期末考试《钠镁铝铁铜碳硅氯》复习

期末考试《钠镁铝铁铜碳硅氯》复习2023111考点1、钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠的对应法运算以下物质混合后，所得溶液中NaOH的质量分数大于4％的是 〔 〕A．2.3gNa和97.7gHO B．6.2gNaO和193.8gHO2 2 2C．3.9gNaO

96.1gHO

D．4.0gNaOH96.0gHO22 2 2aNa溶于baNaO溶于baNaO溶于b8%的溶液。1 2 1 2 22 2①假设a：a=31：39，则b：b= 。1 2 1 2②假设a=4.6克，则b= 。2、过氧化钠与CO和HO的反响2 2取a克某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了a克。以下物质中不能满足上述结果的是 ( )A．H B．CO C．CHO D．CHO2 6126 122211在确定条件下，4.48LCO与确定量的NaO

固体完全反响后，产生的气体全部收集起来只有3.36L〔标准2 22状况下测定，则此气体在标准状况下的密度为〔单位是g/〕A．1.43 B．1.79 C．2.14

〔 〕D．2.383、NaCO和NaHCO的鉴别及与酸的反响2 3 3现有一未知溶质组成的溶液CO和NaOH反响后的溶液，向其中滴加0.4mol/L的盐酸，产生的CO和所2 2消耗的盐酸的体积关系如以下图，试确定溶质的组成及比例：①假设为图1，则 ；②假设为图2，则 。0.1L、1mol/L0.1L、1.25mol/L0.1L、1.25mol/L的盐酸逐滴滴入0.1L、1mol/L的纯碱溶液中。两种操作产生CO的体积比为 〔 〕2A．5：2 B．2：5 C．2：1 D．1：1100NaCO和NaHCO的混合物加热，待完全反响后称得剩余固体的质量是692 3 3将质量分数相等的碳酸钠〔NaCO〕和碳酸氢钠〔NaHCO〕的混合物xy2 3 3克，当碳酸氢钠〔NaHCO〕完全分解时，y3A．53x/168 B．137x/168 C．53x/84

〔 〕D．159x/168a摩尔NaO2摩尔NaHCO

固体混合，在密闭容器中充分反响后，容器内剩余的物质是：22 3①．0＜a＜1时，剩余的物质是 ；②．a＝1时，剩余的物质是 ；③．1＜a＜2时，剩余的物质是 ；④．a＝2时，剩余的物质是 ；⑤．a＞2时，剩余的物质是 。4、侯德榜联合制碱法考点5、碱金属性质的递变性某碱金属R单质m3.55cl2〔m+3.55〕克氯化物，将mRO2物其质量可能是A〔m+6.〕克 B〔m+0.〕克 C〔m+3.〕克

( )D〔m+2.〕克10.8〔R〕及其氧化物〔RO〕组成的混合物，与水充分反响，蒸发反响后的溶液，得到162无水晶体，通过计算确定该碱金属的名称？〔钠〕有一在空气中暴露过的氢氧化钾固体，经分析测知其含水7.2%，含KCO2.8%，含KOH901g2 3参与46mL1mol·L-1盐酸里，过量的酸再用1.07mol·L-1氢氧化钾中和，蒸发溶液所得固体〔 〕A．3.43g B．4.00g C．4.5g D．无法计算KCO样品中含有NaCOKNO和BaNO)三种杂质中的一种或两种。现将13.8g2 3 2 3 3 3 2样品全部溶解。再参与过量的CaCl溶液，得到9g沉淀。以下推断正确的选项是 〔 〕2不愿定有KNO B．确定有KNO，可能还含有NaCO3 3 2 3C．确定没有Ba(NOKNO

D．确定没有NaCO

Ba(NO32 3 2 3 326、焰色反响考点7、镁与空气、氧气、氮气、二氧化碳的反响比较把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气(O)中 ②二氧化碳气体中 ③空气中，完全燃烧后，得到的2固体物质的质量分别对应的是wg，wg和wg.以三者的关系正确的选项是1 2 3A.w＞w＞w B.w＞w＞w C.w＞w＞w1 2 3 3 1 2 3 2 1

( )D.w＞w＞w2 1 38、铝和酸碱反响比较250ml下面四个表示铝与过量NaOH溶液反响的化学方程式，从氧化复原角度考虑，正确的选项是〔 〕NaOH2∶1，则两份铝屑的质量比为 〔 〕A.1∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.1∶29、铝热反响考点10、钠镁铝和酸的反响〔金属运算的变化合价方法〕0.2mol金属Na、Al、Fe10ml1mol/LH的体积大小挨次是2⑸．假设将足量的铝与以下各酸反响：①6mol·L-1

20ml②1mol·L-1

HNO50ml 3

HSO10ml，2 4其中产生H2最多的是 。⑹．把0.5mol钠投入到m1克水(过量)中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2克盐酸(过量)中得到b溶液，假设m1=m2，则a、b质量大小关系是 。Na、Mg、Al、Zn125.6LH2由此可推断混合物中必定含有 〔 〕Na B.Mg C.Al D.Zn在标准状况下进展甲、乙、丙三组试验：三组各取300mL同浓度的盐酸溶液，参与同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：请答复：⑴．甲组试验中，盐 〔选填“适量“过量”或“缺乏量，下同，理由是：⑵．求合金中Mg、Al11、镁铝的单质制备从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式①燃烧贝壳

②制取石灰乳

③将石灰乳参与到引入蓄水池的海水里

④滤出白色沉溶物并灼烧 ⑤用盐酸溶解灼烧产物 ⑥浓缩溶液、结晶、过滤、枯燥后，对熔融物进展电解 由此得金属镁。AlO·HO、AlO·3HOFeOSiOAlO23 2 23 2 23 2 23料，提取的操作过程可用以下流程图表示：考点12、铝三角中的相互转化以下各组离子能在同一溶液里大量共存的是Na+、Al3+、Cl-、AlO-2、Al3+、NO、S2-3

〔 〕B.K+、H+、SO2-、AlO-4 2D.K+、Na+、AlO-、CO2-2 3某无色溶液能与Al作用放出H，则以下离子组合中可能的是( )2A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+；B.OH-、Ba2+、Cl-、NO-；C.H+、Mg2+、Al3+、NO-；D.OH-、Mg2+、CO2-、NO-3 3 3 313、Al(OH)3

的计算向含有amolAlCl的溶液中参与含bmolKOHAl(OH)

沉淀的物质的量可能是〔 〕3 a b 3①amol②bmol③3mol④3mol⑤0⑥(4a-b)molA．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤把确定量的NaO100ml0.5mol/LAl(SO

5.85gAl(SONaO22 2 43比为

2 43 22〔 〕A.4∶9 B.8∶9 C.4∶13 D.8∶13考点14、镁铝图像运算〔最高点的应用〕将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴参与某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。以下表示氢氧化钠溶液参与的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的选项是 〔〕Al(SO)和MgSONaOHNaOH2 43 4示，则原混合液中Al(SO)与MgSO的物质的量浓度之比为 〔 〕2 43 4A、6：1 B、3：1 C、2：1 D、1：2FeFeO2502mol·L－HNONO23 3积是1.12molL的NaOHNaOH溶液的体积最少是 〔 〕A．400毫升 B．450毫升 C．500毫升 D．550毫升0.1mol100mL2mol/LHSO2 4

1mol/LNaOH请答复：NaOHm随参与NaOH溶液的体积VV=160mL1时，则金属粉末中n(Mg)= mol,V= mL。2NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。考点15、铁铜和单质的化合以下物质中不能用金属和氯气直接反响得到的是 〔 〕MgCl B．AlCl C．CuCl D．FeCl2 3 2 2关于铁的以下表达中，正确的选项是 〔 〕红热的铁和水蒸汽反响生成FeOH23 2铁粉和硫粉共热，只要硫过量，会制出FeS23铁与氯气在加热条件下反响，铁过量时能生成FeCl2铁与稀硝酸反响，只要铁过量，会制出Fe(NO)32考点16、铁铜运算中的挨次问题被严峻腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反响后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为〔 〕可能只含有Fe2＋C．确定有Fe2＋、Cu2＋

可能只含有Cu2＋D．可能含有Fe3＋、Cu2＋mFeFeO组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到VHKSCN23 2溶液不显红色，则混合物中FeO的物质的量为〔 〕23m－2.5V m－2.5V mA．2.5V摩尔 B．

216

摩尔 C．

188

摩尔 D． 摩尔216后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表〔假设硝酸的复原产物只有NO一种：依据上表中的数据计算分析，以下推断正确的选项是 〔 〕①中溶解了5．6gFe B．②中溶解了9．6gCuC．4mol·L－1

D．④中V=67201〔电荷守恒〕在100毫升的FeBr2

溶液中，通入2.24升标准状况下的氯气，充分反响后，溶液中有的Br3－被氧化成溴单质。求原FeBr溶液的物质的量浓度?答案：c(FeBr＝1.2mol·L－2 2〔电荷守恒〕20mLFeCl3

3.2Cu2.81.6克〔设反响前后溶液的体积变化无视〕计算：⑴．FeCl溶液的浓度是？⑵．反响后溶液中Fe2＋的浓度是？答案：⑴．7.5mol·L－3

⑵．10mol·L－17、碳的考察将足量的CO通入KOHBa(OH)的混合溶液中，生成沉淀的物质的量〔n〕和通入CO体积〔V〕的关系正2 2 2确的是( )将足量的CO不断通入KOH、Ba(OH)KA