高中化 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键课时作业 苏教2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1-学必求其心得，业必贵于专精PAGE专题1第二单元第1课时离子键课后提升·速达标时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分,共48分）1．下列对应微粒的电子式书写正确的是()A．氦原子：He B．钾离子：［eq\o(K，\s\up6（··)，\s\do4(··））]＋C．氯离子：Cl－ D．锂原子:·eq\o（Li，\s\do4（·))·2．同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为(）A．ⅡA、ⅦA B．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅤA3．下列说法正确的是()A．凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B．离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子间有强烈的静电作用C．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子,酸根离子中不能含有金属元素D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4．下列叙述正确的是()A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D．离子化合物一定都溶于水5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（)A．K2S B．Na2SC．Na2O D．KCl6．下列指定微粒的个数比为2∶1的是(）A．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子B．Na2O中阳离子和阴离子C．H－离子中质子数和电子数D．BaO2（过氧化钡)固体中阴离子和阳离子7．下列电子式书写正确的是（)A．①③⑤ B．②④⑥C．①③④ D．③⑥8．（2017·河北省唐山一中高一月考）下列说法一定正确的是（)A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．离子晶体中肯定不含共价键D．固态不导电,熔融态导电的一定是离子晶体9．(2017·四川省双流中学高二期中）X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是(）A．Z化学式表示为X2YB．固态Z熔化后能导电C．固态Z是离子晶体D．X形成＋2价阳离子10．X和Y两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中错误的是(）A．X一定形成＋1价的阳离子B．Z一定能与水反应C．Y形成的一定是－2价的单核阴离子D．Z可能是X2Y型离子化合物答案与解析1．A氦原子最外层只有2个电子，A项正确；简单阳离子的电子式为其离子符号，B项错；氯离子电子式为［eq\o（Cl,\s\up6(··)，\s\do4（··）)]－，C项错；锂原子的电子式为Li·，D项错.2．AAB2型离子化合物中，A为＋2价,在周期表中位于ⅡA族，B为－1价，在周期表中位于ⅦA族,A项正确。3．B活泼金属元素(ⅠA,ⅡA族)与活泼非金属元素化合，一般形成离子键，特殊情况下可形成共价键（HgCl2、AlCl3），故A错误；因离子化合物是靠离子键形成的，即一个阴离子的上、下、左、右、前、后以立体型对多个阳离子产生强烈的相互作用，故B正确；离子化合物中的阳离子有可能不是金属离子，如NH4Cl中的NHeq\o\al（＋,4)，酸根离子中也可能含有金属元素，如MnOeq\o\al（－,4)、AlOeq\o\al(－，2)，故C错误；氯化氢易溶于水，且水溶液导电，但它是共价化合物，故D错误。4．CA项H＋、NHeq\o\al(＋,4)不是金属离子，MnOeq\o\al(－，4)中含有金属元素；B项，Na＋与O2－、Oeq\o\al(2－，2）组成Na2O和Na2O2的混合物；C项,H＋与OH－作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物不溶于水。5．AY元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y是ⅥA族元素，排除D项;Y元素与M元素形成离子化合物，在水中电离出电子层结构相同的离子，排除B项、C项。6．BNaHSO4固体中阳离子为Na＋，阴离子为HSOeq\o\al（－，4)，个数比为1∶1，A项不符合题意；Na2O中Na＋与O2－的个数比为2∶1,B项符合题意；H－离子中质子数为1，电子数为2,其个数比为1∶2，C项不符合题意;BaO2中阳离子为Ba2＋,阴离子为Oeq\o\al(2－,2)，其个数比为1∶1，D项不符合题意。7．D①中Cl－电子式书写错误，应写为，②中NHeq\o\al(＋,4)电子式错,应写为，③正确,④中电子式应为[Heq\o（O,\s\up6(··)，\s\do4（··）)］－Mg2＋［eq\o(O,\s\up6(··），\s\do4（··）)H］－，⑤中相同离子不能合并，应写为[H］－Ca2＋[H]－，⑥正确，故选D。8．D其水溶液导电的不一定是离子晶体,可能是共价化合物，如HCl,故A错误；熔融态导电的不一定是离子晶体，可能是金属单质，如Fe,应是熔融状态下导电的化合物一定是离子晶体，故B错误；离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键，如NaOH，故C错误；固态不导电，熔融态导电一定是离子晶体，因为金属单质固体也导电，故D正确。9．AX元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，因此Z的化学式为XY2,属于离子化合物，熔融状态下能够导电,故选项A正确。10．CX元素为钠，Y元素为氧，二者形成的化合物Z可能是Na2O或Na2O2,只有C项错。11.（2017·江苏省沭阳高一期中）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是()A．原子半径：W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2WC．Y2X和水反应能生成离子化合物D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应12．AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为（)A．同在第2周期B．同在第3周期C．第3周期和第2周期D．不可能为第1周期和第4周期二、非选择题(共52分)13．(12分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）较Na3N中两种微粒的半径r(Na＋）________(填“＞"“＜”或“＝")r（N3－）.(2)Na3N与水反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原"）反应.(3）Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为____________________。(4)写出化合物Na3N的电子式：______________。14．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.(1)写出下列元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。（2）A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）比较C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性：____________________________(用化学式表示)。15．（13分)A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大,且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0。5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。请回答下列问题:(1)写出元素A和E的名称：A____________，E____________。(2)元素B在周期表中的位置为第二周期____族。（3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为________(填“离子"或“共价”）化合物，写出该化合物的电子式________。(4)写出C、D两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。16．（13分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍.请回答：(1）A为________________,B为____________，C为__________，D为________(填元素符号）。(2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为__________________________________。（3)A和C形成化合物CA的电子式__________。（4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程________________________.答案与解析11.C由图中信息可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Y＞Z＞W,故A错误；非金属性X＞W,气态氢化物的稳定性H2X＞H2W，故B错误；氧化钠与水反应的生成物氢氧化钠是离子化合物，故C正确;Y和Z两者氧化物对应的水化物是氢氧化钠和氢氧化铝，它们可以相互反应，故D错误。故选C。12．C符合题意的AB可以是:KH、LiCl、NaF、MgO，故C项正确。13．(1)＜（2)非氧化还原（3)NH4Cl、NaCl（4）解析：(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（Na＋）＜r(N3－)。(2）Na3N与水反应生成NaOH与氨气，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。(3)Na3N与盐酸反应生成两种盐,为氯化铵与氯化钠.（4）Na3N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为。14．(1)NaAlSiPCl(2)Na×＋·eq\o(Cl，\s\up6(··），\s\do4(··）)→Na＋［eq\o\al（·，×）eq\o（Cl,\s\up6(··)，\s\do4(··)）]－（3）OH－＋Al(OH）3=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O(4)H3PO4>H2SiO315．（1）碳氯(2）ⅥA（3）离子Na＋［eq\o（O,\s\up6()，\s\do4()）eq\o(O,\s\up6(),\s\do4（)）］2－Na＋(4）Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O解析:A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大,且均小于18。B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg,而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数＝(52－6－24）÷2＝11,则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个即1。5mol电子转移,所以D元素的化合价为＋3价,即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl。(1)由上述分析可知，A为碳,E为氯.(2）B为氧元素,在周期表中的位置为第二周期ⅥA族。（3)由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂,该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为Na＋[eq\o(O,\s\up6(）,\s\do4（))eq\o（O，\s\up6（)，\s\do4()）］2－Na＋。（4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O.16．（1)HONaS（2)r（Na)＞r（S)