无机化学万题库(计算题)

〔四〕化学热力学初步125℃时：F2(g)的SmΘ＝187.6J·mol－1·K－1F(g)的SmΘ＝158.7J·mol－1·K－1F2(g)→2F(g)的∆rGmΘ＝123.9kJ·mol－1由上述数据估算F－F的键焓。***2．1molHg(l)在沸点〔630K〕可逆地蒸发，其标准摩尔蒸发焓为54.56kJ·mol－1，求：⑴汞蒸发过程中所吸取的热量Q； ⑵对环境所作功W；⑶ΔrUm

Θ； ⑷ΔrSm

Θ； ⑸ΔrG

Θ****mH2(H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔrHmΘ(1)H2(g)→2H(g) ΔrHmΘO2(g)→2O(g) ΔrHmΘ

(2)＝＝－242kJ·mol－1①＝436kJ·mol－1②＝498kJ·mol－1③通过计算确定反响H2O(g)→2H(g)＋O(g)是吸热还是放热？***H2H2(g)＋I2(s)＝HI(g)ΔrHmΘ＝25.9 kJ·mol－1H2(g)＝H(g)ΔrHmΘ＝218 kJ·mol－1I2(s)＝I(g)ΔrHmΘ＝75.7 kJ·mol－1I2(s)＝I2(g) ΔrHmΘ＝62.3 kJ·mol－1计算反响H(g)+I(g)＝HI(g)的焓变ΔrHmΘ。***⑴H2(g⑴H2(g)＋O2(g)→H2O(g)ΔrHmΘ⑴＝－242 kJ·mol－1⑵H2(g)→2H(g⑵H2(g)→2H(g)ΔrHmΘ⑵＝＋436kJ·mol－1⑶O2(g)→2O(g)ΔrHmΘ⑶＝＋500kJ·mol－1K与过量水作用，反响焓变为－196.9kJ·mol－1 ，ΔfHmΘ(KH,S)为－63.43kJ·mol－1，求：KH(s)+H2O(l)＝KOH(aq)+H2(g)的焓变。***由以下热化学方程，计算298K时N2O(g)的标准摩尔生成焓。⑴C(s)+N2O(g)→CO(g)+N2(g) ΔrHmΘ(1)＝－192.9 kJ·mol－1⑵C(s)+O2(g)→CO2(g) ΔrHmΘ (2)＝－393.5 kJ·mol－1⑶2CO(g)+O2(g)→2CO2(g) ΔrHΘ(3)＝－566.0 kJ·mol－1m***298K下的标准摩尔生成焓分别为：CH－CH(l) ΔfHΘ

＝－48.0kJ·mol－16 5 3 mCO2(g) ΔfHmΘ＝－393.5kJ·mol－1H2O(l) ΔfHmΘ＝－286.0kJ·mol－1计算在298K和恒压下，10g液体甲苯完全燃烧所放出的热量。***H2和O2的离解焓分别为436kJ·mol－1和498kJ·mol－1，H2O(g)的标准摩尔生成焓为－242kJ·mol－1，求H2O(g)中O－H键的平均键焓。***Ag的熔点为960℃，熔化热为10.56kJ·mol－1，计算熔化54.0gAg的熵变〔原子量：Ag 108〕11．在相变温度11．在相变温度291K下，Sn(白)Sn(灰)ΔrHmΘ＝－2.1kJ·mol－1，求：⑴相变过程的熵变。⑵假设SmΘ

(Sn,白)＝51.5J·mol－1·K－1，求SmΘ

(Sn,灰)。***25℃时：F2(g)的SmΘF(g)的 SmΘ

＝187.6J·mol－1·K－1，＝158.7J·mol－1·K－1，F2(g)→2F(g) ∆rGmΘ试计算F2(g)→2F(g)ΔrHmΘ。**

＝123.9kJ·mol－1，依据热力学近似计算推断氯化铵的升华分解反响在100℃时能否自发进展？ NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)***在25℃，100kPa下 NH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1－314.4－46.1－92.3SmΘ/J·mol－1·K－194.56192.34186.82在298K时： C(石墨) CO2(g) CO(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1 0 －393.5 －110.5SmΘ/J·mol－1·K－1 5.69 213.6 197.9推断在900℃时，C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)反响能否自发进展？**依据热力学近似计算，说明以下反响：ZnO(s)+C(s)＝Zn(s)+CO(g)约在什么温度时才能自发进展？***25℃，100kPa时：ZnO(s)CO(g)Zn(s)C(s)ΔfHmΘ/kJ·mol－1－348.3－110.500SmΘ/J·mol－1·K－143.6197.641.65.7工业上由以下反响合成甲醇： CO(g) ＋2H2(g) ＝CH3OH(g)ΔrHmΘ ＝－90.67kJ·mol－1，ΔrSmΘ＝－221.4J·mol－1·K－1，为了加速反响必需升高温度，但温度又不宜过高。通过计算说明此温度最高不得超过多少？***CaCO3(s)的分解反响： CaCO3(s)＝CaO(s) ＋CO2(g)298K,101.3kPa时ΔfGmΘ/kJ·mol－1 －1128.84 －604.04 －394.36假设空气中C2的含量为03％〔体积分数，计算298K时CaC3(s在空气中分解反响的ΔGm，在此条件下该反响能否自发进展？****通过计算解释：氯化铵溶解于水是吸热过程，但它却易溶于水。***： ΔfHmΘ/kJ·mol－1 SmΘ/J·mol－1·K－1NH4Cl(s) －315.5 94.6NH＋(aq) －132.4 113.44Cl－(aq) －167.1 56.5晶体碘和碘蒸气的SmΘ分别为116.7和261.0J·mol－1·K－1，碘蒸气的ΔfHmΘ为62.4kJ·mol－1。试计算晶体碘的升华温度。***试验说明，NF3在室温下稳定而NCl3却遇震爆炸，试用键焓数据推算出两化合物的ΔfHmΘ，以此说明两化合物稳定性的差异〔：N≡N，N－F，N－Cl，F－F，Cl－Cl942，272，201，155，243kJ·mol－1〕****21．： H2O2(l) H2O(l) O2(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1 －286SmΘ/J·mol－1·K－1 109.5 69.96 205.03ΔfGmΘ/kJ·mol－1 －237.19试验测得：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(gΔrHmΘ＝－195.96kJ·mol－1试计算H2O2(l)ΔfHmΘΔfGmΘ。***ΔfHmΘ/kJ·mol－190.433.9ΔfHmΘ/kJ·mol－190.433.90SmΘ/J·mol－1·K－1210240205问：298K、标准压力下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能否自发进展？**ΔfHmΘ/kJ·mol－1－296.80－395.7SmΘ/J·mol－1·K－1248.1205.0256.623．：SO2(g)+O2(g) ＝SO3(g)通过计算说明在1000K时，SO3，SO2，O2的分压分别为23．：SO2(g)+O2(g) ＝SO3(g)某弹式量热计常数C＝826J·℃－1。505mg萘〔C

H〕和过量O

在钢弹中燃烧所10 8 2放热量使温度由25.62℃上升到29.06℃，水浴中盛有1215gΔU和ΔHΘ***阿波罗登月火箭用N2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和〔298K时：N2(g)H2O(l)N2H4〔298K时：N2(g)H2O(l)N2H4(l)N2O4(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－10－285.8450.639.16〕***依据以下热力学数据，近似计算反响CO2(g)+C(s)＝2CO(g) 能够自发进展的最低温度。***298K时： CO2(g) C(s) CO(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1－393.70－110.5SmΘ/J·mol－1·K－1213.85.7197.9ΔfHmΘ/kJ·mol－10－241.8－110.50SmΘ/J·mol－1·K－15.7188.7197.9130.6由以下热力学数据，计算生成水煤气的反响：C(石墨)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(gΔfHmΘ/kJ·mol－10－241.8－110.50SmΘ/J·mol－1·K－15.7188.7197.9130.6反响2Ca(l) + ThO2(s)→2CaO(s) + Th(s)T=1373K时，∆rGmΘ＝－10.46kJ·mol－1T=1473K时，∆rGmΘ＝－8.37kJ·mol－1近似计算Ca(l)能复原ThO2(s)的最高温度。***利用下面热力学数据近似计算CaCO3的分解温度。：***298K时： CaCO3(s) ＝ CaO(s) ＋ CO2(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1－1207.0－635.5－393.5SmΘ/J·mol－1·K－192.8839.8213.6MgCO3MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)－1112.3－601.2－393.5ΔfHmΘ/kJ·mol－1SmΘ/J·mol－1·K－1 65.6 26.8 213.6近似计算MgCO3的分解温度。***ΔfHmΘ/kJ·mol－10－242－11170SmΘ/J·mol－1·K－12718914613131．298K时反响： 3Fe(ΔfHmΘ/kJ·mol－10－242－11170SmΘ/J·mol－1·K－127189146131试计算：⑴上述反响在1200℃时能否自发进展？⑵欲使此反响自发进展，必需掌握多高温度？***32．利用下面热力学数据计算反响：Ag2O(s)＝2Ag(s)＋O2(g32．利用下面热力学数据计算反响：Ag2O(s)＝2Ag(s)＋O2(g)不随温度的变化而变化〕***298K时： Ag2O(s) Ag(s) O2(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1 －31.1 0 0SmΘ/J·mol－1·K－1 121 42.55 205.0333．298K时，N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)ΔrHmΘ1＝－33．298K时，N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)ΔrHmΘ1＝－46.19kJ·mol－1，⑵2NH3(g)＝N2(g)＋3H2(g) 的QV；2⑶pΔV项占ΔrHmΘ 的百分数。***234．某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO34．某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在肯定温度下焙AgNO3(s)→Ag(s)＋NO2(g)＋O2(g)AgNO3(s)的ΔfHmΘ＝－123.14kJ·mol－1，SmΘ＝140J·mol－1·K－1 ，NO2(g)的ΔfHmΘ＝35.15kJ·mol－1，SmΘ＝240.6J·mol－1·K－1 ，Ag(s)的SmΘ＝42.68J·mol－1·K－1 ，O2(g)的SmΘ＝205J·mol－1·K－1。35．斜方硫和单斜硫的SmΘ分别为31.9J·mol－1·K－1 和32.6J·mol－1·K－1，它们的标准燃烧焓分别为－296.81kJ·mol－1和－297.14kJ·mol－1。计算S(斜方)→S(单斜) 的ΔrGmΘ

。***36．HBr(g)的36．HBr(g)的ΔfGmΘ＝－53.43kJ·mol－1298K、总压力为标准压力时，对于H2(g)＋Br2(g)＝HBr(g)H2(g)和Br2(g)的分压分别为0.051MPa0.010MPa，高纯锡在600K熔铸，有下面反响发生：mSn(l)＋O2(g)＝SnO2(s) ΔrGΘm

＝－418kJ·mol－1为了避开SnO2的生成，拟用Ar作保护气体。通常在ArO2的分压为0.10Pa，试通过计算说明熔铸锡时使用Ar是否能起到保护Sn的作用？***m反响 CCl4(l)＋H2(g)＝HCl(g)＋CHCl3(l)mΔrHmΘ

＝－90.3kJ·mol－1，ΔrSΘ

＝41.5J·mol－1·K－1 ，通过计算说明下述状况中哪一种反响的自发性较大？⑴标态下⑵p(H2)＝1.0MPa p(HCl)＝0.010MPa **以白云石为原料，用Si作复原剂来冶炼Mg1450K下发生的主反响为：CaO(s)＋2MgO(s)＋Si(s)＝CaSiO3(s)＋2Mg(g)ΔrGmΘ**

＝－126kJ·mol－1，试计算反响器内蒸气压上升到多少，反响将不能自发进展？用羰基法提纯镍时，由粗镍生成羰基镍〔沸点316K，常掌握操作温度为32～350K，羰基镍在温度稍高〔450～470K〕时分解出纯镍。试依据以下热力学数据进展必要的计算后，争论上述工艺过程的合理性。：298.15K时，Ni(CO)4的ΔfHmΘ＝－603kJ·mol－1，SmΘ＝402J·mol－1·K－1，Ni(s)的SmΘ＝30J·mol－1·K－1， CO(g)的 ΔfHmΘ＝－110.5kJ·mol－1，SmΘ＝197.5J·mol－1·K－1。***365kJ·mol－1。求NaCl(s)＋F2(g)＝NaF(s)＋Cl2(g)的ΔrHmΘ。***NaF和NaCl的晶格能分别为894kJ·mol－1、768kJ·mol－1，F2和Cl2365kJ·mol－1。求NaCl(s)＋F2(g)＝NaF(s)＋Cl2(g)的ΔrHmΘ。***分子量为46的某纯液体，在60.0℃时蒸气压为46.5kPa，在70.0℃时蒸气压为72.0kPa，试求：⑴液体的正常沸点 ⑵沸点时的摩尔蒸发熵变。***298K时的以下热力学数据：ΔfHmΘ/kJ·molΔfHmΘ/kJ·mol－10－110.50－822.2SmΘ/J·mol－1·K－15.74197.5627.2890假定上述热力学数据不随温度而变化，试估算Fe2O3能用C复原的温度。***依据以下热力学数据，计算依据下面式子制取HCl的反响能够开头的近似温度：2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2HClHCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)－92.300－241.840186.77205.06188.74222.97ΔfHmΘ/kJ·mol－1SmΘ/J·mol－1·K－1***假设将反响N2

(g)＋3H2

(g)＝2NH3

(g) 的ΔrHmΘ

ΔrSΘm

视为不随温度而变化，且反响是在标准状态下进展，试由以下热力学数据计算反响自发进展的温度条件。N2N2H2NH300－46.19191.5130.6192.5ΔfHmΘ/kJ·mol－1SmΘ/J·mol－1·K－1

***当甲烷在煤气灯上燃烧时，它与空气中的氧化合生成二氧化碳与水蒸气。假设煤气灯经过调整，使空气量五倍于甲烷燃烧时所需要的空气量。计算在这些条件下煤气灯所能到达的最高温度〔℃以下假定：20℃时进入煤气灯；②空气由N2和O2组成，摩尔比为41׃；③在甲烷燃烧过程中放出的热量完全用于提高燃烧产物和过量空气的温度；④气体的比热/J·g－1·℃－1分别是：CO20.845、H2O1.866、O20.874、N21.042；生成热：ΔfHmΘ/kJ·mol－1分别是：CO2－393.5、H2O－241.8、CH4－74.8；分子量分别是：CO2 44.0、H2O 18.0 、O2 32.0、N2 28.0****100H2、CO、CO2N260升氧气燃烧。燃烧后，同样在标准状况下，测得的体积是65升，将它和NaOH201001143.5kJ。：H2285.77kJ·mol－1，CO的燃282.84kJ·mol－1。求该水煤气中各组分气体的分体积。***48．：①4NH3(g)＋5O2(g)→4NO(g)＋6H2O(l) ΔrHmΘ＝－1170kJ·mol－1②4NH3(g)＋3O2(g)→2N2(g)＋6H2O(l) ΔrHmΘ＝－1530kJ·mol－1试计算NO的生成焓ΔfHmΘ。**298.15K1.0000g正辛烷〔C8H18，l，分子量114〕完全燃烧，测得此反响热效应为－47.79kJ〔1.0000g正辛烷C8H18液体而言。写出正辛烷完全燃烧的反响方程式，计算1molQV和QP。**乙醇〔C2H5OH〕351K101.325kPa39.2kJ·mol－11molC2H5OH(l)在该蒸发过程中的体积功W和ΔrUmΘ。**25℃、101.3kPa下，CaSO4(s)＝CaO(s)＋SO3(g)，该反响的ΔrHmΘ＝402kJ·mol－1，ΔrSmΘ＝189.6J·mol－1·K－1 ，通过计算答复：25℃时，上述反响能否自发进展？⑵对于上述反响，是升温有利还是降温有利？⑶计算使上述反响自发进展所需的温度条件。***52298K时：ΔfHmΘ/kJ·mol－1SmΘ/J·mol－1·K－1NH3(aq)H2O(l)－80.29－285.83111.369.91NH (aq)－132.51113.4OH－(aq)－229.99－10.75计算以下反响：NH3(aq)＋H2O(l)＝NH+(aq)＋OH－(aq)4在298K和373K时的解离常数K 。***500K在298K和373K时的解离常数K 。***CO2(g) ＋H2(g) ＝CO(g) ＋H2O(g)298K时以下物质的热力学数据：ΔfHmΘ/kJ·mol－1 SmΘ/J·mol－1·K－1CO2(g) －393.5 218.6H2(g) 0 130.6CO(g)－110.5197.9H2O(g)－241.8188.7****氧化银受热分解：2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)，Ag2O(s)ΔfHmΘ＝－30.6kJ·mol－1，ΔfGmΘ＝－11.2kJ·mol－1，求：298K时Ag2O－Ag体系的氧气分压；⑵Ag2O的热分解温度〔101.325kPa〕***55．在673K时，合成氨反响 N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)， N2与H2以13׃的体积比于密闭容器中反响，到达平衡时，氨的体积百分数为40％。⑴求该反响的ΔrGmΘ。⑵该温度下的KΘ。⑶平衡时体系的总压力是多少？ ***： N2(g) H2(g) NH3(g)ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 0 0 －46.11SmΘ

(298K)/J·mol－1·K－1 191.50 130.574 192.3456．反响Cu2O(s)＝2Cu(s)＋ O2(g)⑴计算该反响的最低分解温度；⑵计算1000K时，该反响体系中氧气的平衡分压。 ***有关热力学数据： O2(g) Cu(s) Cu2O(s)ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 0 0 －168.6SmΘ(298K)/J·mol－1·K－1 205.03 33.15 93.14m57．298K，101.325kPa下，以下反响 MgO(S)＋SO3(g)＝MgSO4(s)mΔrHmΘ

＝－287.6kJ·mol－1，ΔrSΘ

＝191.9J·mol－1·K－1 ，问：⑴在该条件下上述反响能否自发进展？⑵对该反响来说，是升温有利还是降温有利？⑶计算使上述反响逆向进展所需的温度条件。***58．反响：I2(g)＋H2(g)＝HI(g)：SmΘ/J·mol－1·K－1260.6130.6206.5求：⑴ΔfGmΘ/kJ·mol－1298K时的KΘ。19.402.1⑵ΔrHmΘ⑶标准状态下，300℃时此反响能否自发进展？***59．反响CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 在845℃高温下刚好反响能自发进展，求反响在298K时的ΔrSΘ及298K时CO 的平衡分压p(CO)。m 2 2热力学数据： CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1 －1206.9 －635.1 －393.5假定ΔrHmΘ、ΔrSmΘ不随温度而变化。***60．：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔrHmΘ1(298K)＝－393.509kJ·mol－1，②Si(s)＋CO2(g)＝SiC(s)＋O2(g) ΔrHmΘ(298K)＝328.2kJ·mol－1，计算ΔfHmΘ

2(SiC，s，298K)。**61．： C2H2(g) O2(g) CO2(g) H2O(l)ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 226.73 0 －393.5 －285.8计算C2H2的燃烧焓。**62．汽车尾气的两种主要成分CO 和NON62．汽车尾气的两种主要成分CO 和NON2?试依据以下热力学数据计算后作出推断。**能否在常温顺标准压力下自发反响生成CO2和CO ＋NO＝CO2＋N2

(298K)/kJ·mol－1 －110.5 90.25 －393.5 0SmΘ

(298K)/J·mol－1·K－1 197.7 210.8 213.7 191.6制备半导体材料时发生如下反响，其相应的热力学数据如下：SiO2(s) ＋2C(s) ＝Si(s) ＋2CO(g)ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 －903.5 0 0 －110.5ΔfGmΘ(298K)/kJ·mol－1 －850.7 0 0 －137.2试通过计算答复：⑴标准状态下，298K时，反响能否自发进展？⑵标准状态下，反响自发进展的温度条件如何？***以下反响与其相应的热力学数据：2NO(g) ＋O2(g) ＝2NO2(g)ΔfHmΘ

(298K)/kJ·mol－1

90.25 0 35.98SmΘ

(298K)/J·mol－1·K－1 210.8 205.1 240.062假设p(O2)＝pΘ2进展？***

，p(NO)＝0.01pΘ

，p(NO)＝0.001pΘ

373K下该反响能否自发以下反响与其相应的热力学数据：PCl5(g) ＝PCl3(g) ＋Cl2(g)ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 －374.9 －287.0 0SmΘ

(298K)/J·mol－1·K－1 364.6 311.78 222.9通过计算说明：①反响在298K、标准状态下能否自发进展？②标准状态下，反响自发进展的温度条件如何？③标准状态下，600K时反响的KΘ＝？***以下反响与其相应的热力学数据：ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 －53ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 －53.100－20.63ΔfGmΘ(298K)/kJ·mol－1 －53.600－33.56通过计算说明，在标准状态下：⑴298K时反响热为多少？⑵298K时反响的KΘ为多少？⑶反响的ΔrSmΘ(298K)是多少？**以下反响与其相应的热力学数据：Ca(OH)2 ＋CO2(g)＝CaCO3(s)＋H2O(l)ΔfGmΘ(298K)/kJ·mol－1 －898.5－394.4－1128.8－237.1ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 －560.7－393.5－1206.9－285.8试通过计算说明：①标准状态下，298K时反响的KΘ为多少？500K时，KΘ变为多少？**①CO(g)＋①CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔrHmΘ1ΔrHmΘ1(298K)＝－283kJ·mol－1，ΔrSmΘ1(298K)＝－87.2J·mol－1·K－1 ；②CaO(s)＋CO(g)＋O2(g)＝CaCO3(s)

(298K)＝－460.5kJ·mol－1，ΔrSΘ(298K)＝－247J·mol－1·K－1 ；2 m2通过计算说明反响：CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)在标准状态时能自发进展的温度是多少？***工业上用一氧化碳和氢气合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)CH3OHCH3OH(l)＋O2(g)＝C(石墨)＋2H2O(l) ΔrHmΘ(298K)＝－333.00kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)＝CO(g)ΔrHmΘ(298K)＝－110.50kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔrHm (298K)＝－285.85kJ·molΘ－1典型的一种脂肪是甘油三油酸脂〔式量H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔrHm (298K)＝－285.85kJ·molΘ－1ΔrHmΘ(298K)＝－3.35×104kJ·mol－1计算：①1g这种脂肪代谢时可放出多少热量？②ΔfHmΘ

(CH O ，s，298K)＝？ **571046： O2(g) CO2(g) H2O571046ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 0 －393.5 －285.8以下反响与其相应的热力学数据：CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g)ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 －1206.92 －635.09 －393.5问：①反响的标准摩尔焓变是多少？②假设使反响在冲天炉中进展，分解100kgCaCO3相当于要消耗多少千克焦炭？〔设焦炭的发热值为28500kJ·kg－1；CaCO3式量为100〕**以下物质的ΔfGmΘ值：C2H4(g) O2(g) CO2(g) H2O(l) Zn(s) ZnO(s)mΔfGΘ(298K)/kJ·mol－1 68.15 0 －394.359－237.13 0 －318.3m298K和标准状态下从以下反响最多各能获得多少有用功？①C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)②2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) **BaCl2是钢铁热处理常用的盐浴剂，但长期使用会产生BaO有害成分。依据以下反响和有关热力学数据推断，能否用MgCl2除去BaO?*BaO(s) ＋MgCl2(s) ＝BaCl2(s) ＋MgO(s)ΔfGmΘ(298K)/kJ·mol－1 －525.1 －591.79 －810.4 －569.4374298K时各反响的标准摩尔吉布斯函数变，求ΔfGmΘ(Fe3O4，s，298K)。①2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)ΔrGmΘ74298K时各反响的标准摩尔吉布斯函数变，求ΔfGmΘ(Fe3O4，s，298K)。①2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)ΔrGmΘ1(298K)＝－741.0kJ·mol－1，2***以下反响与其相应的热力学数据：2NH3(g) ＝N2(g) ＋3H2(g)ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 －46.11 0 0SmΘ

(298K)/J·mol－1·K－1 192.45 191.61 130.684通过计算答复：①在100℃、标准状态下反响能否自发进展？3 2 p(NH)＝101325Pa，p(N)＝p(H)＝10132.5Pa时，反响能否自发进展？3 2 糖在陈代谢过程中所发生的反响和有关热力学数据如下：C12H22O11(s) ＋12O2(g)＝12CO2(g) ＋11H2O(l)ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 －2220.9 0 －393.5 －285.8SmΘ

(298K)/J·mol－1·K－1 359.8 205.1 213.74 69.91假设在人体内实际上只有30％上述总反响的标准吉布斯函数变可转变为有用功，则一小匙〔4.0g〕37℃时进展陈代谢，可以做多少有用功？***1.20L97.3kPa下气体从环境吸取了800J1.50L**以下热力学数据： C2H4(g) C2H6(g)ΔfGmΘ(298K)/kJ·mol－1 68.1 －32.9通过计算推断以下反响的方向：C2H6(g，80.0kPa)＝C2H4(g，3.00kPa)＋H2(g，3.00kPa)***IBa的升华焓ΔI

SHmΘ

＝176kJ·mol－1，第一、其次电离能分别为1

＝502.9kJ·mol－1，I2＝965.26kJ·mol－1，ΔfHmΘBorn-Haber循环并计算：

(Ba2＋，aq)＝－537.64kJ·mol－1。试画①ΔfHmΘ

(Ba2＋，g) ②Ba2＋(g)的水合焓ΔhHmΘ

(Ba2＋，g)〔ΔfHmΘ****

(Ba2＋，aq)〔确定值〕＝〔－537.64＋2×429＝320kJ·mol－1〕A(g)＋B(g)→2C(g)，A、B、C都是抱负气体。在25℃，1×105条件下，假设分别按以下两种过程发生变化，且：过程Ⅰ体系放热41.8kJ·mol－1，而没有做功；过程Ⅱ体系做了最大功，放出1.64kJ·mol－1Q、W、ΔrUmΘ、ΔrHmΘ、ΔrSmΘ、ΔrGmΘ各是多少？****298K时，CH4(g)的生成焓ΔfHmΘ＝－74.8kJ·mol－1，C2H6(g)的生成焓ΔfHmΘ＝－847kJ·mo－1C(石墨)的升华热为717kJ·mo1H2(g的键焓E为436kJ·mo－1。由以上数据，计算C－HC－C键的键焓E。****以下热力学数据： Al2O3(s) C(s) Al(s) CO2(g) CO(g)ΔfHmΘ(298K)/kJ·mol－1 －1676 0 0 －393.51 －110.52SmΘ

(298K)/J·mol－1·K－1 50.92 5.74 28.33 213.6 197.56通过计算证论依据下面两个反响用焦炭复原氧化铝炼制金属铝的可能性。2Al2O3(s)＋3C(s)→4Al(s)＋3CO2(g)Al2O3(s)＋3CO(g)→2Al(s)＋3CO2(g) ***为253kJ·mol－1，ΔfHmΘ(ClF，g)＝－50.6 kJ·mol－1键离解焓DCl－Cl＝239kJ·mol－1，求DF－F＝? ***甲醚的燃烧热为ΔcHΘ(甲醚)＝－1461kJ·mol－1，CO

(g)的生成焓为－393.5kJ·mol－1，m 2H2O(l)生成焓为－285.84kJ·mol－1，计算甲醚的生成焓。**白云石(CaCO3·MgCO3)的性质可看成CaCO3和MgCO3的混合物，受热时可分解放出CO2。以下热力学数据：ΔfHmΘ

CaCO3(s) MgCO3(s) MgO(s) CaO(s) CO2(g)(298K)/kJ·mol－1－1206.92 －1096 －601.7 －635.09 －393.51SmΘ

(298K)/J·mol－1·K－1 92.9 65.7 26.9 39.75 213.6通过计算说明在500℃和1000℃时，分解产物各为什么？***甲烷CH4的标准燃烧热为－890.35kJ·mol－1，CO2的标准生成焓为－393.5kJ·mol－1，液态水的标准生成焓为－285.83kJ·mol－1，求甲烷的标准生成焓。**以下物质的燃烧热： C(s) S(s) H2(g) CO(g) H2S(g)ΔcHmΘ(298K)/kJ·mol－1 －393.5 －296