活泼的金属单质钠教学设计-人教版高中化学必修第一册

其次章第一节钠及其化合物1课时活泼的金属单质—钠究试验的操作过程，初步生疏化学科学的争论方法，培育学生的科学素养。其表现出复原性的化学反响，从微观上明确金属钠的强复原性是其易失电子的重要表现。科学探究与创意识：方法，培育初步的科学探究力量。学学问在公共危急性事故的处理中的重要作用。把握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反响。容；教师预备多媒体课件和试验试剂及用品。【引入】在开头我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示试验。“滴水点灯”试验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观看到酒精灯被点燃了〔留意：事先放置的金属钠不要太大，避开发生爆炸；应当在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进展试验〕【引入】水点着酒精灯呢？带着这样的疑问，我们来开头今日的学习。【板书】钠的单质【投影】钠的单质【讲解】性。〔钠原子18电子稳定构造〕【投影】钠原子的构造示意图争论一下金属钠的性质。【演示试验】的光泽和颜色，并留意切开的钠的外表所发生的变化。现象。〔璃片上，用小刀切开；现象：金属钠为固体，保存在煤油中，用小刀可以切开，外表有银白色金属光泽〕且需要保存在煤油中呢？这个问题我们将通过下面的学习来解决。【板书】一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小。【投影】一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小。〔金属钠光亮的外表变暗了〕为什么切开的金属钠在放置的过程中外表会变暗呢？应当是与空气的某种成分发生了化学反响，具体是哪种物质呢？〔氧气〕形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠：4Na+O2=2Na2O【板书】二、钠的化学性质：21、与氧气的反响：4Na+O2

=2NaO2【投影】二、钠的化学性质：21、与氧气的反响：4Na+O2

=2NaO2〔钠与空金属钠又为什么可以用煤油保存呢？〔钠不与煤油反响且钠的密度大于煤油，初中物理学习过煤油的密度或许是0.8g·cm-3，钠的密度应当0.8g·cm-3。〕〔一种与煤油成分类似的石油提取物〕中。呢？【演示试验】加热坩埚片刻，待钠熔化后马上撤掉酒精灯，观看现象。象是什么。〔钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体〕【讲解】由于液态钠外表张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似初中物理中介绍的液态汞。上面燃烧得到的淡黄色固体是过氧化钠〔NaO

〕，反响为：2Na+O

NaO2 2【板书】二、钠的化学性质：

2 2 21、与氧气的反响：4Na+O

=2NaO 2Na+O

NaO2 2 2 2 2【投影】二、钠的化学性质：1、与氧气的反响：4Na+O

=2Na

O 2Na+O

NaO2 2 2 2 2【讲解】钠是一种具有强复原性的金属单质，可以与很多非金属单质反响。【投影】钠与氯气、单质硫反响的视频。下探究。试验现象分析结论钠在水中的位置钠的外形变化钠的运动试验现象分析结论钠在水中的位置钠的外形变化钠的运动反响的声音溶液的颜色变化反响方程式离子方程式试验现象分析结论钠在水中的位置浮于水面上钠的密度小于水钠的外形变化熔成一个小球反响放热，钠的熔点低钠的运动四处游动生成气体反响的声音发出嘶嘶声反响放热，热的钠使水蒸发溶液的颜色变化溶液变为红色生成碱性物质反响方程式2Na+2HO=2NaOH+H↑22离子方程式2Na+2HO=2Na++2OH-+H↑22【投影】2、与水的反响：〔现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应当有氢气。另外的生成物肯定有钠元素和氧元素，由于氧化钠会与水反响，所以只能认为是氢氧化钠〕过试验来验证一下上面的推测是否正确。观看试验现象。【学生活动】同学间相互争论，沟通各自观看到的试验现象，填下面的表格：【投影】【讲解】总结上面的结论，我们可以再丰富一下钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低97.℃，密度小于水大于煤油0.971c-〕灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？〔钠与水反响放热，到达着火点使酒精燃烧〕【设疑】同学们能不能解释一下，初中化学中的金属间的置换反响为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？〔这些金属过于活泼，参加水溶液中直接与水发生反响，不会置换金属〕【投影】钠与硫酸铜、钠与氯化铁溶液反响的视频。【练习】推测钠与浓盐酸反响的现象。〔比钠与水反响更猛烈〕【投影