2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十三)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是A．油脂可用于制备肥皂和甘油B．乙烯在一定条件下水化制备酒精C．烧碱是制备普通玻璃的原料D．灼烧法可以区别真假黄金首饰2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4L一氯甲烷分子所含原子总数为5B．在标准状况下，11.2LHF含质子总数为5C．63gHNO3作氧化剂时转移电子数目为D．1mol环己烷()含非极性键数目为53．芳香族化合物H的化学式为C10H12O2，H与NaHCO3溶液反应放出CO2，其分子中苯环上有两个侧链。H可能的结构(不考虑立体异构)共有A．10种B．12种C．14种D．15种4．Cu2O是半导体材料。采用电解法制备氧化亚铜的装置如图所示。电流效率是衡量电解池的能量转化率大小的参照量。电流效率等于生成目标产物消耗的电子数与电路中通过的电子总数之比。下列说法正确的是A．电解过程中，向石墨极迁移2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)全文共6页，当前为第1页。B．铜极的电极反应式为2Cu−2+H2O═Cu2O+22018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)全文共6页，当前为第1页。C．电解过程中，石墨极附近的溶液pH减小D．若电路通过0.4mol电子生成21.6gCu2O，则该装置的电流效率(η)为75%5．下列实验操作或仪器使用正确的是A．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌B．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质C．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶D．用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞6．有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37。下列有关推断正确的是A．简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R)B．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>EC．气态氢化物的热稳定性：X>R>YD．E和Y组成的化合物含两种化学键7．298K时，向20mL0.1Na2CO3溶液中滴加0.2盐酸，混合溶液的pH与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是+H2O+B．a点溶液pH=8的原因是只存在水解反应C．a点溶液中存在粒子浓度大小关系式为c()=c(H2CO3)+c()+c()D．b点溶液中存在c(H2CO3)>c()>c()>c()第二部分非选择题2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)全文共6页，当前为第2页。包括必考题和选考题两部分2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)全文共6页，当前为第2页。（一）必考题(共43分)8．（14分）4，7−二甲基香豆素香料以3−甲基苯酚为原料合成。制备反应如下：+CH3COCH2COOC2H5+CH3CH2OH+H2O(4，7−二甲基香豆素)4，7−二甲基香豆素的相关性质：①熔点：132.6℃。②微溶于水，能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。③溶解度随温度降低而减小。步骤Ⅰ．向装置c中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，边搅拌边滴入3−甲基苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)26.4mL(0.21mol)的混合物。步骤Ⅱ．保持在10℃以下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水中，然后经操作A，再水洗得到粗产品。步骤Ⅲ．粗产品用乙醇溶解并重结晶，得到白色针状晶体，烘干，称得产品质量为33.0g。(1)仪器a的名称是。选用仪器b滴加液体的优点是。(2)操作A为。不用蒸馏水而用乙醇溶解粗产品的目的是。(3)浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是。边搅拌边滴入原料的目的是。(4)步骤Ⅱ中将反应后混合物倒入冰水中，其目的是。(5)本次实验的产率为。(产率=QUOTE实际产量理论产量×100%)9．（15分）以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)ΔH1=−70.8kJ·②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH22018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)全文共6页，当前为第3页。③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3=−251.0kJ·2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)全文共6页，当前为第3页。(1)反应②的ΔH2=kJ·。(2)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。①M点时，H2的转化率为；压强：p1(填“>”“<”或“=”)p2。②反应速率：N点(填“>”“<”或“=”)M点。③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为。④在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)molH2、2molCO、和7.4molCH3OH(g)，在506K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。(3)某甲醇−空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出此时负极的电极反应式。10．（14分）用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：已知：常温下，Ksp(PbSO4)≈2.0×，Ksp(PbCO3)≈1.0×。回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)全文共6页，当前为第4页。Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)全文共6页，当前为第4页。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为。若铅蓄电池放电前，正、负极电极质量相等，若放电时转移了1mol电子，则理论上两电极质量之差为。(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为。(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为；滤液2中溶质的主要成分为(写化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为。(5)步骤⑦洗涤过程中，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(6)在步骤①的转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，则=。（二）选考题(共15分)。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。11．[化学─选修3：物质结构与性质](15分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态的简化电子排布式为。(2)实验室用KSCN、苯酚()检验。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是。FeSO4常作净水剂和补铁剂，的立体构型是。(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含molσ键，与CO互为等电子体的离子是(填化学式，写一种)。(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)全文共6页，当前为第5页。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为；与最短核间距为pm。2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)全文共6页，当前为第5页。图1图212．[化学─选修5：有机化学基础](15分)化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列问题：(1)I的分子式为。(2)C生成D的反应类型是。(3)F的结构简式为；H的结构简式为。(4)B与新制氢氧化铜浊液(含NaOH)共热的化学方程式为。(5)化合物E中含有的官能团名称是