必修1化学-物质的量浓度

必修1化学(huàxué)-物质的量浓度第一页，共25页。物质(wùzhì)的量浓度定义：以单位体积(tǐjī)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号(fúhào)：CB计算公式：CB=nBV单位：mol/L或mol·L-1·第二页，共25页。⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液(róngyè)，那么C=1mol/L⑵将1molNaCl溶于1L水中，那么C=1mol/L⑶假设从1L1mol/L的NaOH溶液(róngyè)中取出20mL，那么C=1mol/Lxx√判断题第三页，共25页。有关物质的量浓度的简单(jiǎndān)计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，那么氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的物质的量浓度为〔〕2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质(róngzhì)NaCl的物质的量为〔〕3：某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，那么该溶液的体积为〔〕mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB第四页，共25页。填空2、1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质(wùzhì)的量浓度为mol/L，Cl-的物质(wùzhì)的量浓度为mol/L。13、0.5mol/LH2SO4溶液(róngyè)，H+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。4、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液(róngyè)，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。210.50.20.3第五页，共25页。选择以下(yǐxià)各溶液中，Na+浓度最大的是〔〕〔A〕4L0.5mol/LNaCl溶液〔B〕1L0.3mol/LNa2SO4溶液〔C〕0.8L0.4mol/LNaOH溶液〔D〕2L0.15mol/LNa3PO4溶液

C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

C(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/L

C(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/L

C(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB第六页，共25页。将4gNaOH溶于水中，配100ml溶液，计算所得(suǒdé)溶液NaOH的物质的量浓度?解：mN(NaOH)=M=4g40g/mol=0.1molC(NaOH)=nNaOHV0.1mol0.1L=1mol/L=答:溶液(róngyè)中NaOH物质的量浓度为1mol/L课堂(kètáng)习题第七页，共25页。以下关于(guānyú)硝酸钾溶液配制的说法中，错误的选项是〔〕3溶于100mL水配制而成3溶于水配制成500mL水溶液3100mL稀释成200mL3溶于1L水配制而成A、D课堂(kètáng)检测第八页，共25页。200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3，Al3＋的物质(wùzhì)的量浓度为，SO42-物质(wùzhì)的量浓度为，含Al3＋的物质(wùzhì)的量为，质量为。4.0mol／L6.0mol／L0.8mol21.6g课堂(kètáng)检测第九页，共25页。实验1-5配制(pèizhì)100mL1.00mol/LNaCl溶液怎样取0.1molNaCl？怎样实现最后溶液为100mL

？物质的量在化学实验中的应用第十页，共25页。欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤(bùzhòu)：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中

加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯(shāobēi)少量(shǎoliàng)冷却玻璃棒250课堂检测第十一页，共25页。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体(yètǐ)，否那么会使溶液的浓度偏〔高或低〕。④向容量瓶内加水至刻度线时，改

用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。2~3低1~2厘米(límǐ)胶头滴管(dīɡuǎn)低重新配制摇匀第十二页，共25页。4、误差(wùchā)判断

根据(gēnjù)C=n/V或〔n=m/V〕分析〔以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中〕引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大(zēnɡdà)第十三页，共25页。引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变减小不变增大(zēnɡdà)减小不变减小增大(zēnɡdà)不变增大(zēnɡdà)减小不变不变不变第十四页，共25页。例：配制250ml1mol/LHCl溶液(róngyè)，需要12mol/LHCl溶液(róngyè)的体积是多少？解：设需要12mol/LHCl溶液为VC1V1=C2V2V=0.021L=21ml答:需要(xūyào)12mol/LHCl溶液21ml。第十五页，共25页。练习(liànxí)1.、把的盐酸溶液用蒸馏水稀释成500ml，求稀释后溶液的物质的量浓度。

C1V1=C2V2解：0.5mol/L×0.1LC2=0.5L=0.1mol/L答:稀释后溶液(róngyè)的物质的量浓度为0.5mol/L×0.1L=C2课堂练习第十六页，共25页。课堂练习练习2、的HCl和的盐酸混合后(忽略(hūlüè)体积变化),溶液中盐酸的物质的量浓度为〔〕A．

C第十七页，共25页。3、用18mol/L浓硫酸配制稀硫酸，答复以下(yǐxià)问题：〔1〕所需浓硫酸的体积是多少？〔2〕请描述溶解的操作。〔3〕假设所用浓硫酸长期放置在密封不好的容器中，对所得溶液实际浓度有何影响？第十八页，共25页。物质的量浓度与溶质质量分数(fēnshù)的换算例：密度(mìdù)为3，98%的硫酸的物质的量浓度。解：设此溶液(róngyè)为1LCH2SO4=nBV1000mL·1.84g/mL×98%÷98g/mol1L==mB/MV第十九页，共25页。结论(jiélùn)：=1000ρωMC=CM1000ρωω为质量分数ρ为溶液密度，单位为g/cm3M为溶质(róngzhì)摩尔质量，单位为g/molC为溶质(róngzhì)的物质的量浓度，单位为mol/L第二十页，共25页。练习：求密度为3，物质(wùzhì)的量浓度为12mol/L的盐酸的溶质质量分数〔设该溶液为1L〕解：ω=m质m液×100%=n质m质ρV×1000×100％=CV×MρV×1000×100％=CM1000ρ×100％=37%第二十一页，共25页。1、0.5LAlCl3溶液中Cl-为，那么(nàme)AlCl3溶液的物质的量浓度为〔〕 A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1 C．3mol·L-1 D．1.5mol·L-12、假设20g密度(mìdù)为dg／cm3的硝酸钙溶液里含2＋，那么NO3-的浓度是〔〕 A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．dmol·L－1 D．dmol·L－1离子(lízǐ)的物质的量浓度AC第二十二页，共25页。4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别参加等量的AgNO3溶液，恰好都完全反响，那么(nàme)以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3