2022-2023学年湖南省常德市一中高三下学期第五次月考化学试题（含答案）

常德市一中2022-2023学年高三下学期第五次月考化学试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23S～32K～39Cu～64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列说法不正确的是（）A.镁原子核外有4种能量不同的电子B.在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液C.“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理D.利用超分子的自组装特征，可以分离C60和C702、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，和的混合气体中含有的π键数约为B．32g单质（分子结构：）中，S—S数目为C．乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为D．1L溶液中，和的数目之和为3、下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液中加入过量浓氨水：B．向溶液中通入：C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：D．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O4、定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD测定未知溶液的浓度测定硫酸铜晶体中结晶水的含量配制溶液中和热的测定5、雄黄()和雌黄()是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是A．生成，则反应中转移电子的物质的量为5B．若将该反应设计成原电池，则应该在负极附近逸出C．反应产生的可用溶液吸收D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：16、二氧化钛（TiO2）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、）制备TiO2的主要流程如图，已知H2TiO3不溶于水和硫酸。下列说法正确的是（）A.“煅烧”的操作是在坩埚中进行B.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂C.“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤D.“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热7、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的是A.Y的第一电离能小于Z的第一电离能B.Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应C.晶胞中与Y最近的W原子有6个D.晶体密度为g/cm38、有机化合物Ⅲ具有较强的抗氧化性，合成Ⅲ的反应如下，下列有关说法不正确的是A．该反应属于取代反应B．该反应的原子利用率为C．有机物Ⅰ、Ⅲ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．有机物Ⅰ的一氯代物有4种(不考虑立体异构)9、化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法不能达到实验目的的是选项操作或做法目的A取和少量反应后的固体加水溶解，滴加溶液检验反应产物中的B将氯水滴入溶液中验证的非金属性强于C往碱性试样中加入新制具浊液，加热区分蔗糖和葡萄糖溶液D制备乙酸乙酯实验中用饱和溶液洗涤分液除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸10、图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法正确的是A．电子流向：B电极→用电器→电极A，该过程将化学能转化为电能B．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-4e-=Y+4H+C．若有机物为麦芽糖，处理有机物，12molH+透过质子交换膜移动到右室D．若B电极上消耗标准状况下氧气56mL，则电极A上生成11、向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应(1)为放热反应B．C．D．(1)，若使用催化剂，则变小12、某化合物的结构为，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．简单离子半径：W＞Z＞YB．工业上可通过电解制取单质WC．该化合物的水溶液显酸性D．与形成的化合物可与与形成的化合物发生反应13、汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是A．温度：T2＜T1 B．反应速率：v(C)＜v(B)C．CO的体积分数： D．平衡常数：K(A)＞K(G)14、某金属阳离子与可结合生成多种络合产物，在水溶液中存在如下平衡：。向某浓度的溶液中滴加浓氨水实验测得、、、、的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的关系和M、P两点的坐标如图所示。下列说法正确的是A．曲线b表示B．平衡常数C．时，D．时，第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(共4个大题，58分)15、高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：已知：易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定（1）仪器a的名称是___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置B中试剂为___________。（4）装置C中观察到溶液的颜色变化为___________，发生主要反应的化学方程式为___________，加入过量浓KOH溶液的原因是___________。（5）有同学提出，装置C在制备时存在一定缺陷，改进的措施是___________。（6）取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果精确到0.1%)16、金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH沉淀完全的pH（1）滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式___________。（2）操作Ⅱ“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：___________。（3）操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为___________；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：___________。（4）“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为___________；电解废液最好在___________加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为___________；如果用生石灰处理含Cd2+(2.88×10-4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为___________。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15)17/国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH12(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2回答下列问题：（1）反应I、II的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高温度，反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化学平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。A．增大CO的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动B．降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小C．恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动D．增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间不同（3）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性=×100%①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。A．210℃B．230℃C．催化CZTD．催化剂CZ(Zr-1)T②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是________。（4）恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应I和反应II，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%.则达到平衡时H2的转化率为________，反应II的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。18、化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示。已知：①G的结构简式为②ROOH++H2O（1）反应①的反应条件为_______，反应F→G的反应类型为_______。（2）化合物H用习惯命名法命名为_______（3）E与足量的，完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(连接四个不同原子或基团)的个数为_______。（4）已知N为催化剂，则的化学方程式为_______。（5）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有_______种。①苯环上只有两个侧链；②能与Na反应生成；③能与银氨溶液发生银镜反应。（6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线_______(无机试剂任选)。答案1234567891011121314DACABADBDCBDCD15、（1）三颈烧瓶（2）（3）饱和食盐水（4）无色变为紫色微溶于KOH溶液，1在碱性溶液中较稳定(或有利于生成)（5）将装置C置于冰水浴中（6）79.2%16、（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2）2CoSO4+5Zn+Sb2O3+3H2SO4=5ZnSO4+2CoSb+3H2O（3）～7.5取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液