2020年新高考全国卷Ⅰ化学(山东)高考真题及答案

山东省2020年普通高中学业水平等级考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56

一'选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是

A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级

电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正

确的是

A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X〉W

C.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W

4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A.键能C―C>Si—Si、C-H>Si-H,因此C2H6稳定性大于Si2H6

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p兀键

5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用甲装置制备并收集C02

B.用乙装置制备澳苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCb

D.用丁装置在铁上镀铜

6.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin

A的说法错误的是

A.可与FeCb溶液发生显色反应

B.其酸性水解的产物均可与Na2co3溶液反应

C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D.Imol该分子最多与8moiH2发生加成反应

7.B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大口键。下列关于B3N3H6的说法错误的是

A.其熔点主要取决于所含化学键的键能

B.形成大”键的电子全部由N提供

C.分子中B和N的杂化方式相同

D.分子中所有原子共平面

8.实验室分离Fe3+和AP+的流程如下：

Al

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子［FeCkT，该配离子在乙醛（Et2O,沸点346C）中生成

缔合物Et?O.H+.[FeClJ。下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸镭时选用直形冷凝管

9.以菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量SiO2/Fe2O3和AI2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺

流程如下：

氯化i镀溶液I氨水___

菱镁矿►轻烧粉T浸出卜上浸出液T沉，镁f氢氧化镁高纯镁砂

废渣氨气滤液

已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe（0H）3和A1（OH）3。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为MgO+2NHQ=MgC12+2NH3T+凡0

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4C1

D.分离Mg?+与AP+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时

可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以

含CH3coO的溶液为例）。下列说法错误的是

----------------®--------------

3隔快Iq.膜2.

一■一7™——，—'—

a_.Ckhcoo-—T".■b

极（----_---极

&浒二三z二二二

I_____一.—..,―

4-厂一-干一一

生1物膜有机模拟酸性

废水海永水溶液

+

A.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2C0,T+7H

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移Imol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1

二'选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列操作不能达到实验目的的是

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

B证明酸性：碳酸〉苯酚将盐酸与NaHCCh混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加数滴

D

浊液2%CuSO4溶液，振荡

12.a-氟基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于a-氟基丙烯酸异丁酯的说

法错误的是

A.其分子式为CsHnNOz

B.分子中的碳原子有3种杂化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个

D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略

温度变化的影响，下列说法错误的是

A.阳极反应为2Hq-4e-=4H++O2T

B.电解一段时间后，阳极室的pH未变

C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子

,CH、

(CH,CH'、C")；第二步BL进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量

变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30

和15:85o下列说法正确的是

A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从0C升至40C,1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

D.从0C升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

1

15.25℃时,某混合溶液中C(CH3COOH)+C(CH3COO~)=O.lmolU,1gc(CH3COOH)、

lgc(CH3co0)、lgc(H+)和Igc(OH)随pH变化的关系如下图所示。扁为CH3coOH的电离

常数，下列说法正确的是

A.O点时，c(CH3coOH)=c(CH3coO)

B.N点时，pH=—lgKq

O.lc（H+）

C.该体系中，c（CH3coOH）=---y^mol-U'

a+，（）

D.pH由7到14的变化过程中，CH3co0-的水解程度始终增大

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.（12分）用软镒矿（主要成分为MnCh,含少量Fe3O4、AI2O3）和BaS制备高纯MnCCh的

工艺流程如下:

已知：Mn02是一种两性氧化物；25c时相关物质的Ksp见下表。

物质Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mn(OH)2

KspIxlO-163lx1(尸&61x10-32.31X10-127

回答下列问题：

（1）软镒矿预先粉碎的目的是，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学

方程式为。

（2）保持BaS投料量不变，随MnCh与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变

化，而Ba（0H）2的量达到最大值后会减小，减小的原因是o

（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。

（4）净化时需先加入的试剂X为（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH,则pH

的理论最小值为（当溶液中某离子浓度c,,1.0x10-5moi.厂时，可认为该离子沉淀完全）。

（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为o

17.（12分）CdSnAsz是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

（1）Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Ch反应生成SnCl4o常温常压下SnCl4为无色液

体，SnC14空间构型为,其固体的晶体类型为。

（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原

性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为O

（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配

合物为螯合物。一种Cd?+配合物的结构如图所示，Imol该配合物中通过螯合作用形成的配位

键有mol,该螯合物中N的杂化方式有种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分

数坐标。四方晶系CdSnAsz的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原

子的分数坐标如下表所示。

坐标

Xyz

原子

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

apm

一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd（O,O,O）最近的Sn（用分数坐标表示）。

CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。

18.（12分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH30H的产率。以CCh、

H2为原料合成CH30H涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)-49.5kJ-mol

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2=-90.4kJ-moE'

III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH.

回答下列问题:

-1

(1)AW3=kJ-molo

（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCCh和3m0IH2发生上述反

应，达到平衡时，容器中CH30H（g）为amol,CO为。mol,此时出0值）的浓度为mol

.L」（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应III的平衡常数为。

（3）不同压强下，按照〃（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定C02的平衡转化率和

CH30H的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

图乙

已知：C02的平衡转化率=〃（。°2）臂-：£02）、遒X100%

n（CO2）初始

CH3OH的平衡产率="（CHQH）平衡率go%

«（CO2）初始

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图（填“甲”或"乙”）；压强6、P2、

P3由大到小的顺序为；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因

是O

（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CHsOH的平衡产率，应选择的反应条件为

（填标号）。

A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压

19.（12分）化合物F是合成n引噪-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下:

oo

①醇钠IIII

AB(CHJCCHJCOCJH,)

②HQ

①NaNH/NHj(l)

AF(G.H,NOJ

②H0

?,①醇钠।0

n,

RCH,COR———r->RCH,yicoR

'②HQ

知：I.R

OO,O

R2OHS℃I、"C1RNH",

II.△

/Z

Ar—X+CH,,①咬HJNH,⑴AMCHU

III.L②HQ、Z

Ar为芳基；X=C1,Br；Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。

回答下列问题：

（1）实验室制备A的化学方程式为，提高A产率的方法是；

A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。

（2）C-D的反应类型为；E中含氧官能团的名称为o

（3）C的结构简式为,F的结构简式为0

厂一/COOC,H5

O-NH,ONH?CH-

（4）Bn和、=/.的反应与Bn和苯酚的反应类似，以\=^和COC1

CCOOC,H

vxZ5

为原料合成BrH,写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。

20.（12分）某同学利用C12氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：镒酸钾(KMnCU)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:

3MnOj+2H2O=2MnO；+MnO,J+4OFT

回答下列问题：

(1)装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置

A中制备C12的化学方程式为o

(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是。

(3)KMnCU常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnd溶液加入(填

“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnCU溶液起始读数为

15.00mL,此时滴定管中KMnCU溶液的实际体积为(填标号)。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL

(4)某FeC2O4-2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3>H2C2O4・2氏0,采用KMnO4

滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

I.取机g样品于锥形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加热至75℃。用cmol.L-1的KMnCU

溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnCU溶液LmL。

2+

H向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe,加入稀H2s。4酸化后，在75℃

继续用KMnCU溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnCU溶液WmL。

1

样品中所含H2C2O4-2H2O(M=126g-moP)的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。

A.乜=3时，样品中一定不含杂质

B.乎越大，样品中H2c2。.2见0含量一定越高

“2

C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

参考答案

1D2B3C4C5C

6D7A8A9B10B

11C12D13B,C14A,D15B,C

16(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率;

MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S

(2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2

(3)蒸发

(4)H2O2;4.9

(5)

Mn2++HCO：+NH.-HO=MnCO1+NH：+HO

JJ2ZJ34Z2

17(1)正四面体形；分子晶体

(2)NH3、AsH3、PH3;AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3

(3)6;1

(4)4;(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0);4

18(1)+40.9

(2)

a+b-(。十方)

夕(1—a—8)(3—3a—6)

/

(3)乙；夕L02、p3;71时以反应m为主，反应HI前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响

(4)A

19

(1)

CH3COOH+CH3cH20H目蒯CH3COOC2H5+H2O

r~\

及时蒸出产物(或增大乙酸或乙醇的用量)；D

(2)取代反应；城基、酰胺基

(3)CH3COCH2COOH;

20(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；NaOH溶液；

Ca(ClO)2+4HC1=CaCl2+2CUT+2H2O

(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶

(3)酸式；C

(4)

0.315c化-3匕)

---------—^xlOO%

m血D

2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39

Ca40Fe56

Cu64Zn65Br80Ag1081127

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A.PM2.5B.ChC.SO2D.NO

正确答案：B

2.反应8NH3+3CL=6NHQ+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的

是

A.中子数为9的氮原子：；NB.N2分子的电子式：NHN

(+17)287

C.C12分子的结构式：Cl—ClD.C「的结构示意图：J，1

正确答案：C

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

正确答案：D

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolLT氨水溶液：Na+、K\OH~.NO；

B.O.lmoLL盐酸溶液：Na+、K+>SO：、SiOj

C.O.lmoLLKMnCU溶液：NH：、Na+、NO；、「

D.O.lmoLlJiAgNCh溶液：NH：、Mg2+.C「、SO：

正确答案：A

5.实验室以CaCCh为原料，制备CO2并获得CaCb6H2O晶体。下列图示装置和原理不用达到实

验目的的是

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B.室温下，A1与4.0molLTNaOH溶液反应生成NaAlCh

C.室温下，Cu与浓HNCh反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2so4反应生成FeSC)4

正确答案：B

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

+-

A.Cb通入水中制氯水：Cl2+H20^2H+Cr+C10

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2()=2H++NO5+NO

C.O.lmol.LNaAlCh溶液中通入过量CO2：AlOj+CO,+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

+

D.O.lmoLLTAgNCh溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H20=AgOH；+NH：

正确答案：C

8.反应SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应△”〉()、AS<0

B.该反应的平衡常数K=,/心？、

2

c(SiCl4)xc(H2)

C.高温下反应每生成1molsi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示键能，AH=4£(Si-Cl)+2£(H-H)-4E(H-Cl)

正确答案：B

阅读下列资料，完成9~10题

海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到C12和NaOH,以NaCk

NH3、CO2等为原料可得到NaHCCh;向海水晒盐得到的卤水中通CI2可制澳；从海水中还能

提取镁。

9.下列关于Na、Mg、CLBr元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.C12得到电子的能力比&2的弱

C.原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数〃：«(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

正确答案：A

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)」^CU(g)'诙水>漂白粉(s)

B.NaCl(aq)co；<8)>NaHCO/s)>Na,CO,(s)

Cl?(g)

C.NaBr(aq)>Br2(aq)i2(aq)

D.Mg(OH)2(s)HCI->MgCl■ag)'阑>Mg(s)

正确答案：C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中,

下列有关说法正确的是

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe?+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

正确答案：C

12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

介

CH2-CH-CH2U"一叫严会

6H山丁+CH3o^yc-ci------------CH,OHQFC-OOHCI

XYZ

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

c.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

正确答案：CD

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量20%H2s04溶液，加热，冷却后加NaOH

A淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向O.lmol.LTHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气

B镁与盐酸反应放热

泡，测得溶液温度上升

室温下，向浓度均为O.lmoLLT的BaCb和CaCb混合溶液中

C白色沉淀是BaCCh

加入Na2c03溶液，出现白色沉淀

向0.Imol-L71H2O2溶液中滴加0.1mol-L71KMnO4溶液，溶液

DH2O2具有氧化性

褪色

正确答案：B

14.室温下，将两种浓度均为O.lmoLLT的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽

略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.NaHCCh-Na2c03混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HCO；)>C(CO3-)>c(0H-)

+

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH*)+c(H)=c(NH3-H2O)+C(OH")

C.CH3coOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76)：

++

c(Na)>c(CH3coOH)>c(CH3COO^)>c(H)

D.H2c2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4为二元弱酸)：

c”)+c(H2c2O4)=c(Na+)+c(C2O^)+《OH-)

正确答案：AD

15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

-1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)\H=247.1kJ-mol

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mor'

在恒压、反应物起始物质的量比〃(CHj:〃(CC)2)=l:l条件下，CH4和CO2的平衡转化率

随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是

曲

线A

/

线

/曲B

Y,;7

40060080()10001200

温度/K

题15图

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、”（CH4）：〃（CO2）=1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变

除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

正确答案：BD

非选择题

16.（12分）吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸

收烟气中SO2后经02催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2sO3、HSO；、SO：的物

质的量分数随pH的分布如题16图-1所示。

L

.0

家.8

白o..64

阴60.

S2

眼s

磐

黑

越

0246810

PH

题16图-1

（1）氨水吸收SO2o向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为▲；当通入SO2

至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是▲（填化学式）。

（2）ZnO水悬浊液吸收SO2o向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40min

内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16图-2）。

溶液pH几乎不变阶段，要产物是▲（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段,

主要反应的离子方程式为一^。

4叫...J220

01020304050

时间/min

题16图-2

（3）02催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH

越低SO：生成速率越大，其主要原因是▲；随着氧化的进行，溶液的pH将一4

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

正确答案:

(1)

2NH.+H9O+SO?=2NH：+SO；

或

2NH,-H?O+SO?=2NH：+SO；+H?O

HSO3-

(2)ZnSO3

2+

ZnSO.+SO9+H9O=Zn+2HSO：

或

2+

ZnO+2SO9+H?O=Zn+2HSO：

(3)随着pH降低，HSO3-浓度增大减小

17.(15分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下:

1)HSCH2COOH,NaOHH2O2CH3°X^^

H+X：：＞X

2)3002N^^^CHJSCHJCOOH02N^CH2SCH2COOH

EF0

(1)A中的含氧官能团名称为硝基、▲和▲。

(2)B的结构简式为▲。

(3)C—D的反应类型为_A_。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。

①能与FeCb溶液发生显色反应。

②能发生水解反应，水解产物之一是a-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢

原子数目比为1:1且含苯环。

o

S-CH2cH2cH3

SH

(5)写出以CH3cH2CH0和为原料制备O的合成路线流程图

（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

正确答案：（1）醛基（酚）羟基

(2)CHO

(3)

H0

O

II

O-C-CH2NH2

(4)H0

(5)

%,催化剂,△

PBr3

------------►,A

CH3CH2CHOCH3cH2cH20HCH3CH2CH2Br

或NaBH4或HBr,4

o

II

S-CH2cH2cH3S-CH2cH2cH3

O

18.（12分）次氯酸钠溶液和二氯异氧尿酸钠（C3N3O3CbNa）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO

可用于制备二氯异氟尿酸钠。

（1）NaClO溶液可由低温下将Ch缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方

程式为▲;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴

露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是▲。

（2）二氯异氧尿酸钠优质品要求有效氯大于60%o通过下列实验检测二氯异氟尿酸钠样

品是否达到优质品标准。实验检测原理为

C3N303c5+H++2H2。=C3H3N3O3+2HCIO

HC1O+2「+丁=%+C「+山0I2+2s2。，=S&-+2P

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量

瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.lOOOmol.匚|Na2s2。3

标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2s2。3溶

液20.00mLo

①通过计算判断该样品是否为优质品。

（写出计算过程，该样品的有效氯=测定中转化为狙普元素质量x2xl00%）

样品质量

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值▲（填“偏高”

或“偏低”）

正确答案：（1）

CL+2OH=CIO+cr+HO

JLJJ?LJ

NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HC1O,HC1O见光分解

（2）①

w（S20t-）=O.lOOOmolL1x0.02000L=2.000x103moi

根据物质转换和电子得失守恒关系：

C3N3O3C12〜2HC1O〜212〜4s2。；

得

-3

w（Cl）=0.5n（S2O3-）=1.000X10mol

氯元素的质量：

m（Cl）=1.000x103molx35.5g•mol1=0.03550g

该样品的有效氯为:

0.03550g

x2xl00%=63.39%

25.0mL

1.1200gx

250.0mL

该样品的有效氯大于60%,故该样品为优质品

②偏低

19.(15分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料a-Fe2O3。

其主要实验流程如下：

铁泥—“酸浸|-4还原|~~T除杂I~4沉铁|------*«-Fe2O3

(1)酸浸。用一定浓度的H2s04溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采

取下列措施能提高铁元素浸出率的有▲(填序号)。

A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间

(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除

生成Fe2+外，还会生成▲(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是

▲。

(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NFUF溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液

的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是▲「K,p(CaF,)=5.3x1Or

&(HF)=6.3x107］。

(4)沉铁。将提纯后的FeSCU溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的离子方程式为▲。

②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCCh的实验方案：

▲。

［FeCCh沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5］。

正确答案：(1)AB

(2)H2取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色

(3)pH偏低形成HF,导致溶液中F-浓度减小,CaF2沉淀不完全

(4)①

2+

Fe+HCO：+阻HO=FeCO.I+NH；+HO

JJ?JI?

或

2+

Fe+HCO；+NH3=FeCO3J+NH：

②在搅拌下向FeS04溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5;静置后过

滤，所得沉淀用蒸储水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCI2溶液，不出现白

色沉淀

20.（14分）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

100

8

6

40

20406080100120

温度/'C

题20图-1

（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反

应制得）中通入H2生成HCOCF,其离子方程式为▲；其他条件不变，HCO3一转

化为HCOCF的转化率随温度的变化如题20图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围

内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其，要原因是▲。

（2）HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如题20图-2所示，两电极区

间用允许K+、H+通过的半透膜