2022年山东省第三届学科素养知识竞赛化学试卷（高中组）

第三届学科素养知识竞赛化学试题(高中组)考试时间120分钟，满分150分。祝你考试顺利！可能用到的相对原子质量：116273264207一、单项选择题(12小题，每小题3分，共36分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.护肤品中的甘油可起到保湿作用B.聚乙炔可导电从而应用于太阳能电池C.自行车所用的碳纤维属于有机高分子材料D.硅应用于半导体材料2.下列物质应用正确的是A.纯碱可用于治疗胃酸 B.二氧化硫在葡萄酒的制作过程中做添加剂C.氯气和熟石灰用于制漂白液 D.福尔马林应用于食品保鲜3.碳拥有较为特殊电子排布，从而可形成许多独特的物质，其中的单质：金刚石，石墨等，拥有独特的性质，下列说法正确的是A.石墨和和都为分子晶体 B.由石墨变成碳纳米管为物理变化C.中的碳原子为杂化 D.金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质4.四环素，为一种广普抗生素，有良好抑菌作用。其中一种的结构如图所示。下列相关说法正确的是A.不含有手性碳原子B.存在顺反异构C.该物质最多可以和反应D.可以发生取代、氧化，消去等多种反应5.一种环状碳单质的合成如图所示。下列说法错误的是A.和均为非极性分子 B.中碳原子有和两种杂化方式C.和金刚石均为分子晶体 D.中存在大π键6.某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同周期。下列说法正确的是A.元素的电负性：B.X、Y、W、Z的简单氢化物的沸点：C.同周期元素第一电离能大于X的有2种D.分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键7.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2和H2与O2的体积比约为2∶1A.A B.B C.C D.D8.环丙叉环丙烷(b)具有特殊的结构，其转化关系如图所示。下列说法正确的是A.m的所有碳原子在同一平面上B.p在氢氧化钠的醇溶液中经过加热可转化为烯烃C.b的五氯代物有4种(不考虑立体异构)D.p和m能通过质谱法区分，但不能通过红外光谱法区分9.利用“氧化法”制备工艺流程如下图所示。下列说法正确的是已知：酸化反应所得产物有：A.该制备过程需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和漏斗B.驱逐氯气的方法是加热C.滤液的主要成分是D.调pH时所用的试剂可以是10.和足量的溶液充分反应，再加入足量固体，发生化学反应(忽略溶解过程溶液体积的变化)：①②下列说法不正确的是A.氧化性B.反应前后，浓度不变C.整体来看，可以当做总反应的催化剂D.由上述反应原理推断：能将氧化成11.某溶液中含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、、OH-、、中的几种，且溶液中各离子的浓度相等。将其均分为两份，向其中一份中加入氯化钡溶液，生成不溶于酸的沉淀；向另一份中加入适量稀盐酸，生成无色无味气体，后该气体变为红棕色。下列说法不正确的是A.该溶液中不可能有B.生成无色无味气体的方程式是：C.借助焰色试验观察到黄色火焰，就可以确定该溶液成分D.只借助铁氰化钾，洁净铂丝，酒精灯，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，也可以判断该溶液成分12.向的物质的量浓度为的和的混合溶液中，加入一定量的铝，充分振荡后过滤，沉淀重，将沉淀放入稀盐酸中，无气体产生，向滤液中滴加溶液，无明显现象，再加入过量稀溶液，充分反应后得到。则参加反应的的质量为A. B. C. D.二、不定项选择题(5小题，每小题6分，选对但不全得3分，错选、不选得0分，共30分)13.下列说法正确的是A.向丙烯醛溶液中滴加高锰酸钾溶液，发现紫红色褪去，可说明丙烯醛中含碳碳双键。B.向盛有氧化银固体的两支试管中分别滴加稀硝酸和氨水，发现氧化银溶解，说明氧化银是两性氧化物C.将浓溶液和少量溴苯混合后振荡，仍然有无色油状液体，说明常温下溴苯不易水解D.将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，可证明甲苯中的甲基可以活化苯环14.常温下，用的溶液滴定的溶液，溶液的pH与的体积关系如图所示。(的电离常数为和)下列说法正确的是A.水的电离程度：B.C点，C.D点，D.若A点的纵坐标为3，则15.Boger吡啶合成反应是指1，2，4-三唑和亲双烯体在四氢吡咯的催化作用下，经杂原子Diels—Alder反应再脱氮生成吡啶的反应。反应机理如下：下列说法错误的是A.步骤1、3为加成反应B.步骤4的产物中有4个手性碳原子C.步骤5的产物中最多有7个碳原子共平面D.步骤5的产物的一氯取代物(不考虑立体异构)有6种16.用如图所示装置回收金属钴。回收过程保持细菌所在环境pH相对稳定，借助其将乙酸盐转化为二氧化碳。使用废旧锂电池的正极材料LiCoO2转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移到甲室。电极材料均为石墨材质，右侧为原电池。下列说法正确的是A.细菌所处环境应为偏酸性环境B.乙室电极反应式是：C.若甲室Co2+减少1mol，乙室Co2+增加2mol，则此时已经进行过溶液转移D.将乙酸盐换为乙醇盐，可回收更多的Co17.现有的，将其加热并发生反应，并检测放出的气体1的质量，后向剩余固体a中加入足量的浓盐酸，并检测放出的气体2的质量。(已知，+4价的能和浓盐酸反应放出。受热可分解为的+4、+2价的混合氧化物并放出)。则下列说法中正确的是A.气体1的物质的量最多为B.若物质的量，气体气体，则固体的成分为物质的量之比可能为C.若物质的量，气体气体，则固体a的成分为物质的量之比可能为D.气体总物质的量可能为三、填空。(共15分)18.书写方程式（1）硫酸铝和硅酸钠溶液反应的离子方程式_______。（2）酚醛树脂的合成_______。（3）用重铬酸钾和浓盐酸制氯气_______。（4）和固体混合物在高温下发生反应，放出的气体均为黄绿色(为黄绿色)_______。（5）将雌黄铁矿()中的S氧化成_______。四、解答题(5小题，共69分)19.广泛应用于化工，电镀等行业。工业上，常用的一种生产方法为用海绵铜(和少量)为原料，用稀硝酸盐氧化分解技术生产，过程如下：已知：难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。（1）步骤①得到的氧化产物是_______，实际生产中，为提高①的效率，可使用的方法是_______。(回答一种即可)（2）写出步骤③中的主要反应的离子方程式_______。（3）在步骤⑤中有用的酸酸洗，水洗的操作。其中酸洗时使用的酸为硫酸，理由是_______。步骤⑥的存在可以极大的提高产率，原因是_______。（4）在生产过程中，步骤①中会产生一种污染性气体_______，因此在生产过程中，会多一步用和吸收该气体的操作，溶液中含有，对得到的溶液进行电解制硝酸，电解的方程式为：_______，从而可用硝酸代替硝酸铵。（5）在(4)的条件下，为充分利用原料，在生产过程中，会尽可能的让硝酸全部参与反应，则在加入原料过程中，硝酸和硫酸的比例至少为_______。20.完成下列问题。（1）基态铬的核外电子排布式是：_______，其在周期表中的位置是_______。（2）可以形成的一种配合物是，表示的是。其中的VSEPR模型为_______，分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。（3）在极性分子中，正电荷重心和负电荷重心间的距离称为偶极长，用d表示。极性分子的极性强弱和偶极长，电荷重心的电量q有关，用偶极矩μ衡量，其定义为μ=。①请写出一种μ=0的分子_______。②对硝基氯苯，邻硝基氯苯，间硝基氯苯三种分子的偶极矩由大到小的顺序为_______。③治癌药物有平面四边形结构，位于四边形的中心，和位于四边形的四个角上。已知该化合物有两种异构体，a的μ≠0、b的μ=0，则这两者在水中的溶解度大小顺序为_______。（4）铁有δ、γ、α三种晶体，以下为这三种晶体在不同温度下转化的图示。①晶体中原子的配位数是_______。②若晶胞边长为a，晶胞边长为b，则这两种晶体的密度比为_______。21.用A合成G的路线如下图所示。请回答相关问题。已知：I.II.+H2OIII.（1）醛X的名称是_______，D中的官能团有_______。（2）C的结构简式是_______，C到D的反应类型是_______。（3）请写出F到G的化学方程式_______。（4）E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)一共有_______种，其中，有4种不同化学环境的H，且个数比为的同分异构体的结构简式是_______。①属于芳香族化合物②含有官能团③不可以和NaHCO3溶液反应放出气体（5）写出以苯甲醇()为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：_______。22.风绪小组探究的相关性质。（1）对于和水反应放出氧气的现象，他们推测，可能和有关。通过实验发现，用冷水时，该反应放出气体的速率相对慢，而换用热水相对快。从而推测可能是在水中反应生成了，后分解。通过查阅资料得知：，①借助资料和实验，发现可以通过溶于冷水制备少量的。使用冷水的原因是_______。②为验证资料的真实性，他们向溶液中滴加适量的酸性溶液，发现产生气泡，产生气泡的原因是(用方程式表示)_______。（2）在有同学做实验时，还观察到了棕褐色沉淀，他们推测是。猜测可能是与发生了反应。为验证猜想以及探究实验现象不一样的原因，他们做了如下实验。①先向沉淀中加入浓盐酸并加热，观察到有_______气体产生，发生反应_______。证明了猜想正确。②后续得知，同学在制酸性溶液时，加入的硫酸的量不一样。推测可能是浓度不同造成的。于是，他们改用有的溶液滴入溶液中，仅观察到了_______沉淀，并证明是，反应方程式是_______。（3）在反应时，表现氧化性还是还原性，和_______有关。23.风绪小组对一元有机弱酸在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，在水中部分电离，电离度为，在苯中部分发生双聚，生成。该平衡体系中，在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K，，即达到平衡后，以分子形式存在的在苯和水两种溶剂中的比例为，其他信息如下：25℃平衡体系(苯、水、)平衡常数焓变起始总浓度在水中，在苯中，请回答下列问题：（1）计算25℃时水溶液中的的电离常数为_______。（2）25℃时，该水溶液的_______(已知，)，在苯体系中的转化率为_______。（3）在苯中，发生二聚，该反应在较低温度下自发进行，则_______0(填“>”、“<”或“=”)。（4）25℃混合体系中，在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。（5）下列有关该混合体系的说法不正确的是_______。A.用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若向水溶液中加入少量水，向苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正向移动，且均减小B.升高温度，的电离平衡常数和的平衡常数均增大C.在25℃时，若再加入一定量的固体，则水和苯中的起始总浓度之比仍为D.若用酸碱中和的滴定分析方法，可以测出的起始总浓度（6）在25℃时，用溶液滴定的水溶液，大致的滴定曲线示意图正确的是_______。

答案考试时间120分钟，满分150分。祝你考试顺利！可能用到的相对原子质量：116273264207一、单项选择题(12小题，每小题3分，共36分)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】BD【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B二、不定项选择题(5小题，每小题6分，选对但不全得3分，错选、不选得0分，共30分)【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】AD【17题答案】【答案】BC三、填空。(共15分)【18题答案】【答案】（1）2Al3++3SiO+6H2O=2Al(OH)3+3H2SiO3（2）n+nHCHO+(n-1)H2O（3）K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl2+2CrCl3+7H2O（4）4Cr2O3+16KClO314ClO2+Cl2+8K2CrO4（5）32H2O+62Fe3++Fe7S8=8SO+64H++69Fe2+四、解答题(5小题，共69分)【19题答案】【答案】（1）①.②.搅拌（2）（3）①.需要提供强酸，而硝酸会将氧化，会提高溶液中的浓度，使溶解②.醇洗可以加快去除表面的水分，防止水解氧化（4）①.NO②.（5）2:3【20题答案】【答案】（1）①.②.第四周期VIB族（2）①.正六面体②.N>C>H（3）①.CO2②.邻>间>对③.（4）①