高三一轮物质的量

高三一轮物质的量第1页，共25页，2023年，2月20日，星期四本讲重点知识有：了解物质的量的单位——摩尔及摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义；根据物质的量与微粒数、质量及标准状况下气体体积之间的关系进行换算；阿伏加德罗定律．预测：阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观微粒的桥梁，高考对这种对应关系的考查再现率为100%.在今后的高考题中，这种方式被继续延用下来的可能性较大.第2页，共25页，2023年，2月20日，星期四课程标准1.摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2．了解阿伏加德罗常数的含义。3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关的计算。考点展示1.结合物质的组成、结构及重要反应综合考查阿伏加德罗常数的应用及阿伏加德罗定律。2．依据化学反应的守恒思想进行以物质的量为中心的计算。第3页，共25页，2023年，2月20日，星期四×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)g

V(g)L

标准状况粒子数(N)

物质的量浓度(cB)mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热kJ气体非标准状况下的体积（L）本章知识体系：通过化学方程式热化学方程式通过化学式第4页，共25页，2023年，2月20日，星期四一、物质的量1．基本概念第5页，共25页，2023年，2月20日，星期四1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值；★★★应注意的问题：4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分子、离子、电子…

）以及这些粒子的特定组合，如1molO2，可以说含有1mol______

，2mol___或含有

mol电子等。氧气分子氧原子16第6页，共25页，2023年，2月20日，星期四二、摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的

。(2)单位：

。(3)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于物质的

。(4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式为

。物质的摩尔质量=物质的质量/物质的量即M=m/n物质的量(mol)=物质的质量/摩尔质量

=微粒数/NA(mol-1)

即：n=N/NA上述式中已知两个量就可求第三个量质量g·mol－1或kg·mol－1相对原子质量或相对分子质量第7页，共25页，2023年，2月20日，星期四2．气体摩尔体积(1)概念：一定

下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)单位：

。(3)数值：在标准状况下(指温度为

，压强为

等于

。(4)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下三者的关系式为

。必须注意的题：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4）。温度和压强L·mol－1或m3·mol－10℃101kPa)22.4L·mol－1第8页，共25页，2023年，2月20日，星期四公式一公式二公式三公式四物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;状况条件：物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;n

溶质的物质的量（mol）

v

溶液的体积（L）考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等;M:以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量电离、水解：弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。第9页，共25页，2023年，2月20日，星期四考点一气体摩尔体积与阿伏加德罗常数1．标准状况，Vm＝22.4L·mol－1的理解及应用(1)标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol；非标准状况下，22.4L气体的物质的量不一定是1mol。(2)“任何气体”是指气体的成分可以是单一气体，也可以是混合气体(如H2和O2等)。第10页，共25页，2023年，2月20日，星期四2．应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的问题(1)注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况下为液态，则标准状况下1mol溴的体积不是22.4L。同样，标准状况下SO3为固态，碳原子数大于4的烃类在标准状况下为液态或固态等。(2)注意给出气体的体积是否在标准状况下，如11.2LH2

的分子数未必是0.5NA。(3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷等物质分子中的原子个数，Na2O2中阴、阳离子的个数比等。第11页，共25页，2023年，2月20日，星期四(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。第12页，共25页，2023年，2月20日，星期四第13页，共25页，2023年，2月20日，星期四(6)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目，如D2O、T2O、18O2等。(7)注意一些物质中化学键的数目，如CH4等。(8)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2的反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。第14页，共25页，2023年，2月20日，星期四(10)注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。灵犀一点：①应用阿伏加德罗常数时，应明确研究对象的结构。②正确理解阿伏加德罗常数及相关概念，把物质的质量、气体的体积、粒子数等转化为指定粒子的物质的量进行分析判断。第15页，共25页，2023年，2月20日，星期四【规律技巧】以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子的计算；③正确表示一定物质的量某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。⑤考查弱离子的水解对微粒数目的影响。第16页，共25页，2023年，2月20日，星期四例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克的磷中含p－p键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2LH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2第17页，共25页，2023年，2月20日，星期四第18页，共25页，2023年，2月20日，星期四第19页，共25页，2023年，2月20日，星期四【解析】

(1)错。1mol镁生成镁离子需失去2mol电子，因此2.4g金属镁失去电子数为0.2NA。(2)错。25℃、1.01×105Pa不是标准状况，11.2LN2的物质的量不是0.5mol。(3)正确。1.8gNH的物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.1×10NA＝NA。(4)正确。氧元素化合价由－1价升高为0价，共转移2NA个电子。(5)正确。混合气体处于标准状况下，且物质的量为1mol，体积约为22.4L，由于CO、C2H4的摩尔质量均为28g·mol－1，因此二者不论以何种比例混合，质量均为28g。

第20页，共25页，2023年，2月20日，星期四【答案】

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√(6)√

(7)×第21页，共25页，2023年，2月20日，星期四考点二阿伏加德罗定律及其推论1．内容在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的有关推论(可通过pV＝nRT导出)第22页，共25页，2023年，2月20日，星期四阿伏加德罗定律的推论第23页，共25页，2023年，2月20日，星期四例：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为

。H2>N2>

O2例：己知ag某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状