2022-2023学年辽宁省大连市滨城联盟高三上学期期中（‖）考试化学试题

滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高三期中（Ⅱ）考试化学试卷命题人：大连市第二十四中学可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（）A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源B．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CC．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒2．下列化学用语的表达正确的是（）A．羰基硫（COS）的结构式B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：C．的电子式为D．的名称：2-甲基-3-丁烯3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为B．溶液中、和的总数为C．0.4g与6g的混合物中含有的共价键总数为D．标准状况下，22.4L催化分解产生的分子数为4．用酸性溶液处理硫化亚铜（）和二硫化亚铁（）的混合物时，发生反应：Ⅰ：（未配平）Ⅱ：（未配平）下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂B．反应Ⅰ中每生成1mol，转移电子的物质的量为10molC．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶35．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的是（）A．2是催化剂B．4和7都是反应中间体C．2向4的转化过程中有非极性键与极性键的断裂与形成D．若5为时，则1是6．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B．W、Z对应的简单离子半径：W<ZC．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构7．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（）A．该有机物中碳原子的杂化方式为和B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．1mol该有机物与NaOH反应最多消耗3molNaOHD．1mol该有机物与溴水反应最多消耗2mol8．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是（）A．操作Ⅰ是溶解，操作n是蒸发浓缩B．若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶C．除去中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同D．操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来9．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组判断和分析A、、、能大量共存，粒子间不反应B、、、能大量共存，粒子间不反应C、、、不能大量共存，因发生反应：D、、、不能大量共存，因发生反应：10．向足量溶液中加入100mL0.4mol・L溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量溶液中加入100mL0.4mol・LHCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则溶液与溶液反应的热化学方程式为（）A．B．C．D．11．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀硝酸品红溶液具有漂白性B浓盐酸KⅠ-淀粉溶液的氧化性强于C浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性D稀硫酸溶液与可溶性领12．某溶液中可能存在、、、、、、中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A．原溶液中一定不存在B．白色沉淀可能是C．气体A一定是，气体B一定是D．原溶液中一定存在、、、13．如图为高能电池的反应原理：，下列有关充电其工作原理的说法错误的是（）A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极aB．放电时，电极a的电极反应式：C．充电时，电极b的电极反应式：D．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势14．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X=Z>YC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性15．将一定量的氨基甲酸镂置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃平衡总压强/kPa平衡气体总浓度mol/L下列有关叙述正确的是（）A．在低温下该反应能自发进行B．15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0C．当的体积百分含量不变时，该反应达到化学反应限度D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2mol和1mol，达平衡后浓度不变二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（15分）铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿［主要成分是，Cr元素为+3价。含少量、、等杂质］为原料制取铬酸钠（）晶体，其工艺流程如图：已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当时以形式存在且易被氧化。（1）如可写成，则可写成______。（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有__________________（写化学式）。（3）流程中两次使用了进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为______________________________。（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性溶液形成原电池，使转化为，再用石灰乳对进行沉降。该电池的正极反应式为__________________；沉降的离子方程式为__________________。（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，用离子方程式表示溶液中的转化反应_________________________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为___________，温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的______（填“＞”“＜”或“＝”）0。17．（14分）是主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。请回答下列问题：（1）工业上常用和为原料合成甲醇（），过程中发生如下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键（中）（中）键能abcdex则______（写出计算表达式）；②若反应Ⅱ逆反应活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为______。⑵向2L容器中充入1mol和2mol，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示：①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为，图Ⅰ中C点的转化率为______________。②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是______________。（3）若反应Ⅲ：的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图（；T表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时化学平衡常数______。18．（13分）草酸亚铁晶体（，g/mol）呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。（1）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→______→尾气处理装置（仪器可重复使用）。（2）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为__________________。（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__________________。（4）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________________。（5）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。①步骤2中滴定终点的现象为_____________________________________。②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为________________。③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质，则测定结果将_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。19．（13分）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。已知：；。请回答下列问题：（1）A的名称是___________。（2）B的分子式是______；B中含有的官能团的名称是____________（写名称）。（3）C的结构简式为____________，A→D的反应类型为____________。（4）E→F的化学方程式为____________________________________。（5）中最多有______个原子共平面。（6）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有______种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是______（写结构简式）。滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高三期中（Ⅱ）考试化学参考答案一、选择题解析：1．选C2．选A3．选C4．选B5．选C6．选B7．选D8．选B9．选D10．选A11．选C12．选A13．选D14．选B15．选D二、填空题解析：16．答案：（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分，写＝得1分）（2分）<（1分）17．答案：（14分）（1）①（2分）②165.17（2分）（2）①（2分）75%（2分）②d（2分）（3）③（2分）0.01（2分）解析：（1）①由反应热＝反应物键能之和－生成物键能之和可得：反应Ⅰ中；②由反应热（正）活化能（逆）活化能可得：（正）活化能，解得（正）活化能。（2）①反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B＞A＞C，则A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为；设生成甲醇的物质的量为amol，由题意建立如下三段式：起（mol） 1200变（mol） a3aaa平（mol） 1－a2－3aaa则C点甲醇百分含量为50%可得：，解得，C点的转化为；②升高温度，正、逆反速率均应增大，反应Ⅰ为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则图中d点符合题意，故答案为d。（3）反应Ⅱ是吸热反应，则反应Ⅲ为放热反应，升高温度，、均增大，则、均减小，平衡向逆反应方向移动，则，，由图像可