甘肃省天水市清水县第六中学2023年化学高二第二学期期末复习检测试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B．红磷和白磷C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D．NO和CO2、在一密闭容器中充入1molH2和1molBr2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样3、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯4、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变5、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤6、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种7、有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小8、将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH变大、呈中性C．水的离子积变小、pH变小、呈碱性D．水的离子积变大，pH变小、呈中性9、下列各物质中，不能够按照(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()物质选项abcANaNa2O2NaClBAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeOFe(NO3)2Fe(OH)2DCuOCuSO4Cu(OH)2A．A B．B C．C D．D10、科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液11、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%12、已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C．加热溶液，通入足量的CO2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液13、下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是A． B．C． D．14、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸 B．醋酸、液氯、纯碱C．硝酸、食盐水、烧碱 D．氧化铁、胆矾、熟石灰15、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是A．分子式为C7H7O5B．能发生加成反应，消去反应和取代反应C．1mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4molCO2D．1mol没食子酸与足量的钠反应，生成2molH216、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。18、近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：①RCNRCOOH②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）D的结构简式为________。（2）下列说法正确的是__________。A．物质A中最多有5个原子在同一平面内B．D生成E的反应为取代反应C．物质G和银氨溶液能发生反应D．物质Y的分子式为C15H18O3（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。（4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”；②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。（5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。19、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3；②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。回答下列问题：（1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl420、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________(计算结果取4位有效数)。21、晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。①与Ti紧邻的Ca有___________________个。②若Ca与O之间的最短距离为αpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=__________________g·cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。【详解】A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1个CH2，结构相似，属于同系物，不属于同分异构体，故不选A；B.红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，不是同分异构体，故不选B；C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故选C；D.NO和CO分子式不同，不是同分异构体，故不选D。【点睛】本题考查了同分异构体、同系物、同素异形体等判断，注意明确同分异构体的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。2、C【解析】

A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但为增肌溴的量，导致H2的转化率比原平衡低，A正确；B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，各反应量的化学反应速率不变，平衡不移动，B正确；C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应体积增大，导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但平衡不移动，C错误；D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2浓度不变，最终的转化率与原平衡一样，D正确；答案为C【点睛】反应中，左右两边气体的计量数相同时，改变压强化学平衡不移动。3、B【解析】

从天然资源提取的有机物，首先得到的是含有有机物的粗品。需经过分离、提纯才能得到纯品；再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式；再测定相对分子质量确定化学式；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，对其研究的步骤是：分离提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式；故选B。4、B【解析】

A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；本题答案选B。5、D【解析】

①乙酸橙花酯中无苯环，不属于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中无醛基，因此不能发生银镜反应；③通过计算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3个不饱和度，酚类至少含有4个不饱和度，所以它的同分异构体中一定不含酚类；⑤乙酸橙花酯的结构中只有一个能与NaOH反应的普通的酯基，所以水解时，只消耗1个NaOH；综上所述②③⑤正确，答案选D。【点睛】两种有机物若不饱和度不相同，则一定不为同分异构体；若不饱和度相同，则不一定为同分异构体。6、C【解析】分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题。详解：A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，B正确；C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，C错误；D．该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，D正确。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、氯代烃等有机物性质的考查，题目难度不大。7、A【解析】

晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。【详解】A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，所以A选项是正确的；B.晶格能通常为正值，故B错误；C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错误；D.晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误。答案选A。【点睛】该题主要是考查学生对晶格能概念的了解以及应用的掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。解题的关键是明确晶格能的概念和含义，然后灵活运用即可。8、D【解析】

将纯水加热到较高温度时，水的电离平衡正向移动，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均增大，且相等，则水的离子积增大，pH值减小，溶液呈中性，答案为D。【点睛】pH=-lgc(H+)，升高温度，c(H+)增大，则pH减小。9、C【解析】

A.钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态氯化钠制备金属钠，故能实现相互转化，A项正确；B.氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，可实现相互转化，B项正确；C.硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，该组不能实现相互转化，C项错误；D.氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，该组可实现相互转化，D项正确；答案选C。【点睛】硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，学生要牢记。10、A【解析】

A.两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，故A项正确；

B.酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B项错误；

C.焰色反应时，铂丝在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C项错误；

D.丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不适用于NaCl溶液和KCl溶液的鉴别，故D项错误；综上，本题选A。11、B【解析】

A、减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误；B.硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故B正确；C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误；故选B。12、D【解析】A．与足量的NaOH溶液共热，生成羧酸钠和酚钠结构，由于酸性：亚硫酸＞＞，则再通入SO2生成邻羟基苯甲酸，A错误；B．与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸钠和酚钠结构，B错误；C．加热溶液，通入足量的CO2，不发生反应，C错误；D．与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反应生成羧酸钠，酚羟基不反应，D正确，答案选D。13、A【解析】

烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团；碳碳双键、碳碳三键、-Cl、-OH、-COOH均为官能团，而碳碳单键和苯环不是有机物的官能团，以此来解答。【详解】A.属于链状化合物，官能团有氯原子和碳碳三键，故A正确；B.不是链状化合物，故B错误；C.是链状化合物，但是只有一种官能团，即溴原子，故C错误；D.不是链状化合物，官能团只有一种，故D错误；答案：A【点睛】本题考查有机物的官能团和性质，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大。14、C【解析】

A.空气是混合物，不符合要求，A错误；B.醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误；C.硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确；D.氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误；故选项是C。15、D【解析】

根据没食子酸的结构简式可知，分子中含有3个酚羟基和1个羧基，结合苯酚和乙酸的性质分析解答。【详解】A.根据没食子酸的结构简式可知，分子式为C7H6O5，故A错误；B.分子中含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有羟基，但不能发生消去反应，含有羟基和羧基，能发生取代反应，故B错误；C.1mol没食子酸含有1mol羧基，与足量的碳酸氢钠反应，生成1molCO2，故C错误；D.1mol没食子酸含有3mol羟基和1mol羧基，与足量的钠反应，生成2molH2，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了有机物的结构与性质，掌握官能团的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意酚羟基不能与碳酸氢钠反应，能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。16、A【解析】

A．元素的电负性随电子层数的增加而减小，随核电荷数的增加而增强，所以氧族元素的电负性从上到下逐渐减弱，错误；B．同周期元素的电负性，随核电荷数的增加而增大，正确；C．F、O同周期，F>O，S与P同周期，S>P，O与S同主族，则O>S，正确；D．Na、Mg、Al是同周期元素，随核电荷数的增加，电负性增强，K在第四周期，与Na同主族，所以Na>K，正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。18、CH≡CCH2COOC2H5A、CCH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaClCH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3【解析】

B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y，结合题目分析解答；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F。【详解】B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y；(1)由分析知D的结构简式为CH≡CCH2COOC2H5；(2)A.物质A为CH≡CCH3，其中三个碳原子和一个氢原子在一条直线上，且甲基上最多有1个氢原子与直线在一个平面内，则最多有5个原子在同一平面内，故A正确；B.D和HI发生加成反应生成E，故B错误；C.物质G的结构简式为，含有醛基，能和银氨溶液能发生银镜反应，故C正确；D.物质Y的结构简式为，分子式为C15H20O3，故D错误；故答案为AC；(3)B为单氯代烃，结构简式为CH2ClC≡CH，由B与NaCN发生取代反应生成C的化学方程式为CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl；(4)D为HC≡CCH2COOCH2CH3，X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基，且不含“—O—C≡C—”；X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，其结构简式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3，共4种；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F，具体合成路线为：。19、蒸馏烧瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，减少其挥发溶液分层，下层为橙色的油状液体1-丙醇Br2C【解析】

（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；溶液受热易发生暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，不溶于水且比水密度大，单质溴易溶于有机溶剂；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应；反应生成的单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质；单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应；1-溴丙烷与四氯化碳互溶。【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止溶液受热暴沸，故答案为：蒸馏烧瓶；防止暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水，有关化学方程式为NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由题给信息可知，1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，则步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发；实验时，浓硫酸和溴化氢发生氧化还原反应生成了单质溴，单质溴易溶于有机溶剂，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分层，溴溶于下层1-溴丙烷，使下层油状液体呈橙色，故答案为：冷凝1-溴丙烷，减少其挥发；溶液分层，下层为橙色的油状液体；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴，步骤4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能与Na2CO3溶液反应的单质溴，故答案为：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应生成1-丙醇，故错误；B、单质溴能与碘化钠溶液发生置换反应生成单质碘，单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质，故错误；C、单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应，故正确；D、1-溴丙烷与四氯化碳互溶，故错误；C正确，故答案为：C。【点睛】本题考查有机物的制备实验，侧重分析能力和实验能力的考查，把握有机物的性质、实验操作及技能为解答的关键。20、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)=进行分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；