2023届二轮复习 专题五 命题点1　电子排布、电离能与电负性 学案（浙江专用）

命题点1电子排布、电离能与电负性1.原子核外电子排布(1)排布原理。能量最低原理在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道(1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…),使整个原子的能量最低泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋状态相反的电子洪特规则基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行注意:能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)表示方法。项目举例电子排布式Co:1s22s22p63s23p63d74s2简化表示式Cu:[Ar]3d104s1价层电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式)O:(3)电子云轮廓图。原子轨道电子云轮廓形状轨道个数s球形1p哑铃形3(px,py,pz)d-5f-72.电离能、电负性(1)第一电离能与电负性的周期性变化。元素的第一电离能电负性同周期(从左到右)同主族(自上而下)同周期(从左到右)同主族(自上而下)元素的第一电离能总体上呈增大的趋势元素的第一电离能逐渐减小主族元素的电负性逐渐增大主族元素的电负性逐渐减小注意:同能级的轨道为全充满、半充满、全空时,第一电离能较相邻元素要大,即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素的。如Be、N、Mg、P。(2)电离能、电负性的应用。①电离能的应用。②电负性的应用。一、真题示向(1)(2023·浙江1月选考，节选)由硅原子核形成的三种粒子,电子排布式分别为:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有关这些粒子的叙述,正确的是。

A.粒子半径:③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②C.电离一个电子所需最低能量:①>②>③D.得电子能力:①>②(2)(2022·全国甲卷)基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为。

(3)(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有种;O、F、Cl电负性由大到小的顺序为。

(4)(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有,其中能量较高的是。(填标号)

a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2(5)(2021·全国乙卷)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是(填标号)。

A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar]3d54s1B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大(6)(2022·全国甲卷)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是图(填标号),判断的根据是

;

第三电离能的变化图是图(填标号)。

解析:(1)①[Ne]3s23p2为基态硅原子,②[Ne]3s23p1为基态Si+,③[Ne]3s23p14s1为激发态硅原子。A.粒子半径:激发态硅原子最大,Si原子次之,Si+最小,正确;B.①为基态硅原子的电子排布,②为基态Si+的电子排布,正确;C.电离一个电子所需最低能量②>①,错误;D.得电子能力②>①,错误。答案:(1)AB(2)(3)9F>O>Cl(4)add(5)AC(6)a同一周期元素的第一电离能从左到右总体趋势是依次升高的,但由于N元素的2p能级为半充满状态,相对较稳定,因此N元素的第一电离能较C、O两种元素的高b二、模拟冲关1.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4,下列说法中错误的是(D)A.该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子B.该元素原子的最高能层符号为NC.该元素原子核外电子有18种空间运动状态D.该元素原子的价层电子排布式为3d104s24p42.白磷(P4)有剧毒,白磷中毒一般用CuSO4溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:①11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4;②2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4。下列有关说法正确的是(C)A.基态铜原子的价层电子排布图:B.第一电离能:Cu<P<S<OC.电负性:O>S>P>CuD.基态原子未成对电子数目:S=O>P>Cu3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(C)元素电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4……R7401500770010500……①R的最高正价为+3价②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A.①② B.②③ C.③④ D.①④解析:根据短周期元素R的各级电离能数据可知,该原子最外层有2个电子,位于第ⅡA族,该原子存在第五电离能,说明核外电子数大于4,故R为Mg元素。4.下列原子或离子的核外电子排布正确的是(填序号,下同),违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利原理的是。

①Ca2+:1s22s22p63s23p6②F-:1s22s