2023届二轮复习 专题三 命题点1　氧化还原反应 学案（浙江专用）

命题点1氧化还原反应1.氧化还原反应概念关系图2.氧化还原反应规律及应用一、真题示向1.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(A)A.生成1molN2O,转移4mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物解析:由上述分析可知,生成1molN2O,转移4mol电子,A正确;反应中H2O既不是氧化产物也不是还原产物,B错误;NH2OH中N元素的价态升高,H、O元素的价态不变,故NH2OH只作还原剂,C错误;Fe3+→Fe2+得到电子,在原电池中Fe2+为正极产物,D错误。2.(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是(B)A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应,转移4mol电子解析:由化学方程式可知H2SO4只体现酸性,没有发生还原反应,A项错误;Na2S2O3中S元素由+2价变成0价和+4价,化合价既有降低又有升高,故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂,B项正确;SO2为氧化产物,S为还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,C项错误;由化学方程式可知1molNa2S2O3发生反应,转移2mol电子,D项错误。3.(2021·浙江6月选考)关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是(D)A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时,转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1二、模拟冲关1.(2022·台州教学质量评估测试)关于反应2KMnO4+3H2SO4+7H2O2K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,下列说法正确的是(C)A.KMnO4是氧化剂,发生氧化反应B.H2O2是还原剂,只表现还原性C.反应生成18g水时,转移1.2mol电子D.还原性:MnSO4>H2O2解析:KMnO4是氧化剂,发生还原反应,A错误;H2O2中部分O元素从-1价升高到0价,部分O元素从-1价降低到-2价,H2O2既是还原剂又是氧化剂,既表现还原性又表现氧化性,B错误;存在关系式2KMnO4～7H2O2～2MnSO4～6O2～12e-～10H2O,反应生成10mol水时,转移12mol电子,则反应生成18g即1mol水时,转移1.2mol电子,C正确;一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性MnSO4<H2O2,D错误。2.雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是(C)A.反应Ⅰ中,As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应B.反应Ⅱ中,物质a可能是S、SO2C.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应;反应Ⅲ是非氧化还原反应D.反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收H2S,向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供H2S解析:反应Ⅰ中,As2S3和SnCl2反应生成Sn4+、As4S4,As元素的化合价由+3价降低到+2价,Sn元素的化合价由+2价升高到+4价,根据得失电子守恒可知,As2S3～SnCl2,即物质的量之比为1∶1时,可恰好完全反应,A正确;反应Ⅱ中氧气具有氧化性,负二价硫具有还原性,则物质a可能是S、SO2,B正确;反应Ⅳ中H、O、S、As元素化合价反应前后均不改变,是非氧化还原反应,C错误;反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收H2S,吸收后的溶液中存在生成的硫化钠,加入足量稀硫酸反应生成H2S,可为反应Ⅳ提供H2S,D正确。3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式: 。

②用单线桥法表示①中反应电子的转移情况:

。

③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明:

。

(2)已知:K2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+,进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性。①K2FeO4在处理饮用水的过程中(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

②Fe(OH)3胶体为色,写出区分胶体与溶液的操作及现象:

。答案:(1)①2Fe(OH)3+3ClO-