常见金属离子的检验离子鉴定阳离子鉴定x

常见金属离子的检验离子鉴定阳离子鉴定X离子的鉴定阳离子的鉴定一、铵离子的鉴定铵离子的鉴定之一［原理］铉盐跟碱反应，生成氨气，这是铉盐的共性NH4++OH—==NH3f+H2O［用品］表面皿、铉盐溶液、6mol/L氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸［操作］在表面皿的中央滴几滴铉盐溶液，再滴加6mol/L氢氧化钠溶液到碱性。混均匀后用沾有红色湿润石蕊试纸的表面皿覆盖，放在水浴中微热，石蕊试纸变成蓝色，说明原溶液里有NH4+铵离子的鉴定之二［原理］NH3与奈斯勒试剂(K2HgI4)反应，生成橙黄或红棕色(依NH3含量多少)沉淀，NH4+在强碱条件下，能生成NH3［用品］滤纸、毛细吸管、滴管、奈斯勒试剂、10%NaOH溶液［操作］在滤纸片上滴一滴10%NaOH溶液，待液滴渗入滤纸中后，再加一滴试液，使其发生沉淀并等待液滴渗入滤纸中。用毛细吸管沾少量水垂直放在斑点中心，将NH4+扩散到周围，在外围的水渍区上加K2HgI4溶液一滴，黄橙或红棕色斑点证明NH4+的存在。［备注］本法可检出0.3mg（微克）的NH4+二、钠离子的鉴定钠离子的鉴定之一［原理］钠离子的焰色反应为黄色［用品］试管或点滴盘、铂丝环、煤气灯或酒精灯、1：1盐酸、蒸馏水取试液1滴于试管中，加1：1盐酸2滴，用约1mL水稀释，以铂丝环沾取进行焰色反应，浓烈的黄色火焰表示Na+存在。［备注］此反应的灵敏度很大，0.0001ug(微克)的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸馏水及其它试剂中的微量Na+都有反应，必须做空白试验，并火焰的黄色要浓烈，才能确定Na+的存在。钠离子的鉴定之二［原理］锑酸根离子［Sb(OH)6］—和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现Na［Sb(OH)6］Na++［Sb(OH)6］—=Na［Sb(OH)6］|利用这种性质可以检验Na+的存在。［用品］试管、试管架、滴管、玻璃棒、0.5mol・L—1NaCl溶液、0.1mol・L—1K［Sb(OH)6］溶液。1、在试管中加入5mL0.5mol-L—1NaCl溶液。2、往此试管中滴加0.1mol・L—1K[Sb(OH)6]溶液，观察实验现象。生成白色晶状沉淀。如果没有沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁，放置十分钟，可再进行观察。[备注]检验钠离子时，溶液应保持弱减性。因为在酸性条件下，会产生白色无定形的锑酸沉淀。H++[Sb(OH)6]—=H[Sb(OH)6]I这样会干扰对Na[Sb(OH)6]的判断。所以，只有得到结晶状沉淀时，才能肯定有Na+离子的存在。锑酸钠Na[Sb(OH)6]沉淀的特征是，有颗粒状晶体，较重，能很快沉到试管底部，或在试管壁上结晶。也可以与H［Sb(OH)6］沉淀对比，判断其沉淀是不是Na［Sb(OH)6］为此，可在试管中加几滴饱和K［Sb(OH)6］溶液和12mol-L—1盐酸，即有白色胶状H［Sb(OH)6］沉淀出现。把它与Na［Sb(OH)6］沉淀相比较，就可以掌握Na［Sb(OH)6］沉淀的特征。钠离子的鉴定之三［原理］在中性或醋酸溶液中，Na+与醋酸双氧铀锌生成黄绿色晶体。Na++Zn2++3UO22++9Ac—+9H2O二NaAc・Zn(Ac)2・3UO2(Ac)2・9H2Ol(黄绿)［用品］试管或点滴盘、滴管、玻璃棒、醋酸双氧铀锌、醋酸［操作］1滴未知试剂加4滴醋酸双氧铀锌试剂，用玻璃摩擦管壁，观察沉淀产生。［备注］该晶体的溶解度较大，且易形成过饱和溶液，可加入适量的乙醇，降低它的溶解度，用玻璃棒摩擦壁的目的是破坏它的过饱和状态，促进晶体快速生成。三、钾离子的鉴定钾离子的鉴定之一［原理］在中性或弱酸性条件下，K+与Na3［Co(NO2)6］试剂生成亚硝酸钻钠二钾黄色沉淀2K++Na++Co(NO2)63—K2Na［Co(NO2)6］|(黄)［用品］试管、试管架、点滴盘、滴管、亚硝酸钻钠试剂［操作］向试管中加入1滴未知溶液，再加几滴亚硝酸钻钠试剂，出现黄色沉淀，确定含K+［备注］NH4+与Na3［Co(NO2)6］试剂生成类似的黄色沉淀，干扰K+的鉴定，因此鉴定K+时必须先除去NH4+O钾离子的鉴定之二［原理］亚硝酸铜铅钠(以醋酸铜、醋酸铅和亚硝酸钾的混合溶液)与K+反应生成K2PbCu(NO2)6黑色立方晶体［用品］表面皿、滴管、亚硝酸铜铅钠试剂、显微镜［操作］滴取少量未知液在表面皿上，用微火烘干、冷却，滴加Na2PbCu(NO2)6试剂1滴，在显微镜下观察，黑色立方晶体表示K+的存在。［备注］NH4+、C+、Rb+都有类似的晶体生成，以K+的晶体最大。四、钠离子和钾离子的鉴定［原理］当钠和钾(或它们的化合物)在高温火焰中灼烧时，其原子中的电子被激发，由于接受了能量，从较低的能级跃迁到较高的能级。但被激发到较高能级的电子不稳定，随即又从较高能级回到较低能级，这时便会发出一定波长的光来，使火焰呈现特征的颜色，原子结构不同，发出光的波长就不同，焰色也各异。钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色。［用品］酒精灯、铂丝(或镍丝)、蓝色钻玻璃、玻璃棒、KCl溶液、NaCl溶液、KCl固体、NaCl固体、浓盐酸、蒸馏水［操作］1、 把铂丝(或镍丝)的一端熔入玻璃棒中，另一端弯成小圈。2、 用浓盐酸浸渍铂丝，再用蒸馏水冲净，在酒精灯的氧化焰中灼烧，如火焰接近无色，即可进行焰色反应。否则应继续用盐酸浸渍，灼烧，直到接近无色为止。3、 用洁净的铂丝分别醮取KCl、NaCl溶液，放在酒精灯的氧化焰中灼烧，观察它们的焰色有何不同。4、 再用洁净的铂丝醮水后，粘上KCl、NaCl小颗粒放在酒精灯的氧化焰中灼烧，观察它们的焰色。［备注］观察钾的焰色，要隔着蓝色的钻玻璃去观察。因蓝色钻玻璃可以滤去灯焰本身和钠杂质所产生的黄光。五、镁离子的鉴定镁离子的鉴定之一［原理］把Mg2+转化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2能溶于浓NH4Cl溶液。［用品］MgCl2溶液、2mol・L—1NaOH溶液，滴管、试管、饱和NH4C1溶液［操作］在试管中盛1mLMgC12溶液，滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入少量饱和NH4C1溶液，沉淀即溶解。镁离子的鉴定之二［原理］把Mg2+转化成MgNH4PO4白色晶粒状沉淀。Mg2++NH4++PO43—二MgNH4PO4|［用品］试管、滴管、网&们2溶液、2何01』一1盐酸、0.2mol・L—1Na2HPO4溶液、2mol・L—1氨水［操作］在试管中加入1mLMgC12溶液，再加几滴盐酸和1mLNa2HPO4溶液，再滴入氨水。振荡试管，有白色晶粒沉淀出现。镁离子的鉴定之三［原理］把Mg2+转化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2遇镁试剂沉淀由白色转成天蓝色。［用品］MgCl2溶液、2mol・L—1NaOH溶液，镁试剂、试管、滴管［操作］在试管中加1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液至明显有白色沉淀生成，再滴加镁试剂后，沉淀转变为大蓝色。［备注］镁试剂的配制方法：0.001g对硝基苯偶氮间苯二酚染料溶于100mL1mol•L—1NaOH溶液中。六、钙离子的鉴定钙离子的鉴定之一［原理］在弱酸性条件下，Ca2+和草酸铵(NH4)2C2O4试剂生成白色沉淀Ca2++C2O42—=CaC2O4|(白)［用品］试管、试管架、滴管、3%(NH4)2C2O4溶液、稀醋酸［操作］中性试液用稀醋酸酸化，加入3%(NH4)2C2O4溶液生成白色沉淀［备注］由于Ba2+、Sr2+也有草酸盐沉淀，应再做焰色反应进一步证实，将所得沉淀过滤，弃去溶液，在沉淀上加6mol・L—1HCl1滴，用铂丝环沾取灼烧，砖红色火焰证明Ca2+存在。钙离子鉴定法之二［原理］氯宗代C［1-(6-氯-3-吲唑偶氮)-2-羟基荼-3-羧酸］配成氨水，乙醇溶液，与Ca2+形成红紫色络合物。［用品］试管或点滴盘、滴管、氯宗代C试剂、乙醚、浓氨水［操作］在1~2滴试液中加入浓氨水1滴，氯宗代C试剂1滴，乙醚1滴，摇匀，出现红紫色(放置后呈絮状沉淀)，证实有Ca2+存在。［备注］该法非常灵敏，可检出0.005mg（微克）的Ca2+，最低浓度0.01~0.1ppm［用品］试管或点滴盘、滴管、氯宗代C试剂、乙醚、浓氨水［操作］在1~2滴试液中加入浓氨水1滴，氯宗代C试剂1滴，乙醚1滴，摇匀，出现红紫色（放置后呈絮状沉淀），证实有Ca2+存在。［备注］该法非常灵敏，可检出0.005Mg（微克）的Ca2+，最低浓度0.01~0.1ppm钙离子的鉴定之三［原理］Ca2+的焰色反应为砖红色［用品］烧杯、铂丝环、1：1盐酸、蒸馏水［操作］1、 把铂丝先放在稀盐酸里洗净后，在无色火焰上灼烧，再在蒸馏水中洗净，又在火焰上灼烧，直到铂丝火焰上灼烧时呈无色。2、 用清洁的铂丝醮取含有Ca2+的盐溶液，放在酒精灯无色火焰上灼烧，火焰呈橙红色，证明溶液里有Ca2+［备注］如果不用铂丝，把脱脂棉绕在玻棒上，醮取Ca2+的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色反应能持续较长时间，效果更好。七、钡离子的鉴定［原理］Ba2+与K2CrO4试剂反应生成黄色BaCrO4沉淀Ba2++CrO42—二BaCrO4|［用品］试管、试管架、滴管、铂丝环、酒精灯、10%K2CrO4溶液、6mol・L—1盐酸［操作］取中性试液加入10%K2CrO4溶液，生成黄色沉淀［备注］1、为了与其它黄色铭酸盐沉淀区别开，应做焰色反应证实。将铭酸钡沉淀过滤出，弃出滤液，在沉淀里加上6mol・L—1HCl1滴，用铂丝环沾取灼烧，黄绿色火焰出现证明Ba2+的存在。2、也可以用稀H2SO4或Na2SO4溶液作试剂与Ba2+生成不溶于稀HCl的白色沉淀。八、钙离子、锶离子、钡离子的鉴定钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之一［原理］钙、锶、钡及其挥发性化合物在受热时会发出各自特定波长的可见光，钙为砖红色；锶为洋红色，钡为黄绿色。［用品］铂丝（如无铂丝可用无锈铁丝或曲别针代替）、直角玻璃管（一端为①2mm的尖嘴）、酒精灯、CaCl2晶体、Sr（NO3）2晶体、BaCl2晶体。［操作］酒精灯焰因受空气的影响而跳动不定，且氧化焰（即火焰顶部）总呈黄色，使得焰色反应不够准确。如果有一根直角玻璃管，一端为内径约2mm的尖嘴，使尖嘴沿水平方向靠近酒精灯火焰底部约2cm处，用嘴经过导管吹气，可以获得淡蓝色接近酒精灯的火焰(如图)O用沾过水的铂丝分别醮取CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2的晶体粉末并放在上述酒精灯淡蓝色火焰上灼烧。用铂丝醮取另一种晶体粉末，必须把铂丝用蒸馏水、稀盐酸预先洗净。当把洗后的铂丝放在火焰中灼烧时，只见铂丝红热而无任何焰色反应，则表示铂丝已经洗净。如果使用无锈铁丝或拉直的曲别针代替铂丝，则铁丝最好是一次性使用，以确保焰色反应的准确性。钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之二［原理］同之一［用品］酒精喷灯、胡椒粉瓶三个(分别盛细粉状CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2)［操作］点燃酒精灯，分别把胡椒粉瓶中的CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2晶体粉末轻轻撒在喷灯火焰上，则可看到CaCl2为砖红色；Sr(NO3)2为洋红色；BaCl2为淡绿色。九、铝离子的鉴定铝离子的鉴定之一［原理］氢氧化铝吸附铝试剂(三羧基金红酸的铵盐(NH4)3C19H11O2(COO)3、商品称阿罗明拿)后，可变成红色沉淀，以此能鉴别铝离子的存在。反应过程为：［用品］蒸馏水、3mol・L—1氯化铝溶液、6mol・L—1氨水、0.1%铝试剂(商品称阿罗明拿)烧杯［操作］取500mL烧杯加入23mL的蒸馏水，和13mL3mol・L—1的氯化铝溶液，再慢慢加入6mol・L—1的氨水，产生白色沉淀氢氧化铝。加入0.5mL的铝试剂，氢氧化铝吸附了铝试剂，使溶液中的沉淀变为玫瑰色。［备注］铝的检验试验，如有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Ca2+存在时，会使检验受到干扰，因此溶液中如有上述离子时，用氨水可除去Cr3+、Cu2+，用(NH4)2CO3可除去钙离子。铝离子的鉴定之二［原理］利用Al(OH)3的两性鉴别Al3+，在过量强碱溶液中先生成氢氧化铝沉淀，继而沉淀溶解，溶液酸化后又重新生成氢氧化铝沉淀。Al3++3OH—=Al(OH)31(白)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2—+H++H2O=Al(OH)31(白)［用品］试管、滴管、1：1HCl、10%NaOH溶液［操作］向试液中滴加10%NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀溶解，再向溶液中滴加1：1盐酸，又重新出现沉淀。［备注］Zn2+、Pb2+、Sn(II)、Sn(W)等离子也具有类似的性质，所以鉴别A13+时，这些离子不能共存。铝离子的鉴定之三沉淀色料，在3ppm的含A13+的溶液中可检出0.15ug(微克)的铝。［用品］滤纸、滴管、酒精灯、茜素红的酒精饱和溶液、浓氨水。［操作］试液1滴滴到滤纸上，在浓氨水瓶口上方(不要沾污瓶口)熏一分钟，滴加的酒精饱和溶液，用小火将纸片烘干，红色斑点表示铝的存在，注意试液遇氨显紫色，1滴茜素红烤干后紫色即消失。十、铅离子的鉴定PbCrO4能溶于稀碱溶液中，酸化后又析出黄色沉淀［用品］试管、滴管、1：1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸［操作］取试样少许，用稀醋酸调到中性或弱酸性，滴加10%K2CrO4溶液几滴，产生黄色沉淀，证明有Pb2+存在。［备注］如有Ba2+存在，也能生成BaCrO4黄色沉淀，但BaCrO4不溶于稀碱溶液，可用于鉴别Ba2+和Pb2+十^一、铜离子的鉴定铜离子的鉴定之一［原理］Cu2+与亚铁氤化钾(K4［Fe(CN)6］)反应生成红棕色亚铁氤化铜沉淀。沉淀不溶于稀酸，但溶于氨水，生成深蓝色四氨合铜络离子，进一步确证Cu2+的存在。［用品］试管、滴管、6mol・L—1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液［操作］向试液中滴2〜3滴6mol・L—1HCl，再滴加10%K4Fe(CN)6溶液，出现红棕色沉淀证明Cu2+的存在。［备注］如有Fe3+共存时，因Fe3+与亚铁氤化钾试剂生成深蓝色化合物而干扰Cu2+的鉴定，应预先分离或掩蔽Fe3+铜离子的鉴定之二［用品］试管1：1氨水［操作］在试液中滴加2〜3滴1：1氨水，先生成浅蓝色沉淀，氨水铜离子的鉴定之三［原理］CuCl2+H2S=CuSl+2HCl［用品］氯化铜溶液，H2S发生装置。［操作］在氯化铜溶液里通入H2S，生成硫化铜黑色沉淀。［备注］硫化铜的溶解度很小，在酸性溶液和碱性溶液里都能沉淀出来。十二、银离子的鉴定银离子的鉴定之一［原理］Ag+与稀盐酸反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀溶于氨水中，用稀硝酸酸化后，AgCl沉淀再次出现。Ag++Cl—=AgCll（白）［用品］滴管、试管或点滴盘、过滤器、滤纸、1：1HCl、1：3HNO3、浓氨水。［操作］取试液2滴加1：1盐酸酸化，析出无定形白色沉淀，取部分悬浊液用日光照射，沉淀感光变为蓝紫或蓝黑色的银。另一部分悬浊液过滤，弃去滤液，于沉淀上加浓氨水，沉淀溶解，再加入1：3HNO3，白色沉淀重新出现，证明Ag+存在。Hg2Cl2或PbCl2都不溶于氨水。2.中学阶段Ag+的鉴定只要求生成的AgCl不溶稀硝酸即可。银离子的鉴定之二［用品］试管或点滴盘、滴管、10%K2CrO4溶液、稀氨水［操作］取近中性的试液1滴，加入10%K2CrO4溶液1滴，出现砖红色沉淀，证明有Ag+存在。扰Ag+的鉴定。可加入稀氨水，使Ag2CrO4沉淀溶解，BaCrO4、PbCrO4不溶而分离。十三、锌离子的鉴定锌离子的鉴定之一［原理］许多金属的硫化物是黑色沉淀，而ZnS是白色沉淀。可利用此性质来鉴定Zn2+Zn2++H2S=ZnSl（白）+2H+［用品］试管、硫化氢发生器或氢硫酸（新配）、1：1氨水［操作］向试液中滴加2〜3滴氨水，在向此溶液中通入H2S气体，有白色沉淀产生，证明有Zn2+存在。［备注］试液不能有生成硫化物或氢氧化物沉淀的金属离子共存。锌离子的鉴定之二［原理］利用氢氧化锌的两性进行Zn2+的鉴定，在过量的强碱溶液中，氧化锌沉淀，氢氧化锌沉淀溶解于氨水。Zn2++2OH—=Zn（OH）2|（白）［用品］试管、滴管、1：1HCl、10%NaOH、浓氨水［操作］向试液中滴加10%NaOH溶液，先出现白色沉淀而沉淀溶解，再向溶液中滴加1：1HCl，又重新出现沉淀，向沉淀中加入浓氨水，沉淀又溶解。［备注］Al3+、Pb2+、Sn（II）、Sn（W）等离子也具有类似的性质，但十四、汞（II）离子的鉴定汞（II）离子的鉴定之一［原理］在汞盐溶液中通以H2S，最终是生成黑色HgS沉淀。在此反应过程中，首先形成是一种白色沉淀，这种沉淀是由两分子硫化汞和一分子汞盐所形成的复合物（HgCl2・2HgS）3HgCl2+2H2S===HgCl2・2HgS+4HCl继续通入H2S，此种复合物将由白色变成棕色，最后变为黑色。因此时已转变为硫化物。HgCl2・2HgS+H2S===3HgS+2HCl［用品］HgCl2溶液、H2S发生器、试管［操作］在试管中注入少量待检验溶液，然后逐步通入硫化氢，有黑色沉淀生成（沉淀由白色一棕色一黑色）。证明溶液中含有汞（II）离子。汞（II）离子的鉴定之二［原理］在汞盐溶液中加入氯化亚锡溶液，则汞离子被还原为亚汞离子。在溶液中若有Cl一离子存在，则立即有白色Hg2Cl2沉淀发生。Hg22++2Cl—===Hg2Cl2|若将过量亚锡离子加到溶液中，则有金属汞析出，结果白色沉淀变成灰黑色汞。Hg2Cl2+Sn2+===2Hg+Sn4++2Cl-［用品］HgCl2溶液、SnCl2溶液、试管、滴管。［操作］在试管中注入少量待检验溶液，然后逐滴滴入SnCl2溶液，有白色HgCl2沉淀产生。当滴加过量SnCl2溶液，则白色沉淀转变成灰黑色金属汞。证明溶液中含有汞(II)离子。十五、铁(III)离子的鉴定铁(III)离子的鉴定之一［原理］Fe3+与亚铁氤化钾反应生成深蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝4Fe3++3［Fe(CN)6］4—=Fe4［Fe(N)6］3l(深蓝色)［用品］试管、滴管、2mol・L—1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液［操作］取少许试液滴加几滴2mol・L—1盐酸酸化，加入10%K4Fe(CN)6溶液几滴，出现深蓝色沉淀，证明Fe3+存在。铁(III)离子的鉴定之二［原理］Fe3+［Fe(SCN)4］与SCN一反应生成红色可溶性络合物［Fe(SCN)］2+、［Fe(SCN)2］+、Fe(SCN)3、一、［Fe(SCN)5］2—等。随着试剂的浓度增加，溶液颜色逐渐变深，反应的灵敏度也增加。［用品］试管、滴管、2mol・L—1HCl、10%KSCN溶液［操作］向试液中加少许2mol・L—1盐酸酸化，再加10%KSCN溶液，出现红色证明Fe3+存在。十六、铁(II)离子的鉴定铁(II)离子的鉴定之一滕布尔蓝。3Fe2++2［Fe(CN)6］3—=Fe3［Fe(CN)6］2|(深蓝色)［用品］试管、滴管、2mol・L—1盐酸、10%K3Fe(CN)6溶液，FeCl2溶液。［操作］取少许滴加几滴2mol・L-1盐酸酸化，再滴加10%K3［Fe(CN)6］溶液几滴，发现深蓝色沉淀，证明有Fe2+存在。铁(II)离子的鉴定之二［原理］碱金属氢氧化物与亚铁盐溶液反应，生成白色胶状氢氧化亚铁沉淀。Fe2++2OH—=Fe(OH)2|(白)白色沉淀会立即变为绿色，最后为红褐色，这是由于被空气中的氧气氧化所致。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)［用品］FeCl2溶液、NaOH溶液、试管、滴管。［操作］在一支试管里注入少量待检验溶液，用滴管吸取NaOH溶液，将滴管端插入试管里溶液液面之下，再逐滴滴入氢氧化钠溶液。可以看到，开始的时候析出一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁。但它会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁在空气里氧化成了氢氧化铁。证明溶液中含Fe2+十七、钻(II)离子的鉴定钻（II）离子的鉴定之一［原理］碱金属氢氧化物与二价钻盐溶液生成蓝色碱式盐的沉淀CoCl2+NaOH===Co（OH）Cl|+NaCl（蓝色）这种沉淀和过量的碱金属氢氧化物反应，即转变为粉红色氢氧化钻。Co（OH）Cl+NaOHCo（OH）2+NaCl（粉红色）［用品］试管、滴管、酒精灯、试管夹、CoCl2溶液、NaOH溶液［操作］在试管中注入少量待检验溶液，再逐滴加入NaOH溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。继续加入NaOH溶液，并加热，观察到蓝色沉淀转变为粉红色。证明试液中含钻（II）离子。钻（II）离子的鉴定之二［原理］将二价钻盐溶液与亚硝基R盐（Nitroo-R-alt）反应，溶液呈红褐色。［用品］试管、滴管、CoCl2溶液、NH4Ac溶液、亚硝基R盐。［操作］在试管中注入少量试液。再滴入NH4Ac溶液，然后加入亚硝基R盐，观察到溶液呈红褐色。证