2023届二轮复习 专题七 命题点1　化学反应速率及影响因素 学案（浙江专用）

命题点1化学反应速率及影响因素1.化学反应速率(1)表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,v=Δc(2)单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。(3)换算:用不同物质的浓度变化表示同一反应的速率时,速率之比等于化学计量数之比。如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。2.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素):反应物本身的性质。(2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)。3.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系一、真题示向1.(2022·浙江1月选考)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是(C)A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示2.(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则(D)A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0～2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1解析:无催化剂时,随时间推移,生成物浓度也在增加,说明反应也在进行,故A错误;催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好,说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低,反应更快,故B错误;使用催化剂Ⅱ时,在0～2min内Y的浓度变化了2.0mol·L-1,而a曲线表示X的浓度也变化了2.0mol·L-1,两者变化量之比不等于化学计量数之比,所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化,故C错误;使用催化剂Ⅰ时,在0～2min内,Y的浓度变化了4.0mol·L-1,则v(Y)=Δc(Y)Δt=4.0mol·L-12min=2.0mol·L-1·min-1,v(X)=12v(Y)=12×3.(2022·浙江6月选考)恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示,下列说法不正确的是(C)编号表面积/cm3c(NH3)/(10-3mol/L)0min20min40min60min80min①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.实验①,0～20min,v(N2)=1.00×10-5mol/(L·min)B.实验②,60min时处于平衡状态,x≠0.40C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大解析:由表格中数据可知,实验①,0～20min,平均反应速率v(N2)=12v(NH3)=(2.40-2.00)×10-3mol/L2×20min=1.00×10-5mol/(L·min),A项正确;根据实验③,反应平衡时c(NH3)=0.40×10-3mol/L,则c(N2)=1.00×10-3mol/L,c(H2)=3.00×10-3mol/L,该反应的平衡常数K=c(N二、模拟冲关1.下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是(D)A.一般来说,放热越多的反应,反应速率也越快B.一般来说,温度升高,活化能小的反应比活化能大的反应速率增大的幅度更大C.对于存在竞争的主反应和副反应,主副产物的占比只与反应的时间有关D.加入合适的催化剂能增大活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,速率加快2.芬顿法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2溶液,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(C)A.由曲线①可得,降解反应在50～150s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10-6mol/(L·s)B.实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响C.298K下,有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快D.升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高反应速率又会变慢解析:由曲线①可得,降解反应在50～150s内的平均反应速率v(p-CP)=(1.2-0.4)×13.(2022·浙江大学附中模拟)反应2NO+Cl22NOCl在295K时,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下表:序号c(NO)/(mol/L)c(Cl2)/(mol/L)v(Cl2)/[mol/(L·s)]①0.1000.1008.0×10-3②0.5000.1002.0×10-1③0.1000.5004.0×10-2注:①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数k=Ae-Ea之和。下列说法不正确的是(D)A.m=2,n=1,反应级数为3级B.当c(NO)=0.200mol/L,c(Cl2)=0.300mol/L,v(NO)=0.192mol/(L·s)C.加入催化剂可以改变反应途径,也可以增大速率常数k,从而加快反应速率D.升高温度,可以增大反应的活化能Ea,从而使速率常数k增大解析:由表中①③组数据结合v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)可知,4.0×10-28.0×10-3=(0.5000.100)n,得n=1,由①②组数据结合v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)可知,2.0×10-18.0×10-3=(0.5000.1004.科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。(1)图中曲线A表示(填“NO”“CO”“N2”或“CO2”,下同)的浓度变化,曲线C表示的浓度变化。

(2)在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)=,4min末N2的浓度为。

(3)4min末,采用下列措施一定能加快上述反应速率的是(填字母)。

A.升高体系的温度 B.充入一定量的O2C.将容器体积变为5L D.充入一定量的氦气答案:(1)NOCO2(2)0.025mol/(L·min)0.05mol/L(3)AC催化剂对化学反应速率影响的特点(1)添加催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率增大。(2)添加催化剂→降低反应的活化能→降低反应所需的温度→减少能耗。(3)添加催化剂能改变反应的路径,降