苏教版-选修四-专题2 化学反应速率与化学平衡-第一单元 化学反应速率 优秀奖

《化学反应速率》同步练习一、选择题1．(2012·试题调研)甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率()A．甲快 B．乙快C．相等 D．无法确定2．(2012·浙江高二检测)在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．vA＝0．5mol·L－1·s－1B．vB＝0．3mol·L－1·s－1C．vC＝0．8mol·L－1·s－1D．vD＝1．0mol·L－1·s－13．(2012·湖北高二检测)反应A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0．6mol，有关反应速率正确的是()A．v(A)＝0．005mol·L－1·s－1B．v(C)＝0．02mol·L－1·s－1C．v(B)＝v(A)/3D．v(A)＝0．01mol·L－1·s－14．(2012·经典习题选萃)将5．6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为()A．v(Fe)＝0．5mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．v(FeSO4)＝0．5mol/(L·min)D．v(H2)＝0．5mol/(L·min)5．反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04mol/(L·s)，则这段时间为()A．0．1s B．2．5sC．10s D．5s6．合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为()A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为()A．2A＋3B2C B．A＋3B2CC．3A＋B2C D．A＋BC8．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()A．气体的体积和体系压强B．颜色的深浅C．固体物质的量是多少D．反应的剧烈度9．(2012·经典习题选萃)已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L－11．03．00．22s末浓度/mol·L－10．61．81．04s末浓度/mol·L－10．41．21．4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A．2s末氨气的反应速率＝0．4mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0．4mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0．3mol·(L·s)－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0．2mol·(L·s)－110．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0．7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④11．(2012·中山高二检测)已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)12．在容积为2L的密闭容器中充入2molsO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0．4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是()A．等于1．6mol B．等于1．2molC．大于1．6mol D．小于1．2mol二、非选择题13．如下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。试回答：(1)该反应的反应物是________。(2)该反应的化学方程式为________________。(3)若t＝2，A物质的平均反应速率是__________________。14．(2012·天津高二检测)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，则(1)用物质A表示的反应的平均速率为__________；(2)用物质B表示的反应的平均速率为__________；(3)2s时物质B的转化率为__________；(4)2s时物质A的浓度为__________。15．下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0．05a0．2a0．45a0．80a1．25aNiO层厚y′/nmb2b3b4b5ba、b均为与温度无关的常数。请回答：(1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于______型(填“直线”或“抛物线”，下同)；NiO氧化膜的膜厚y′属于____型。(3)Mg和Ni比较，金属______更耐腐蚀，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。16．一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2mol/L，O2浓度为2mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为1．8mol/L，则两分钟内SO2的平均反应速率是多少？O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？答案一、选择题1．答案：D点拨：因为v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V·Δt)，两容器的体积不确定，故无法比较两容器内的反应速率，D正确。2．答案：B点拨：将A、C、D的反应速率都用v(B)表示，数值分别为0．25、0．27、0．25，故B项反应速率最快。3．答案：A点拨：v(C)＝0．6mol÷2L÷30s＝0．01mol·L－1·s－1，则v(A)＝v(C)÷2＝0．005mol·L－1·s－1，v(B)＝3v(A)，故A正确。4．答案：C点拨：(1)易错选项分析易错选A的原因在于只注重了数值的运算，而忽略了铁是固体，不能用固体表示化学反应速率。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析B错选B的原因在于没有判断铁与稀硫酸反应时过量的问题，而是直接用硫酸的物质的量进行了求算，实际上，硫酸过量，铁粉不足，应根据铁粉的物质的量计算。D错选D的原因在于忽视了反应生成的氢气逸出，不在溶液中，所以无法用氢气表示反应速率。5．答案：D点拨：根据题意，SO3的浓度增加了0．4mol/L，则O2的浓度减少了0．2mol/L，v(O2)＝eq\f(ΔcO2,Δt)Δt＝eq\f(ΔcO2,vO2)＝eq\fmol/L,mol/L·s)6．答案：C点拨：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO2):v(O2):v(SO2)＝2:1:2，A项不正确，v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO3)，B项不正确；v(SO2)＝v(SO3)，C项正确；v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO2)，D项不正确。7．答案：B点拨：此题要求学生掌握一个化学反应可用不同的物质来表示反应速率，其值不同，意义相同，这些速率值之比与其对应的化学计量数之比相等，即v(A):v(B):v(C)＝1:3:2。8．答案：C9．答案：A点拨：本题考查学生对化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率的理解。10．答案：B点拨：v(A)＝0．3mol·(L·s)－1，v(B)＝0．15mol·(L·s)－1，A消耗1．2mol，转化率为30%，B消耗0．6mol,2s时B的浓度为0．7mol·L－1。11．答案：C点拨：在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，A项应为5v(NH3)＝4v(O2)，B项应为6v(O2)＝5v(H2O)，D项应为4v(O2)＝5v(NO)，C项正确。12．答案：D点拨：由题意可求得4min内SO2的平均反应速率v(SO2)＝eq\f(2mol－mol,2L×4min)＝0．2mol·(L·min)－1。若按照这个反应速率计得，2min时转化的SO2的物质的量为0．2min·(L·min)－1×2min×2L＝0．8mol，但由于前2min比后2min的反应速率大，所以2min时，n(SO2)<2mol－0．8mol＝1．2mol。二、非选择题13．答案：(1)A(2)2AB＋3C(3)0．6mol/(L·min)点拨：(1)由图可知，随时间的增加，A的浓度减少，而B、C的浓度增加，说明A是反应物，B、C是生成物。(2)A的浓度变化量Δc(A)＝1．2mol/L，B的浓度变化量Δc(B)＝0．4mol/L，C的浓度的变化量Δc(C)＝1．2mol/L。浓度变化量之比为3:1:3，所以反应方程式为3AB＋3C。(3)eq\x\to(v)(A)＝eq\fmol/L,2min)＝0．6mol/(L·min)。14．答案：(1)0．3mol·L－1·s－1(2)0．15mol·L－1·s－1(3)30%(4)1．4mol/L点拨：根据题意可知初始时c(A)＝2mol/Lc(B)＝1mol/L经2s后测得C的浓度为0．6mol/L则有：2A(g)＋B(g)2C(g)c(初)(2)(1)0Δc0．60．30．6c未1．40．7(0．6)v(A)＝eq\fmol·L－1,2s)＝0．3mol·L－1·s－1v(B)＝0．15mol·L－1·s－1,2s时物质B的转化率为eq\fmol/L,1mol/L)×100%＝30%,2s时物质A的浓度为2mol/L－0．6mol/L＝1．4mol/L。15．答案：(1)化学反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示(2)直线抛物线(3)Ni它的腐蚀速率随时间的增大比镁慢点拨：(1)金属因高温发生氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应速率即可由反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示。显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。(2)根据题给数据不难推导出以下数学关系：MgO膜厚y与时间t的关系为y＝0．05at；NiO膜厚y′与时间t的关系为y′＝bteq\f(1,2)。由函数的表达式知：前者为直线型。后者为抛物线型。(3)据此可知y′随时间增大要比y随时间增大的慢，故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。16．答案：v(SO2)＝0．1mol/(L·min)v(O2)＝0．05mol/(L·min)v(SO3)＝0．1mol/(L·min)三者的速率之比为2:1:2，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。点拨：