第3页，共24页，2023年，2月20日，星期三实验物质

现象

解释现象

形成规律纯水氯化钠固体氯化钠加入水灯泡不亮灯泡不亮灯泡渐亮没有自由移动的离子或离子的浓度太小离子不能自由移动氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。离子浓度越大，导电性越强。思考与总结第4页，共24页，2023年，2月20日，星期三

1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。氯化氢在水中的溶解和电离示意图你还知道哪些物质像氯化氢一样溶于水也能导电？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离目录第5页，共24页，2023年，2月20日，星期三第6页，共24页，2023年，2月20日，星期三2、电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物常见的电解质：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；

碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；

绝大多数盐：NaCl、Ba（NO3）2等。

水也是电解质。目录第7页，共24页，2023年，2月20日，星期三１．金属也能够导电，金属是电解质吗？２．金属导电与电解质溶液导电有什么不同？思考与交流第8页，共24页，2023年，2月20日，星期三练习:判断下列物质中属于电解质的是①NaCl溶液②氯化氢③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金属钠⑧石墨⑨MgCl2

⑩CaO②③⑤⑨⑩随堂练习第9页，共24页，2023年，2月20日，星期三3、电离的表示方法——电离方程式

[阅读教材第30页]请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸。

1、硫酸、盐酸

2、氢氧化钾、氢氧化钡

3、硫酸铜、硝酸钡1、H2SO4==2H++SO42-

HCl

==H++

2Cl-2、KOH==K++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-3、CuSO4==Cu2++SO42-

Ba(NO3)２==

Ba2++2NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物目录第10页，共24页，2023年，2月20日，星期三碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物思考与交流请参考酸的定义，尝试从电离的角度给出碱和盐的定义第11页，共24页，2023年，2月20日，星期三下列叙述正确的是（）

A、Al2(SO4)3的电离方程式是

Al2(SO4)3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O在水中

电离产生了自由移动的Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3不是电解质D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。

D随堂练习第12页，共24页，2023年，2月20日，星期三二离子反应及其发生的条件实验现象１.向盛有５mLCuSO4溶液的试管里加入５mL稀NaCl溶液２.向盛有５mLCuSO4溶液的试管里加入５mLBaCl2溶液[探究实验２]目录第13页，共24页，2023年，2月20日，星期三NaCl=Na++Cl-

CuSO4=Cu2++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-该反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，Cu2+和Cl-

在溶液中没有变化混合前混合后SO42-Cu2+混合前混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-第14页，共24页，2023年，2月20日，星期三NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:第15页，共24页，2023年，2月20日，星期三1、离子反应：

在水溶液中有离子参加的反应。如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。【讨论】现有下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？目录第16页，共24页，2023年，2月20日，星期三2、离子反应方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写规则把易溶于水易电离的物质写成离子形式如：强酸HCl、H2SO4、HNO3等；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；绝大多数可溶性盐难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化学式表示。如：BaSO4、Ｃu、CO2等目录第17页，共24页，2023年，2月20日，星期三Cu2++SO42-Ba2++2Cl-Cu2++2Cl-Ba2+SO42-写改删查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4离子方程式的检验1、是否符合客观事实2、质量是否守恒3、电荷是否守恒4、该拆的拆，不该拆的不拆。第18页，共24页，2023年，2月20日，星期三电解质电离及盐的溶解性电离易电离强酸强碱HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI难电离弱酸弱碱水H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O等盐溶解性全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物除AgCl外绝大部分可溶硫酸盐除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）绝大部分可溶碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2第19页，共24页，2023年，2月20日，星期三[探究实验３]实验离子方程式硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-==H2O盐酸与澄清石灰水反应H++OH-==H2O硝酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-==H2O离子反应方程式表示同一类反应H++OH-==H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水第20页，共24页，2023年，2月20日，星期三4、在溶液中进行的复分解反应的条件：[探究实验４]实验现象及离子方程式向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴入几滴稀盐酸至溶液恰好变色为止H++OH-=H2O向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水等。CO32-+2H+=H2O+CO2↑目录第21页，共24页，2023年，2月20日，星期三

离子共存：离子之间不能发生化学反应

1）与H+不能大量共存的离子：

OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F－、S2－等弱酸的阴离子2）与OH-不能大量共存的离子：

H+、NH4+、HCO3-等弱碱的阳离子3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存

2、判断离子共存的隐含条件①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红③无色溶液——有颜色的离子不能存在Fe3+:黄色，Fe2+:浅绿色Cu2+:蓝色，MnO4－:紫红色第22页，共24页，2023年，2月20日，星期三1.下列反应的离子方程式正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋随堂练习B第23页，共24页，2023年，