2023届河北省高三上学期大数据应用调研联合测评化学-1

河北省2023届高三年级大数据应用调研联合测评化学可能用到的相对原子质量：11216233235．55573一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长、博大精深，河北省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是（）文物藏品河北省博物馆中的长信宫灯邯郸博物馆中的文字缸邢台博物馆中的汉错金四神几何纹长颈铜壶保定博物馆中的汉代铜马选项ABCD2．古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是（）A．以灰淋汁，取碱浣衣 B．曾青涂铁，铁赤如铜C．浓酒和糟入甑，蒸令气上 D．侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜3．下列仪器使用正确的是（）A．分液漏斗使用前需要检查是否漏液B．容量瓶使用后需用蒸馏水洗净并烘干C．蒸馏烧瓶可以用来加热液体，也可以用来灼烧固体D．滴定实验前需用待测溶液润洗锥形瓶和量取待测溶液的滴定管4．适时推动沧州市海兴核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀—235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程包括：。下列说法正确的是（）A．上述变化过程属于化学变化 B．与的原子序数相差55C．与互为同位素 D．属于过渡金属元素5．甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知、、、为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是（）A．原子半径： B．的价电子排布式为C．甲具有较强的氧化性 D．、能形成既含离子键又含共价键的化合物6．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是（）A．焙烧时反应的化学方程式为B．调节的目的是使和完全沉淀C．化合物可制成铝热剂用于焊接铁轨D．可回收利用后应用于本流程7．（）是一种新型抗菌药物的中间体，下列关于的说法正确的是（）A．化学式为 B．分子中所含原子均位于元素周期表中的区C．分子中所有原子可能共平面 D．能发生氧化反应、加成反应、水解反应8．工业上制备硫酸过程中涉及反应：。某体积可变的密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下和的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图，下列说法正确的是（）A．图中表示的含硫百分含量随温度的变化B．C．浓度：D．平衡常数：9．简单氢化物稳定性是衡量非金属性的一种判据。例如、、稳定性逐渐减弱，、、非金属性逐渐减弱。下列说法错误的是（）A．、、都是由极性键形成的极性分子B．、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小C．、中心原子的杂化方式相同D．、、的最高价含氧酸溶液的逐渐增大二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌（）基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．反应Ⅱ为决速步骤，所以反应Ⅱ的活化能最低B．水是该反应的中间产物C．该反应的总方程式：D．反应过程中既有极性键的生成，又有非极性键的生成11．根据下列实验事实所得的类比实验分析正确的是（）选项实验事实类比实验A向硫酸铝溶液中通入过量氨气，最终有沉淀生成向硫酸铜溶液中通入过量氨气，最终有沉淀生成B向硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸酸化，后滴加硫氰化钾溶液，溶液变红但无法证明原硝酸亚铁溶液是否变质向亚硫酸钠溶液中加入一定量的盐酸酸化，后滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀但无法证明原亚硫酸钠溶液是否变质C工业上电解熔融氯化镁可制备金属镁工业上电解熔融氯化铝可制备金属铝D向久置的蔗糖溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜现象可证明蔗糖已水解向久置的麦芽糖溶液中加入银氨溶液并加热，若产生银镜现象可证明麦芽糖已水解12．碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力学使其作为电池的正极材料备受青睐。下图为PEG水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知该装置电解液中添加聚乙二醇（PEG）和碘化钾，其中PEG能与碘发生络合反应。下列说法错误的是（）A．PEG可防止在水系电解液中溶解B．双层膜可防止碘化物穿梭，孔隙越小越好C．闭合，打开，电极反应式为D．闭合，打开，电子由极经外电路流向极13．常温下，将溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．曲线表示与的变化关系B．C．溶液中由水电离的D．时溶液中存在三、非选择题：本题共4小题，共57分。14．（14分）高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品（含和及少量无关杂质）为原料制备，然后使其水解得到晶体，再加热干燥制得纯度较高的。实验制备的装置图如下（加热及夹持装置已略去）：i．相关物质的部分理化性质物质部分理化性质不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液熔点：1115℃，沸点：1200℃熔点：－℃℃；易水解ii．（未配平）；回答下列问题：（1）仪器的名称为____________；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备的离子方程式为____________；通入氯气的目的是____________。（2）为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为____________。（3）冷凝管中冷却水应从______（“”或“”）口进入；为达到最佳效果，水槽中加入冰水混合物，则仪器的作用为____________；实验室中温度计有不同规格，本实验应可选用______（填字母标号）。A．－30℃~20℃ B．0℃~50℃ C．50℃~100℃ D．100℃~150℃（4）将中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中的化学方程式为____________。（5）纯度测定称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗体积，滴定指示剂为______，样品纯度为______%（实验条件下未被氧化）。15．（15分）常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿（主要成分为，还含有少量、、、、等）为原料制备的流程如下：回答下列问题：（1）废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为____________（结合离子方程式和必要的语言解释）。（2）为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为____________；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为____________。（3）“滤渣1”中含有的主要成分为____________。（4）“氧化”过程中加入的量远超理论量的原因为____________。（5）加入能“除铁、铝”的原因为____________。（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为____________。（7）的正交（棱与棱之间的夹角均为）晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为、、。其中的配位数为______；用表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______。16．（14分）有机物是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）的化学名称为____________，的反应类型为____________。（2）反应的化学方程式为____________。（3）设计和两步反应的目的为____________。（4）中手性碳原子的数目为______。（5）的沸点高于的原因为____________。（6）同时满足下列条件的的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。Ⅰ．遇溶液能发生显色反应；Ⅱ．能与溶液反应生成；Ⅲ．苯环上有三个取代基。（7）参照上述合成路线，设计由乙醛为原料制备的合成路线____________（无机试剂任选）。17．（14分）随着汽车进入千家万户，汽车尾气排放标准也越来越高。、、均为汽车尾气的主要成分，是汽油不完全燃烧的产物外，主要涉及如下反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）、、三种元素对应的第一电离能由大到小的顺序为______。（2）实验测得反应Ⅱ的速率方程为，，、为速率常数。下，向某刚性密闭容器中投入和的起始浓度分别为和，平衡后的浓度变为，则下该反应的平衡常数为______；温度改变为时，若，则（填“＞”“＝”或“＜”），原因为____________。（3）时，按投入某刚性密闭容器中，起始压强为。后容器内气体压强变为起始时的0.9倍，其中的分压为。①时的体积分数为______。②内的平均反应速率为______。（4）研究某催化剂在汽车尾气处理中的应用，涉及反应。将一定比例的和的混合气体，模仿汽车尾气流通速度，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。①已知：的燃烧热为，则______。②当反应温度高于后，的去除率随温度升高而迅速下降的原因可能是____________。河北省2023届高三年级大数据应用调研联合测评化学参考答案题号12345678910111213答案BBACBDDCDADBBDC1．B【解析】长信宫灯、铜壶、铜马都属于金属材料，文字缸主要由硅酸盐材料构成，B项正确。【命题意图】本题以河北文物为载体，考查了学生对物质成分的认识。弘扬本土文化是本题的亮点。准确提取题干中的关键信息加以分析是解题的关键。2．B【解析】灰指草木灰，主要成分为碳酸钾，取碱浣衣，过程中不涉及氧化还原反应，A项错误；涉及和铁的置换反应是氧化还原反应，B项正确；浓酒和糟入甑，蒸令气上，涉及蒸馏过程，C项错误；侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜描述的是蒸发结晶，D项错误。【命题意图】本题以古代文化中的化学知识为载体，考查了学生对化学反应和基本操作的认识。其中弘扬中华传统文化是本题的亮点。准确提取题干中的关键信息加以分析是解题的关键。3．A【解析】分液漏斗使用前需要检查是否漏液，A项正确；容量瓶不能烘干，B项错误；蒸馏烧瓶可以用来加热液体，但需要垫石棉网，但不能用来灼烧固体，C项错误；锥形瓶不能润洗，D项错误。【命题意图】本题以实验仪器分析为载体，考查了学生对中学基本实验仪器的分析和应用。其中定量仪器使用时的注意事项是本题的亮点和难点。掌握基础知识，准确提取题干中的关键信息是解题的关键。4．C【解析】裂变反应不属于化学变化，A项错误；与的质量数相差55，B项错误；与互为同位素，C项正确；属于主族元素，D项错误。【命题意图】本题以核反应为载体，考查了学生对核素等概念的理解和质量守恒的分析和应用。其中对核素等概念的理解和计算是本题的亮点和难点。准确提取题干中的关键信息并正确分析元素是解题的关键。5．B【解析】由甲的结构可知，、、、分别为、、、。原子半径从左至右依次减小，从上至下依次增大，所以原子半径：，A项正确；的价电子排布式为，B项错误；甲中含有过氧键，具有较强的氧化性，C项正确；中既含离子键又含共价键，D项正确。【命题意图】本题以口腔清洁剂的结构为载体，考查了学生对短周期元素成键特点和性质的分析和应用。过氧键的分析是本题的亮点和难点。准确提取题干中的关键信息并分析物质结构是解题的关键。6．D【解析】化学方程式中氧元素不守恒，A项错误；调节的目的是使完全沉淀，在碱浸时已被除去，留在浸渣中，B项错误；化合物是，用于焊接铁轨的是铝粉和氧化铁的混合物，C项错误；可回收制成硫酸后，用于调步骤，循环利用，D项正确。【命题意图】本题以高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程为载体，考查了学生对化学工艺流程、元素性质的分析和应用。其中各步流程的分析是本题的亮点和难点。准确提取工艺流程中的关键信息并正确分析是解题的关键。7．D【解析】化学式为，A项错误；氢原子位于元素周期表中的区，B项错误；分子中含有杂化的碳原子，所以原子不可能共平面，C项错误；能发生氧化反应、加成反应、水解反应，D项正确。【命题意图】本题以新型抗菌药物的中间体为载体，考查了学生对有机分子结构及性质的认知情况。其中共面和物质性质的考查是本题的亮点和难点。准确分析有机物结构并加以应用是解题的关键。8．C【解析】由方程式可知温度越高，的含量越低，所以图中表示的含硫百分含量随温度的变化，A项错误；图中表示的含硫百分含量随温度的变化，压强越大的平衡体积分数越大，所以，B项错误；由图可知、两点时各物质的物质的量均相等，但点容器体积小，所以浓度：，C项正确；温度越高，平衡常数越低，所以平衡常数：，D项错误。【命题意图】本题以工业上制备硫酸的某步反应为载体，考查了学生对化学平衡原理的应用。其中图像、平衡常数、浓度的分析是本题的亮点和难点。准确理解平衡移动原理，认真审题是解题的关键。9．D【解析】、、都是由极性键形成的极性分子，A项正确；、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小，B项正确；、中心原子的杂化方式相同，均为杂化，C项正确；硫酸为二元酸，高氯酸为一元酸，所以硫酸的较小，D项错误。【命题意图】本题以、、的氢化物性质分析为载体，考查了学生对分子结构及性质的分析和应用。其中从不同角度分析并对比几种非金属元素是本题的亮点和难点。准确分析各元素特点并正确分析是解题的关键。10．AD【解析】反应Ⅱ为决速步骤，所以反应Ⅱ的活化能最高，A项错误；由机理图中能分析出水是该反应的中间产物，B项正确；由图可知该反应的总方程式为：，C项正确；反应过程中没有非极性键的生成，D项错误。【命题意图】本题以钌（）基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理为载体，考查了学生对化学反应机理的分析和应用。其中活化能分析、化学键变化是本题的亮点和难点。准确提取题干和反应历程中的关键信息并正确分析是解题的关键。11．B【解析】向硫酸铜溶液中通入过量氨气，现象为先沉淀，后溶解，A项错误；向亚硫酸钠溶液中加入一定量的盐酸酸化，后滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀但无法证明原亚硫酸钠溶液是否变质，因为硝酸能氧化亚硫酸根，B项正确；工业上电解熔融氧化铝可制备金属铝，C项错误；麦芽糖溶液中加入银氨溶液并加热，就能产生银镜现象不能证明麦芽糖已水解，D项错误。【命题意图】本题通过类比表格实验，考查了学生对物质性质及实验现象的分析和应用。其中醛基的检验以及沉淀的分析是本题的亮点和难点。分析对比不同物质性质，了解各个物质的结构是解题的关键。12．BD【解析】通过络合反应，防止在水系电解液中溶解，A项正确；双层膜可防止碘化物穿梭，但孔隙过小，会增加电解液离子迁移难度，电阻增大，B项错误；闭合，打开，为充电过程，电极反应式为，电极反应式为，C项正确；闭合，打开，为放电过程，电子由极（负极）经外电路流向极（正极），D项错误。【命题意图】本题以水系电解液锌碘双离子二次电池为载体，考查了学生对电化学装置的分析和应用。其中原电池与电解池的切换以及电池分析是本题的亮点和难点。准确提取题干中的关键信息并分析电解池是解题的关键。13．C【解析】由图可知曲线表示与的变化关系，A项正确；取点带入可知，B项正确；溶液中的电离程度大于水解程度，所以水电离的，C项错误；由图可知时相同，所以溶液中存在，D项正确。【命题意图】本题以二元弱酸中各个微粒浓度关系随变化关系曲线为载体，考查了学生对水溶液中微粒浓度大小关系的分析和应用。其中确定下微粒浓度关系是本题的亮点和难点。准确提取题干中的关键信息并分析曲线是解题的关键。14．（14分）【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（1分）（2分）加热条件下将氧化为（1分）（2）保证氛围，防止水解（2分，答案合理即可）（3）c（1分）收集冷却后的（1分）C（1分）（4）（2分）（5）淀粉溶液（1分）（2分，答案合理即可）【解析】（1）仪器的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备的离子方程式为；二氧化锗可与浓盐酸反应生成，通入氯气的目的是加热条件下将氧化为。（2）为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为保证氛围，防止水解。（3）根据逆流原则冷却水应从口进入；仪器用于收集冷却后的；结合信息中℃，可收集86℃~100℃的馏分，所选温度计的规格50℃~100℃为宜。（4）将中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，该过程中发生水解反应，化学方程式为。（5）结合信息可知，滴定终点生成，故用淀粉作为指示剂。配平方程式；，得到关系式：，消耗标准液中的，，故样品纯度为。【命题意图】本题以和的制备为载体，考查了学生对化学实验、化学平衡和滴定的分析和应用。其中实验分析和滴定计算是本题的亮点和难点。题目难度中等，准确提取题干中的关键信息分析并计算是解题的关键。15．（15分）【答案】（1），温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解（2分，答案合理即可）（2）将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合（1分）（2分，氧化产物写为不扣分）（3）和（2分）（4）生成的可催化的分解（1分）（5）加入消耗，增大，从而沉淀和（2分，答案合理即可）（6）（2分）（7）6（1分）（2分，答案合理即可）【解析】（1）热的纯碱溶液清洗表面油污的原理为，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解。（2）为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为。（3）不溶于酸，微溶于水，所以“滤渣1”中含有的成分为和。（4）“氧化”过程中加入的量远超理论量的原因为生成的可催化的分解。（5）加入能调节溶液酸度，从而起到“除铁、铝”的目的。（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为。（7）由图可知晶胞中的配位数为6，该晶体密度为。【命题意图】本题以软锰矿为原料，制备为载体，考查了学生对化学工艺流程、物质性质、晶胞计算等内容的分析与应用。晶胞计算和物质转化分析是本题的亮点和难点。准确提取工艺流程中的关键信息并正确分析是解题的关键。16．（14分）【答案】（1）苯乙醛（1分）加成反应（1分）（2）（2分）（3）降低氯原子被取代在苯环对位的可能性，提高产率（2分，答案合理即可）（4）2（1分）（5）中含羟基，能形成分子间氢键，所以沸点较高（2分）（6）20（2分）（7）