高中化学《化学反应与能量》教学设计

--#-高中化学《化学反应与能量》教学设计第一节化学反应与能量的变化（第1课时课前预习学案一预习目标预习课本反应热与焓变,初步知道反应热与焓变的概念,了解反应热的表示方法。二预习内容一、反应热焓变1、定义:2、符号:3、单位:4、反应热表示方法:△H为“+”或4H>0时为?反应;△H为“一”或△H<0时为?反应。5、△H计算的三种表达式：三提出疑惑（通过自主学习,你还有哪些疑惑?请填空。课内探究学案一、学习目标1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、记住常见的放热反应和吸热反应。3、理解反应热和焓变的含义,会用反应热的表达式进行计算。学习重难点:理解反应热和焓变的含义,会用反应热的表达式进行计算。二、学习过程探究一:反应热和焓变1、对于放热反应:能量如何转换的?能量从哪里转移到哪里?体系的能量如何变化?升高还是降低?环境的能量如何变化?升高还是降低?规定放热反应的AH为“-”,是站在谁的角度?体系还是环境？2、由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式^H==3、△H<0时反应热△H>0时反应热4、如何理解课本P3中4H=-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式三、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些?①常见的放热反应有②常见的吸热反应有:2、△H<0时反应热^H>0时反应热3、反应热的数学表达式△H=△H=四、当堂检测.下列说法不正确的是（A.化学反应可分为吸热反应和放热反应B.化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C.化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D.放热反应发生时不需加热.下列过程属于放热反应的是（A.在生石灰中加水B.硝酸铵溶于水C.浓硫酸加水稀释D.用石灰石煅烧石灰.（2006•上海下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水.下列叙述正确的是（A.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量B.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是低于生成物的总能量C.物质发生化学反应都伴随着能量变化D.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化五、课后练习与提高.关于化学反应的实质的说法正确的是（A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都有能量变化C.化学反应是旧键断裂新键的生成的过程D.化学反应的发生都需要在一定条件下.“焓”是指（A.物质所具有的能量.反应热的变化C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质.下列变化过程中,是吸热的反应的是（A.H+H-H2B.H+Cl—HClC.I2—I+ID.S+O2-SO2.下列叙述正确的是（A.物质燃烧都是放热反应B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D.化学反应中放出的热才是反应热.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：4P(白磷,s+5O2(g=2P2O5(s;4H14P(红磷,s+5O2(g=2P2O5(s;4H2则4H1和4H2的关系正确的是(A4HIMH2BAH1>△H2C4H1SH2D.不能确定.氢气(H2、一氧化碳(CO、辛烷(C8H18、甲烷(CH4的热化学方程式为:H2(g+1/2O2(g=H20(1公H=-285.8kJ・mol-1CO(g+1/2O2(g=CO2(g?H=-283.3kJ・mol-1C8H18(l+25/2O2(g=8CO2(g+9H2O(l;△H=-5518kJ・mol-1CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(l;△H=-890.3kJ・mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(.已知反应:X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(A.X的能量一定高于M的能量.Y的能量一定高于N的能量C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应六、参考答案课内探究学案:二、学习过程探究一:反应热和焓变3、放吸三、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些?①常见的放热反应有.活泼金属与酸或水的反应。.酸碱中和反应。.燃烧反应。W.大多数的化合反应。②常见的吸热反应有