高中化学整理-钠及其化合物

书目1书目------------------------------------------12钠（学问点）----------------------------------23钠（难点分析)--------------------------------65钠（练习题）----------------------------------86钠的化合物（学问点）--------------------------117钠的化合物（练习题）--------------------------168钠的化合物（拓展题）--------------------------209钠及其化合物（常用反应式整合）----------------23钠（学问点）学问网络图解银白色、密度小物理性质硬度低、熔点低钠与氧气反应与硫、卤素单质反应钠元素位于元素周期表第三周期第IA化学性质与水反应族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应 学问点精析与运用学问点1：探讨物质性质的基本方法及基本程序1.探讨物质的性质，常常运用视察、试验、分类、比较、假说、模型等方法。2.探讨物质性质的基本程序学问点2：钠原子结构281+11从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+281+11学问点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。学问点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中简洁失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。1.与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。4Na+O2=2Na2O点燃在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。点燃2Na+O2Na2O2（2）与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）点燃（3）与氯气反应点燃2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）2.与水反应钠与水反应的试验现象及现象说明如下：现象说明浮在水面上钠的密度比水小熔成闪亮小球反应放热、熔点低快速四处游动钠受气体推动而游动发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反应后滴入酚酞试液显红色生成NaOH显碱性注：钠与水反应在钠的四周有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。3.与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+干脆反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。4.与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除视察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应生成氢氧化物——Cu(OH)2沉淀。其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。注：钠与CuSO4溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使难溶碱Cu(OH)2部分分解，生成黑色的CuO所致。凡是活动性很强的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。由于钠的性质非常活泼，所以钠元素以化合态如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。由于钠很简洁与空气或水反应，所以保存钠时应隔绝空气和水。因为煤油不与钠反应，且煤油的密度小于钠的密度，所以通常将钠保存在煤油里。虽然汽油的密度也小于钠的密度，但由于汽油易挥发，所以不能用汽油保存钠。由于四氯化碳的密度大于钠的密度，所以不能用四氯化碳保存钠。学问点5：钠的制取工业上用电解氯化钠的方法制取钠。电解须要在电解槽里进行。为降低电解温度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580℃就可以了。电解时，Cl2在阳极放出，金属钠和钙浮在上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105~110℃，钙就成晶体析出，经过滤就实现了钠和钙的分别。学问点6：钠的用途1.制取过氧化钠2.钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂熔融的钠是液体传热中最好的一种，传热本事比水银高10倍，比水高40~50倍。钠和钾组成的合金在常温下是液体，例如含钠20%、钾80%（质量分数）的合金熔点是-10℃，可用于原子反应堆的导热剂（合金的熔点一般都比任一组成成分的熔点低）。3.用于电光源（高压钠灯）将钠用于电光源上，高压钠灯发出的黄光波长约为589nm，射程远，透雾实力强，对道路平面的照度比高压水银灯高三倍半，广泛应用于广场、街道的照明。钠灯也可用于洗相的暗房，因为这种黄光不会使相纸曝光。4.作还原剂制取某些金属3Na+AlCl3=Al+3NaCl（历史上制铝），4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl（现代制钛）。碱金属中的钾、铷、铯的制取也用不如它们活泼的钠，缘由是什么呢？我们以制钾为例来说明。沸点，KCl：1500℃、Na：882.9℃、NaCl：1410℃、K：774℃。我们将熔融态的KCl与Na共热，可得到钾蒸气：KCl+Na=NaCl+K↑，刚好分别出K蒸气，反应就不断向右进行了。对于命题问题的释疑解难命题规律1：本节常见的易错易混点1.钠与氧气反应何时生成Na2O，何时生成Na2O2，常常混淆不清。2.钠与酸溶液反应的观念，总认为是Na先与水反应生成氢氧化钠后，氢氧化钠再与酸反应。3.钠与盐溶液反应时，总认为是钠干脆与盐反应，而忽视了钠先与水反应。注：（1）钠与氧气反应在常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2。（2）钠与酸溶液反应时，先与酸反应，反应后剩余的钠再与水反应。（3）钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后考虑生成的氢氧化钠是否可以与盐再进一步反应。CO2H2OH2OCO2H2OH2OO2银白色金属表面变暗出现白色固体表面变成溶液风化（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解风化白色块状物质白色粉末状物质（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）注：娴熟写出各步转化的化学方程式，弄清改变的本质缘由。命题规律3：钠与盐溶液反应的规律1.将钠投入到饱和氯化钠溶液中，由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了溶液中的水，从而析出固体氯化钠。2.将钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，整个过程可视察到有氢气和蓝色沉淀生成。总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3.将钠投入到氯化铵溶液中，会有氢气和氨气生成。总反应式为：2Na+2H2O+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑4.将钠投入AlCl3溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后，生成的NaOH与AlCl3发生复分解反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，若加入的金属钠过量，则生成的NaOH过量，过量的NaOH又会使Al(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O注：（1）钠可以从某些熔融盐中置换出金属，但不能从盐溶液中置换出金属。（2）当把钠放在盐溶液中时，钠首先是与水反应生成的氢氧化钠和氢气，然后再考虑生成的氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。钠（练习题）题型大致分为几类题型1检验钠的物理性质[例1]钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性题型2检验钠与溶液的反应[例2]将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不行能视察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体产物生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊[例3]将一小块金属钠投入到下列物质的溶液中，有刺激性气味的气体产生的是（）A.NH4ClB.FeCl3C.CuSO4D.Ca(HCO3)2题型3钠原子与离子的结构[例4]有关钠原子和钠离子的叙述正确的是（）A.钠原子与钠离子的化学性质相像B.钠原子比钠离子多一个质子C.钠原子具有还原性，钠离子具有氧化性D.钠原子不稳定，而钠离子稳定题型4考查钠与水反应的计算[例5]将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3%C.4%D.大于4%练习题1.钠在自然界存在的主要形式是（）A.NaB.Na2ONaOHC.NaHCO3Na2CO3D.NaCl2.钠着火时，采纳哪种灭火方式最好（）A.水B.煤油C.泡沫灭火器D.沙子3.在试验室里做钠跟水反应的试验时，用到的仪器是（）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A.adbiB.cefkC.fghlD.dcegj4.将一小块金属钠放置在潮湿的空气中足够长的时间后，最终将转变为（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaOH5.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）A.用钠单质与氧气作用制取生氧剂Na2O2粉末B.用钠、钾的合金作原子反应堆的导热剂C.用钠冶炼第三代金属钛D.应用于电光源上，如钠光灯6.下列属于钠离子性质的是（）A.极易被氧化B.有银白色金属光泽C.能置换CaCl2溶液中的CaD.焰色反应为黄色7.（2009广东）下列有关试验操作的说法正确的是（）A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的试验更完全8.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，不行能视察到的现象是（）A.钠熔成小球在液面上滚动B.有无色气体生成C.溶液底部有紫红色物质生成D.溶液中有蓝色沉淀生成9.一小块金属钠投入水中，视察到：（1）钠浮在水面上，说明：；（2）钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明：；（3）反应后的水溶液中加入酚酞试剂呈红色，说明：。10.Na与H2在加热条件下生成NaH。（1）证明NaH是离子化合物的方法是。（2）NaH与H2O反应，产物为NaOH和H2，该反应的化学方程式为。（3）NaH也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，请写出NaH与乙醇反应的化学方程式。11.用右图的试验装置可以进行钠跟水的反应试验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g·cm-3，煤油的密度为0.87g·cm-3。请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，马上塞好胶塞。反应起先前钠的位置在处（填A、B或C）。（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行，试说明产生上述现象的缘由：。（3）写出钠跟水反应的离子方程式。（4）本试验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是，这是因为。12.将2.3g钠投入97.8g水中，所得溶液的质量分数为多少？钠的化合物（学问点）学问网络图解Na2ONa2O2与水、CO2、盐溶液的反应NaOH碱的通性、与酸、盐的反应钠的化合物Na2CO3NaHCO3与酸、碱、盐的反应，NaHCO3的不稳定性NaCl氯碱工业学问点精析与运用学问点精析学问点1：氧化钠和过氧化钠的比较氧化物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）结构离子化合物，含有O2－，氧元素化合价为－2离子化合物，含有O22－，氧元素化合价为－1类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）颜色、状态白色固体淡黄色固体热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定与水反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑漂白作用无有用途制NaOH作供给剂（用于潜水、航空）；作漂白剂（用于漂白羽毛等）保存干燥、密封干燥、密封鉴别OO2，△Na，△加水产生使带火星的木条复燃的气体相互转变Na2ONa2O2注：1.Na2O2是由活泼的金属元素钠与活泼的非金属元素氧组成的化合物，属于离子化合物。其中钠元素以Na+形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O22－（过氧根离子），因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na2O2的电子式为，其中氧元素呈-1价。2.由于Na2O2中氧元素是-1价为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。Na2O2的漂白性是其强氧化性的表现。过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。这一点与次氯酸、次氯酸盐相同，它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。3.Na2O2与H2O反应中，电子转移的方向和数目。Na2O2与H2O反应时，其反应过程如下：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2（非氧化还原反应）2H2O2===2H2O+O2↑（氧化还原反应）总反应式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。明显，反应物H2O中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何改变。反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化还原反应；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；O2是氧化产物。该反应电子转移的方向数目可表示如下：2e－单线桥法：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑失2e－双线桥发：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2↑得2e－4.Na2O2与CO2的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO2与NaOH的反应，所以必需是潮湿的CO2才与Na2O2反应。5.Na2O2是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水干脆或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生改变。过氧化钠与酸、水或CO2反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了改变：2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2所以，Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。学问点2：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠。1.主要物理性质：白色固体，易汲取空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。2.主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通行。（1）NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。（2）与酸酐发生反应：如CO2、SO2、SiO2等。反应方程式分别为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O；2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O（3）与两性物质反应：如Al2O3、Al(OH)3等。反应方程式分别为：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O（4）与单质反应放出氢气：如铝、硅。反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑（5）与盐发生复分解反应：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如：NH4Cl与NaOH溶液共热：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O应留意：①盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。②NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。③称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里，动作要快速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。④不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。⑤在试验室里常用NaOH溶液汲取氯气，在工业上常用NaOH溶液汲取含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消退污染。⑥试验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰末，加热、过滤。学问点3：碳酸钠和碳酸氢钠的比较俗名纯碱（苏打）块碱小苏打化学式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3颜色、状态白色粉末无色晶体细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性较易溶于水（<碳酸钠），溶液呈碱性热稳定性不易分解易风化失水受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与酸反应盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反应与碱反应NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH若NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O若Ca(OH)2过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O与氯化钡反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl不能反应制法2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主要原料相互转化Ca(HCO3)2H2H2O+CO2△Na2CO3NaHCO3NaOH学问点4：食盐（NaCl）1.食盐食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。注：食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。健康成年人摄入食盐量以每天2~6g为宜。2.氯碱工业工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。通电（1通电（2）原理：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（3）设备：离子交换膜电解槽（4）饱和食盐水的精制方法饱和食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须要经过精制。精制食盐水时常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调整盐水的pH。加入的依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。发生的反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑H++OH－=H2O这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜，因此该盐水还需送入阳离子交换塔，进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等。这时的精制食盐水就可以送往电解槽中进行电解了。钠的化合物（练习题）主要的题型分为几种（都不算难）题型1Na2CO3的有关计算[例1]在确定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，所得晶体的质量（）A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g[例2]在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL题型2检验Na2O和Na2O2的性质[例3]某种含有少量Na2O的Na2O2试样（质量为1.560g），盛有水的锥形瓶（质量为190.720g），将试样溶于锥形瓶，通过测定锥形瓶的质量改变来求Na2O2的质量分数，每隔相同时间记录电子天平的读数，数据如表：读数次数质量/g锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和水反应的化学方程式。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是。不必做第6次读数的缘由是。（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量样品稀盐酸操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量样品稀盐酸冷却①操作Ⅱ的名称是。②需干脆测定的物理量是。③测定过程中须要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还须要（固定、夹持仪器除外）。④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或不变）。题型3检验NaOH和CO2的反应[例4]向20mL0.2mol/LNaOH溶液中，缓缓通入确定量CO2气体，将溶液在确定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积应为mL（标准状况）。写出有关离子方程式。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7，再蒸干得白色固体质量为g。题型4考查NaOH和NaHCO3的有关计算[例5]18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的百分含量练习题1.下列物质在空气中长时间放置不会变质的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.过氧化钠D.金属钠2.Na2O和Na2O2的共同之处是（）A.均是白色固体B.都能与水反应C.都具有漂白作用D.都为碱性氧化物3.下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是（）A.Na2O2和Na2CO3B.Na和NaClC.Na2O和Na2O2D.NaOH和Na2CO34.下列各组物质在确定条件下反应，不产生氧气的是（）A.Na2O2和H2OB.Na2O和H2OC.KClO3和MnO2D.Na2O2和CO25.对2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A.是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C.不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应D.是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂6.欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙7.称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量，而要放在已知质量的烧杯中进行称量，主要缘由是（）A.因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更精确B.因为配制溶液是在烧杯中进行，干脆放在烧杯中称量会削减操作过程C.因NaOH易潮解且有强腐蚀性D.因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配溶液的纯度8.向紫色石蕊试液中加过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最终溶液变蓝色C.最终溶液褪色D.有气泡产生9.某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最终变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；C与D分别与二氧化碳反应，都有E生成。则A是；B是；C是；D是；E是。B与H2O反应的离子方程式为，B与CO2反应的化学方程式为，D与CO2反应的离子方程式为。写出B的电子式。10.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图所示，Ⅰ~Ⅳ分别代表不同的试验。（1）只依据图Ⅰ、Ⅱ所示试验，能够达到试验目的的是（填装置序号）。（2）图Ⅲ、Ⅳ所示试验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与试验Ⅲ相比，试验Ⅳ的优点是（填选项序号）。A.Ⅳ比Ⅲ困难B.Ⅳ比Ⅲ平安C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比试验，而Ⅲ不行（3）将碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时，其离子方程式为；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计试验检验所得溶液中溶质的阴离子。。11.某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积，如图所示。ABCDE上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0~50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调整液面凹凸。试验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）上述装置的连接依次是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是和。（3）装置A的作用是，装置B的作用是。（4）为了较精确地测量氧气的体积，除了必需检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应留意和（填写字母编号）。a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，马上读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不确定使甲、乙两管液面相平钠的化合物（拓展题）1.下列关于试剂保存的叙述正确的是（）A.NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B.Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中C.金属钾储存在煤油中D.过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中2.在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待NaHCO3和Na2CO3完全反应，则天平两边（）A.放Na2CO3的一端托盘下沉B.放NaHCO3的一端托盘下沉C.仍保持平衡D.无法推断3.在确定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入确定量的过氧化钠，充分反应后复原到原温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH－浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目削减，有O2放出D.OH－浓度增大，有O2放出4.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，解除气体物质后冷却，残留的是（）A.Na2CO3和Na2O2B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O2、Na2O和Na2CO35.分别含有下列四种杂质的纯碱样品，含杂质的质量分数相同，取等量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的依次是（杂质：①NaOH②Ca(OH)2③NaHCO3④CaCO3）（）A.①>②>④>③B.③>④>①>②C.②>①>④>③D.④>③>②>①6.某干燥粉末可能由Na2O，Na2O2，Na2CO3，NaHCO3，NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是（）A.粉末中确定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中确定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中确定不含有Na2O和NaClD.无法确定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl7.下列离子方程式错误的是（）A.小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3－+OH－==CO32－+H2OB.纯碱与盐酸反应CO32－+2H+==H2O+CO2↑C.小苏打溶液与盐酸反应HCO3－+H+==H2O+CO2↑D.过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中CO32－+H2O+CO2==2HCO3－8.事实上，很多非金属氧化物在确定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2===Na2SO4，2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）①2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2②2Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2③2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2④2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2A.只有①B.②③C.①④D.②③④9.现有确定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的试验装置，设计一个最简洁的试验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3、约18%的盐酸和水）。请填写下列空白：（1）写出在试验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式。（2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号）。（3）所选装置的连结依次是（填各接口的字母，连接胶管省略）。10.Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在试验室中制备Na2CO3。下面是他的制备试验过程：将50mLNaOH溶液汲取CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下试验步骤：①用25mLNaOH溶液汲取过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②当心煮沸溶液1~2分钟；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）在①中，刚通入CO2时发生的反应是