2023届海南省华中师范大学琼中附属中学高三上学期9月月考化学

华中师范大学琼中附属中学2022-2023学年第1学期高三9月月考化学试题考试范围：第一章---第二章注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(每小题只有一个正确选项，共8题；每题2分，共16分)1.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是() A.月波成露露成霜 B.雪融山顶响流泉 C.粉身碎骨浑不怕 D.蜡炬成灰泪始干2.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()

X Y ZA 钠元素 主族元素 短周期元素B 电解质 化合物 纯净物C 氢氧化铁 胶体 分散系D 置换反应 氧化还原反应 放热反应 A.A B.B C.C D.D3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人们的生活状态，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（） A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B.淘金原理与萃取原理一致 C.雾的分散质粒子的直径小于1nm D.由沙子到计算机芯片发生了氧化还原反应4.下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质④酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个5.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（） A.中子数为8的碳原子：8 B.N2的结构式： C.氯化钙的电子式： D.Cl的结构示意图：6.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） 0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAmol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D.电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量一定减少64g7.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及（） A. B. C. D.8.将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是（） A.可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S B.Fe3+体现氧化性的反应：2Fe3＋＋CuS=2Fe2＋＋Cu2＋＋S C.反应过程中FeCl3做催化剂 D.保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变，34gH2S反应时消耗O2的质量为16g二.不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，错选得0分，漏选得2分；共6小题，每题4分，共24分）9.下列有关物质的量浓度的说法正确的是（） A.将gNaCl溶解在1L水中，可以得到mol·L-1的NaCl溶液 B.将100mLmol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C.将100mLmol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D.向50mLmol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到mol·L-1的NaCl溶液10.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42- A.125m36Vmol·L－1 B.125 C.125m54Vmol·L－1 D.12511.下列物质属于非电解质的是（） A.Cl2 B.CH3COOH C.12.下列电离方程式中，正确的是（） A.NaHCO3=Na++H++CO B.KClO3=K++Cl-+3O2- C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D.NaHSO4=Na++H++SO413.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是() A.分散质粒子直径：①<②<③ B.分散系稳定性：①>②>③ C.仅凭观察法不能将①②③三种分散系区别开来 D.向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀14.氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒性更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列有关该反应说法错误的是（） A.该反应不属于氧化还原反应 B.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5 D.该反应有元素化合价发生变化三、综合题(共5题；共60分)15.(14分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：。（2分）(2)物质②为。（2分）(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：。（2分）(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为，（2分）此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)。（2分）(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为，（2分）它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是。（2分）16.(10分)我们生活中处处都与化学有密切关系。（1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是。（2分）（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)3胶体具有，（2分）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为。（2分）（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为。（2分）

②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2

是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl2

1.5

mol，则被氧化的NH3

的体积为L(标准状况)。（2分）17.(15分)铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。（1分）（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。（2分）检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是。（2分）II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是（2分），加铁粉后溶液增重的是

（填写离子符号）（2分）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是。（2分）（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是（2分），并写出相应离子方程式：。（2分）18.(9分)某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。（2分）（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有。（1分）（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将(填“偏高”、“偏低”、“无影响”（1分），下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将（1分）。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为（1分）。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度（1分）；试分析造成此变化的原因是。（2分）19.(12分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）下列措施无法加快浸取速率的是。(填字母)（2分）A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增大硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。（2分）（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是。（2分）A.CO2B.CuOC.氨水D.HCl（4）“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为。（2分）（5）滤液Ⅱ所含溶质主要是(填化学式)。（2分）（6）该流程中可循环使用的物质是(填化学式)。（2分）

试卷答案1.【答案】D【解析】A.只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B.只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C.只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D.涉及燃烧类型的氧化还原反应。故选D。点睛：解答本题需要明确以下概念。产生新物质的变化属于化学变化。燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变化，故燃烧反应一定属于氧化还原反应。2.【答案】B【解析】本题考查物质的组成和分类及概念间的从属关系。钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期元素属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期元素属于长周期元素，A项错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，B项正确；胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成的，属于混合物，氢氧化铁属于纯净物，C项错误；置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，D项错误。3.【答案】D【解析】“沙中浪底来”指的是金单质，A项错误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金留在容器里，与萃取原理不同，B项错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径为1~100nm，C项错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片的主要成分为硅单质，由沙子到计算机芯片发生了氧化还原反应，D项正确。4.【答案】A【解析】①酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质；硫酸钡和水都会发生电离，因此二者都属于电解质，③正确；④纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，而不属于碱，④错误；⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥丁达尔效应只能鉴别溶液和胶体，而分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，⑥错误；综上所述可知：说法正确的是①②③，共3个故合理选项是A。5.【答案】B【解析】中子数为8的碳原子，质量数为8+6=14，可表示为14C，A错误；氮气分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，结构式为：N≡N，B正确；氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为：，C错误；氯是17号元素，其结构示意图为：6.【答案】C【解析】环氧乙烷分子式是C2H4O，1个分子中含有7个共价键，环氧乙烷中含有共价键数目为A，故A错误；缺少溶液体积，不能计算醋酸钠的物质的量，故B错误；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，2O2无论和水还是CO2反应均转移电子，故C正确；铜以及比铜活泼的金属在阳极放电，活泼性在铜后的金属单质沉到溶液底部，若转移电子，阳极质量不一定减少64g，故D错误。7.【答案】A【解析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO32-将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去SO42-需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，故选A。8.【答案】A【解析】根据图示，O2把Fe2+氧化为Fe3+，CuS被Fe3+氧化发生反应：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，反应过程中Cu2+价态没有变化，不体现氧化性，故A错误；CuS被Fe3+氧化，发生的反应为2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，体现了Fe3+的氧化性，故B正确；FeCl3参与反应被消耗后又生成，做催化剂，故C正确；反应过程中FeCl3做催化剂，实际氧化剂为氧气，即，34;g;H2S的物质的量为1mol，则消耗的O2的物质的量为，其质量为32g/mol×0.5mo=16g，故D正确。9.【答案】B【解析】gNaCl为mol，而mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl为，gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，A错误；将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确；将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误；50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，D错误。故选B。10.【答案】A【解析】V4mL溶液中Al3＋的物质的量为mg×1427g⋅mol-1＝m108mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝m108mol4V×10-3L＝250m108Vmol·L11.【答案】C【解析】Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不选；CH3COOH是化合物，溶于水可电离出自由移动的离子，是电解质，故B不选；SO3是化合物，SO3溶于水和水反应生成硫酸，能电离出自由移动的离子，但并非SO3本身电离，则SO3属于非电解质，故C选；BaSO12.【答案】D【解析】NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A错误；KClO3是可溶性盐，电离产生K+、ClO3-，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，B错误；Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO3-，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H13.【答案】CD【解析】①得到FeCl3溶液，呈棕黄色；②得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。可用观察法将①②③三种分散系区别开来，C项不正确；三种分散系中均有Cl-，遇Ag+均可形成AgCl沉淀，D项不正确。14.【答案】AC【解析】在反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中，Cl的化合价由0降低为-1，C的化合价由+2升高为+4，N的化合价由-3升高为0，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A项错误，B项正确；反应的离子方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，C项错误；该反应有元素化合价发生变化，D项正确。15.(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2(4)生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(6)Fe(OH)3胶体(7)分散质粒子大小不同【解析】(1)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3；(3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同。16.(1)与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气(或作供氧剂)(2)较大表面积，强吸附性(3)先观察到液体中产生红褐色沉淀；后沉淀逐渐溶解(4)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(5)【解析】（1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气。（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)3胶体具有较大表面积，强吸附性，取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，开始胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后过量的盐酸中和氢氧化铁生成氯化铁和水，则产生的现象为先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；（3）①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。②根据方程式3Cl2(g)+8NH3(g)＝6NH4Cl+N2(g)可知3mol氯气全部是氧化剂，8mol氨气中有2mol被氧化生成氮气，因此若反应中消耗Cl2，则被氧化的NH3的物质的量是1mol，在标准状况下的体积为。点睛：最后一问的计算与判断是解答的难点和易错点，答题的关键是准确判断出相关元素的化合价变化情况，尤其要注意氨气并没有全部被氧化。另外氧化还原反应的计算时要注意利用好电子得失守恒。．(1)1~100(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)KSCNII．(1)Fe2+；Fe3+(2)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀(3)过量铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】I．（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色即得到氢氧化铁胶体，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm。FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液。（3）反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，所以还原剂是Fe(OH)3；II．（1）亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原。单质铁能置换出银，溶液质量减小，铁与铝离子、镁离子不反应，与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，所以现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。18.【答案】(1)(2)250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（可颠倒）(3)偏低；无影响；偏高；偏低；NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质【解析】（1）浓盐酸的物质的量浓度c(HCl)==mol·L－1=11.6mol·L－1，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol·L-1=0.25L×1mol·L－1，则V=；（2）根据操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液