新人教版高三化学下学期期末考试试卷

高三化学下学期期末试卷

理科综合能力测试试题卷分选择题和非选择题两部分.第一部分（选择题）第二部分（非

选择题）.满分300分，考试时间150分钟.

第一部分（选择题126分）

本题包括21小题.每小题6分，共126分.每小题区亨1个选项符合题意

6.设义表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不里硼前总,

A.标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为2^A

B.常温常压下，1mol碳烯（：CH2）所含的电子晶数为8NA

C.标准状况下，含此个氨原子的氨气体积约为22.4L

D.ImolOk参与电解，提供的电子数目为NA个

32

7.有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe/Fe"、H\A102\Al\C0s\NO「七种离子中的

儿种，向溶液中逐滴加入•定量lmol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有

沉淀.下列判断正确的是

A.一点不含Fe"和Fe"B.溶液可能含有A10?

C.溶液可能含有N0-D.可能含有Fe"但一定不含F/

8.13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有

1.12L（标况）气体放出.该金属是

A.ZnB.AlC.MgD.Cu

9.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在

工作时，下列叙述正确的是

A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg*

B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

D.装置的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流

10.下列关于溶液中离子的说法正确的是

A.0.Imol•L的Na2a）3溶液中离子浓度关系：c（Na'）=2c（C0，）+c（HC0；）+c（H2C03）

B.0.Imol•I?的NH£1和0.Imol•Ll的Nib•-0等体积混合后溶液中的离子浓度关系:

c（Cl-）＞c（NH：）＞c（0H"）＞c（H）

C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中，离子浓度关系:

-

c(Na)<C(CH3C00)

D.等物质的量浓度、等体积的NHyNO,和KNO：,溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳

离子浓度

11.下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是

①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、葡萄糖

④氯气、脂肪、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖

A.②③B.①④C.①⑤D.①③④⑤

OH

12.某有机物结构式为CHz=CHr©,它不可能具有的性质是

OCH3

①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性KMnO,溶液褪色；④能跟KOH溶液反应;

⑤能跟Na£03溶液反应；⑥能发生加聚反应

A.①B.①⑤⑥C.①③④D.③④⑤

13.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.含等物质的量的硫酸氢钱与氢氧化钾两种溶液混合:

-

NH4+HS0,+20H-=S0.r+NH:1t+2H20

2--

B.苯酚与碳酸钠溶液反应:2C6H50H+C03=2C6H50+C02t+H20

C.在稀氨水中通入过量COz：NH3•H20+C02=NH1+HC0；r

24

D.Fe（N（h）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe"+2「=Fe+I2

14.在下列四个核反应方程中，小、打、心和小，各代表某种粒子

①；H+xTHe+：n②N+jHe^'^O+Xj

③：Be+；Hef[C+X3④看Mg+；Hef*A1+

以下判断正确的是

A.为是质子B.公是中子C.*3是中子D.X&是电子

第二部分（非选择题174分）

26.（16分）

A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：

①A元素中的一种原子没有中子.

②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.

③C元素最高正价与最低负价的代数和为2.

④A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物.

⑤胪离子的电子层结构与抗原子相同.

⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元

素

的化合物.

⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍.

回答下列问题：

（DA元素中没有中子的同位素的原子组成符号为,F简单阴离子的结

构示意图，化合物AFD的电子式为,BA的结

构式为.

（2）山C、F两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角

锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸

气可形成一种常见的漂白性物质.则X的分子式；分子中C、F原子间

的化学键的类型为（填“极性键”或“非极性键”），属于

分子（填“极性”或“非极性”）,X与水反应的化学方程式为.

（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中，B、C两

原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化

学式为，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是.

27.（16分）

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略

去）.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸

题27图

可选药品：浓硝酸、3moi/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:

氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO?反应.2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+Hz0(1)装置①中发

生反应的离子方程式是.

(2)装置②的目的是,发生反应的化学方程式

是.

(3)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是

(4)实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入

目的是.

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是.

28.(14分)

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极.按要求回答下列问题.

察到的现象是.

(2)打开K“合并K2.E为极，F极的电极反应为,

检验F极产生气体的方法

是•

(3)若往U型管中滴加酚酸，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的

是

,原因

是.

29.(14分)

•切植物中均含有天然有机高分子化合物A,它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于

水，也不溶于一般有机溶剂.能发生如下变化(A〜F均分别代表一种物质，框图中的部分

产物已略去，如：B生成C的同时还有CO2生成.)

（1）由A生成B化学方程式为.

（2）B、D均含有的官能团是,设计实验，用型氨化型检验（1）所得到的溶

液中

的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验

室不

能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以卜步骤可以不填满.）

①______________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

③_______________________________________________________________________________

④______________________________________________________________________

（3）从A到F发生的反应类型有.

A.氧化B.酯化C.消去D.水解

（4）写出C到D所发生的化学反应的化学方程式.

（5）F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体

化学部分

6,A7、D8、A9、C10、D11、B12、A13、C

26.（16分）

、\\

（1）A：JH（1分）；cr$15288（1分）；H：o：c'l：（2分）；H—C三C—H（2分）

///■■

（2）NCh（2分）；极性键（1分）；极性（1分）；NCL+3HQ=NH3+3HC1O（2分）

（3）CsN,（2分）二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C—N键长比

CT键长短，C—N键能比C-C键能大，所以CsN,的硬度比金刚石硬度大.（2分）

27.（16分）

*1234

（1）Cu+4H'+2N0a（浓）=Cu'+2N02t+2H2（3分）

（2）将NO2转化为NO（2分）3NO2+H20=2HNO3+NO（2分）

（3）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、蒸储水、氢氧化钠溶液（各1分，共4分）

（4）C02;（1分）赶走装置中空气（氧气）（2分）

（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）

28.（14分）

（1）B为_鱼_极（1'）,A的电极反应为0z+4e+2H20==40H,（2'）

现象是溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色（2'）

（2）E为阴极,（1'）F极的电极反应为2cl-2e==Cl",（2'）

方法是用湿润的淀粉一KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气.（21）

（3）能变红的是AE,（2'）原因是A极&上放电产生OH,E极上水放电产生H2和

OH,均导致电极区域呈碱性,⑵）

29.（14分）

催化剂;

（1）（CsHwOs）,,+nlI20△nCelLoOs（2分）

纤维素葡萄糖

（2）醛基（1分）

①取一支洁净的试管，向其中加入实验（1）中得到的溶液

②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现氢氧化铜沉淀.

③加热煮沸，可以看到有红色氧化亚铜沉淀出现.

（可以采用银镜反应，但银氨溶液的配制过程要正确，且必须保证（1）所得溶液中

和为碱性.）（3分）

（3）ABD（3分）

（4）2C2H50H+2CH3CHO+2H20（2分）

（5）HC00CH2CH；iHCOOCH（CH3）2C2H-,C00CH3（各1分）

高考化学仿真试题

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共150分，考试时间120分钟。

第I卷（选择题共74分）

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用

铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。

•、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关厨房铝制餐具的使用，你认为合理的是

A.盛放食醋B.烧煮开水

C.用金属丝擦污垢D.用碱水洗涤

2.由两种原子组成的某种物质

A.一定是化合物B.可能是化合物或单质

C.一定是单质D.一定是同素异形体

3.与甲烷具有相等的质子数和电子数的组合是

①・②氏0③N比OH⑤NH；⑥HF⑦OH一⑧H3O+⑨Mg?+

A.全部B.②③⑥C.①④⑦⑨D.⑤⑧

4.下列物质的化学式与俗称完全正确的是

①Na2c。3——小苏打②NaOH——纯碱③Na2s04•10H2O——芒硝

©FeSO4•7H2O——绿矶⑤——石炭酸

A.①②③B.®®⑤C.②③④D.③④⑤

5.将铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.1mol•L~的食盐溶液中，可能出现的现象是

A.铁棒附近产生OFFB.铁棒被腐蚀

C.石墨棒上放出CbD.石墨棒上放出02

6.要使Ba?+、Al3\CU2\Mg2\Ag十五种离子从溶液中逐一沉淀出来，选用试剂及加

入顺序正确的是

A.Na2SO4^HCl-H2S-NaOH-CO2B.HC1-H2SO4^H2S-*NaOH-CO2

C.Na2S-*Na2SO4-NaCl-*NaOH-»CO2D.NaCl-Na2SO4-NaOH-»H2S-CO2

7.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3X1（）71原煤的

火力电厂产生的电能。三峡工程有助于控制

A.温室效应B.氮的氧化物排放

C.白色污染D.碳氢化合物排放

8.下列叙述正确的是

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.两种元素原子间形成的化学键都是极性键

C.含有极性键的化合物就一定是极性分子

D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物高

二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合

题意)

9.除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质，可采用的方法是

A.过滤B.渗析C.盐析D.萃取分液

10.下列离子方程式正确的是

A.将Fe放入稀硫酸中2Fe+6H，====2Fe3++3H2t

B.Ca(HCC)3)2溶液中加入盐酸HCO；+H===CO2t+H2O

2+3+

C.向FeCL溶液中通入ChCl2+Fe====Fe+2Cr

2

D.Na2s水解S+H2O====H2St+2OH

11.把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)

+3B(g)-=7:C(g)+zD(g),5min后反应达平衡，容器压强变小，已知D的平均反应速

率为0.1mol-L'-min下列结论正确的是

A.达到平衡时，B的转化率为25%

B.达到平衡时，C的浓度为0.125mol/L

C.A的平均反应速率为0.15mol-L'•min1

D.达到平衡时，容器压强为原来的0.8倍

12.在0.1mol/L的Na2s溶液中，下列关系中正确的是

A.c(Na+)>2c(S2')>2c(HS-)>2c(OH)

t

B.c(OH)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S)

2-_

C.C(S)+C(HS)+<?(H2S)=0.2mol/L

D.c(H*)+c(Na')=c(OH-)+c(HS-)+府一)

13.在下列各种有机化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是

A.CH}--CH—CHJB.CH3—C—OH

\II

OHO

CH,CH,

C.CH3--C-OHD.CH,—C—CH2OH

CH3CH,

14.四种主族元素的离子下标〃X"'+,*+,Z-和必(如b、c、d)为元素原子序数,

它们具有相同的电子层结构，若机>〃，下列叙述正确的是

A.a—b=n—mB.元素的原子序数〃>b>c>d

C.元素非金属性Z>RD.最高价氧化物对应水化物碱性x>y

15.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应

现象均相同的是

A.NaHSO4和Ba(OH)2B.A1C13和NaOH

C.NaA102和H2sD.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2

16.若以乙醇为原料通过两步反应合成千CH2—CH2土过程中发生的有机反应

类型是

A.消去反应和缩聚反应B.取代反应和加聚反应

C.消去反应和加聚反应D.水解反应和加聚反应

17.“过氧化氢”（H2O2）被称为“绿色漂白剂”，下列叙述中不正确的是

A.H2O2分子中含有O?

B.纯山。2是一种淡蓝色粘稠液体，能与水以任意比例混合

C.H2O2常用作医用消毒剂

D.在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，而还原性较弱

18.铝酸钝（简称BGO）是我国研制成功的•种性能优良的闪烁晶体材料，其中错元素

处于它的最高价态，祕元素的价态与它跟氯形成某种化合物的价态相同，且此氯化物中秘具

有8电子稳定结构，BGO的化学式可能是

A.BisGesOisB.BidGes。］2C.BidGesOsD.BisGesO已

第n卷（非选择题共76分）

注意事项:

1.第n卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。（除题目有特殊规定外）

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题号1920212223242526分数

总分

三、（本题包括2小题，共22分）

19.（10分）利用图1—1收集以下气体：①H2；②Cb；③CH4；④NO；⑤SO2

（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体是；由B口进气，可

收集的气体是。

（2）若烧瓶内充满水，可收集到的气体是,气体由

口进入。（填A或B）

（3）若烧瓶内装有一定量的溶液，用来洗气，则气体应由________口进入。

（填A或B）

（4）若该装置用作气体的贮气瓶，充满甲烷气体。使用时，除保证装置气

密性外，可在端口处接自来水。

20.（12分）实验室用浓盐酸、MnO2共热制取CH并用C1?和Ca（OH）2图1—1

反应制少量漂白粉。已知反应：2cl2+2Ca（OH）2====CaC12+Ca（ClO）2+2H2。，

温度稍高时即发生6C12+6Ca（OH）2====5CaCl2+Ca（C103）2+6H2O这一副反应，现在有三个

同学分别设计的三套实验装置如图1—2所示：

乙

氧

氧

化

钠

溶

液

ABCD

图1一2

（1）按下列几项优缺点，请你做出评价，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。

a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生;

e.污染环境；f.可防止污染环境。

优点缺点

甲装置①

乙装置②

丙装置③

（2）图示装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两

部分组成。请从图A~G各部分装置中选择合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，

该装置各部分的连接顺序（按气流由左到右方向）是。

（3）实验中若用lOmLl2moi/L的浓盐酸与足量的MnCh反应，最终生成Ca（C10）2的

物质的量总是小于0.015mol,其原因是（假设各步反应无损耗，无副反应发生）。

四、（本题包括2小题，共20分）

21.（10分）氮化钠（Na?N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成NH3,

请填写下列空白：

（1）Na?N的电子式是,该化合物是由键形成的。

（2）Na?N与水反应的方程式为：,该反应属于

反应（从四种基本类型中选择）

（3）比较Na?N中两种粒子半径r（Na+）r（N3）o（填或“="）。

22.（10分）有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合

生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中分别都含有10

个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系。

图1—3

请填写下列空白：

（1）单质B的化学式是,电子式

是。

（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式

为0

单质C和化合物丙发生反应的化学方程式

是。

（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学

反应生成D的单质。若认为能反应，写出它们的化学方程式；若认为不能反应，简要说明

理由。,。

五、（本题包括2小题，共18分）

0

23.（10分）已知：（1）烯键经臭氧氧化，再用Zn与水还原，可得到含—C—的

化

0

合物，如:

R—CH-C—RCHO+R—C—R"

②为、《?€»

(2)酰卤极易与水反应，如：R—c—X+H20—*R—COOH+HX

某高分子化合物(C4H5CI),,发生如下转化：

(1)写出A、E的结构简式：A：,E：。

(2)写出B转化为C的化学方程式,

(3)写出C转化为D的化学方程式__________________________________________

24.(8分)烯煌A在一定条件下可按下面的框图进行反应：

HEr

H3CCH3

(D是CHj—f——C—CH,)(R和Ft互为同分异构体)(G1和Gs互为同分异构体)

BrBr

请填空：(1)A的结构简式为。

(2)框图中属于取代反应的是。

(3)图中①、③、⑥属于反应。

(4)Gi的结构简式为：o

六、(本题包括两小题，共16分)

25.(8分)在400K,101kPa时，2升烧A的蒸气在m升氧气中完全燃烧，反应后体

积增至(加+4)升，(体积在相同条件下测定)。

(1)姓A在组成上应满足的条件是。

(2)当机=15时，该烧的可能分子式为：o

(3)若A在常温常压下为气态，则m的取值范围是o

26.(8分)将固体FeC2O4-2H2O放在一个可以称量出质量的容器里加热，固体质量随

温度变化的有关典型数据如下:

温度/℃25150300350400450

固体质量/g1.00000.90220.80000.80000.40000.4020

温度/℃500600650700800900

固体温度/g0.44440.44440.43900.43000.42960.4296

据上述数据计算分析:

(1)300℃~350℃时，质量不变的原因是_________________________________________

(2)350℃~400℃内发生反应的化学方程式是

(3)500C时的固体物质是o

(4)600℃~800℃内发生反应的化学方程式为

高考化学仿真试题答案

一、l.B2.B3.B4.D5.B6.B7.A8.A

二、9.BC10.Bll.C12.B13.AC14.BCI5.AD16.C17.A18.B

三、19.（1）①③②⑤（4分）

⑵①③④A（4分）

⑶B（1分）

（4）B（1分）

20.（1）@：dae（2分）

②：fac（2分）

（3）：bee（2分）

（2）FBE（3分）

（3）小于0.015mol的原因是浓盐酸随着反应进行变成稀盐酸，从而反应停止（3分）

四、21.（l）Na+［文Z文了-^+（2分）

・X

Na+

离子（2分）

（2）3Na3N+9H2O===9NaOH+3NH3t（2分）

复分解（2分）

0）＜（2分）

22.（1）H2H：H（2分）

（2）2F2+2H2O====4HF+C>2f（2分）

4NH3+5O2_侪化剂-4NO+6H2O（2分）

（3）能（2分）△

一定条件

4NH3+6NO=====5N2+6H2O（2分）

Cl

I

五、23.（DA：-£CH2—CH=C—CH2an（2分）

CH2—CH2

E：O,\（2分）

ccLJ

=II2

o

（2）HC0—CH2cH2coOH+H2"WHOCH2cH2cH2co0H（3分）

△浓H2sol

（3）nCH—€HCH—COOH------——*

I222△

OH

0

II

^O—CH2—CH2—CH2—ci+画20（3分）

H3cCH

II3

24.（1）CH3—C=C—CH3（2分）

（2）@（2分）

（3）加成（2分）

CH3

（4）BrCH2—C—CHCH2Br（2分）

II

BrCH3

六、25.（1）煌A分子中氢原子数等于8（2分）

（2）C2H8、C4H8、C5H43分）

（3）10WmW12（3分）

26.（1）3O（TC~35O℃间固体为FeC2O4,该物质在此温度范围内不分解（2分）

（2）FeC2O4===FeO+COt+C02t（2分）

（3）Fe2O3（2分）

高温

（4）6Fe2O3===4Fe3O4+02t（2分）

高考化学仿真试题

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共150分，考试时间120分钟。

第I卷（选择题共74分）

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用

铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。

・、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）

1.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是

A.CH4和BrzB.NH3和H2OC.H2s和CCI4D.CCh和HC1

2.我国城市环境中的大气污染物主要是

ACO?、Ck、N?、酸雨B.SO,.NO2,CO、可吸入颗粒物

C.NH3、CO?、NO?、雾D.HC1、SO2,N2>可吸入颗粒物

3.农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的

主要存在形式是

A.NO；B.NO；C.NH：D.有机氮

4.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子

层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带负电荷数cVd。则四种元素核电荷数由小到大排

列正确的是

A.d<c<a<bB.c<d<b<aC.d<a<b<cD.c<d<a<b

5.欲除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液

6.通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe，+存在的是

A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色

B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色

C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

D.滴加KSCN溶液后，变为红色

7.已知甲醛（H—C—H）分子中4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可

同时存在于同一平面上的是

8.向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLCh，反应完成后，若试管内液面仍

保持在原来的位置，则试管中原来的NO体积为

A.20mLB.15mLC.10mLD.5mL

二、选择题(本题包括10小题，每题5分，共50分；每小题有一至两个选项符合题意)

9.下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于盐酸CaCO3+2H====Ca+CO2f+H2O

B.澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2+2H-====Ca?++2H2O

C.铜片加入稀硝酸中Cu+NOj+4H'====CU~+NOt+2HiO

+

D.碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液中HCOS+H====CO2t+HQ

10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

AJVA个CO分子与NA个N2分子质量相等

B.20gD2。含有电子数为IONA

C.25℃,1.01X105PaH'J',NA个氢分子的体积约是22.4L

D.同温同压下，相同体积的氟气和氨气所含的原子数相等

11.将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道①甲比乙容易与H?化合；②甲原子能与乙

的阴离子发生氧化还原反应;③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化

物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是

A.①④B.③⑤C.①②③D.①②③④⑤

12.室温下，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液

中由水电离出的c(H+)为

A.5X1(T'mol•B.2X1()T2moi•L-

C.5X103mol•L1D.5X10-12mol•L1

13.顺利运输鱼苗，必须满足四个条件：①需要保持充足的氧气；②使鱼苗呼出的CO2

气体及时排出；③防止细菌大量繁殖；④水溶液pH要调节在8~8.5。已知下列四种物质加

入水中都可起到供氧作用(过氧化钙极微溶于水)，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的

是

A.过氧化钠B.氯水C.过氧化钙D.双氧水

14.取pH=2的盐酸和醋酸各100mL。分别稀释10倍后，再分别加入0.03gZn粉，在

相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出H?多

B.盐酸与锌反应放出比多

C.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样

D.盐酸和醋酸分别与锌反应放出H2一样多

15.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A.硝基苯和水B.苯和甲苯

C.溪苯和NaOH溶液D.氯仿酒精

16.下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H+、Na*、N0「SO3"B.AlOj.OH、Na+、NH：

C.Fe3+>SCN，SO:、ClD.Fe3+>HS、C「、NH：

17.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN-)<c(Na

+)>c(H+)>c(OH),下列关系正确的是

A.c(Na+)>c(CN")>c(H+)>c(OH-)B.c(CN^)+c(HCN)=0.2mol•L-1

C.c(CN)+c(OH)=0.1mol•L_1D.c(Na+)+c(H+)=c(CN^)

18.向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀,

此时，溶液中存在着如下平衡关系:,i+

Cr-+30H-==€r(OH5)=H+Cr0；+HJ0.

将上述溶液分成两等份，分装在a、b两试管中，向a试管中加入适量的NaOH溶液;

向b试管中加入适量的H2s。4溶液。其颜色依次为

ABCD

a试管中紫色蓝灰色蓝色绿色

b试管中绿色绿色紫色紫色

第H卷（非选择题共76分）

注意事项：

1.第H卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。（除题目有特殊规定外）

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题号1920212223242526分数

总分

三、（本题共2小题，共23分）

19.（9分）实验室制取乙酸乙酯，有如下实验步骤：①向干燥的大试管中加入3mL无

水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸；②把仪器安装好，用酒精灯小心加热试管3~5分钟；

③储出成分用饱和碳酸钠溶液吸收：④将储出物质和饱和碳酸钠溶液倒入分液漏斗中，进行

分液即得到乙酸乙酯。请填写以下空白：

（1）步骤①加入浓硫酸的注意事项是«

（2）在接收镯出成分的装置中，饱和碳酸钠溶液所起的作用是。

（3）用分液漏斗分液时，将混合液体倒入分液漏斗后，后，分出下层液体

（填“酯液”或“水液”）至，关闭分液漏斗的活塞。剩下的上层液体

出。（填“从上口倒出"或“从下口倒出”）

20.（14分）按如图装置和以下实验步骤，可以制取少量的浪苯和溪乙烷。①按图连接

仪器装置，并检查装置的气密性；②气密性良好，再向烧瓶中加入少量苯和液嗅，向锥形瓶

中加入乙醇和浓硫酸混合液至恰好浸没导管C出口；③将A装置中的纯铁丝小心地向下插

入液体中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓地对锥形瓶加热10min。据此填写和回

答下列要求：

（1）写出本题制取溟苯和浪乙烷的两个化学方程式

（2）将铁丝小心地向下插入A烧瓶内液体中，观察到的现象是。

（3）长导气管a的作用是,导管b的作用

是»

（4）U形管内用蒸储水封住管底，其作用是。

（5）反应完毕后，U型管内的现象是；分离出滨乙

烷所用到的主要仪器的名称是o

四、（本题包括2小题，共14分）

21.（8分）已知25℃时0.1mol•L'醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶

体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠

水解呈碱性，增大了c（OH-）,因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋

酸根离子,抑制了醋酸的电离，使c（H）减小，因而pH增大。你认为上述解释中（“甲”

或“乙”）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向