高考化学实验专题：实验题解题策略

【试验题解题策略】1.化工流程题中表述性词汇“十大答题方向”化工生产流程和综合试验题中常常会出现一些表述性词语中，这些表述性词语就是隐性信息，它可以示意我们所应考虑的答题角度。常见的有：(1)“限制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性（高温会分解）和物质的转化，有机试验限制温度可能要防止副反应的发生等。(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。(3)“能否加其他物质或者替换原来的试剂”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度，即考虑会不会与反应物发生反应（氧化还原和生成沉淀较多），或者与反应物能生成对应的产物，但是还有副产物，影响产品的纯度。(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参加反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“推断沉淀是否洗净”——常取少量最终一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子，检验各种离子的方法和试剂须要熟记，常考的有（Ba2+，SO42-，Ag+，Fe3+，Fe2+，Cl-，CO32-等）。(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。(7)“限制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等，假如是溶液中含有两种或两种以上金属离子，比如Mg2+，Fe3+，Al3+，需将它们分别开来，就须要合理限制PH，以便它们可以分别开。(8)“用某些有机试剂清洗或者有时用冰水洗涤沉淀”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、削减损耗和提高利用率等。(9)在实际工业生产中，关于化学平衡的问答题，可能会问应在哪种状态（试验温度，压强）进行工业生产，此时留意要合适考虑生产时间和生产成本，并不是反应物转化率越高越好，比如低温时，反应时间要很久，又如高压，反应成本又比较高，不适合实际生产，选用的条件应当是转化率较高的状况，同时考虑反应速率和生产成本。（10）对于一些题目给的信息，肯定要特殊留意，后面的问答题很有可能就会针对题目所给的信息进行提问，应当围绕题给信息作答。另外做试验题肯定要搞清晰试验目的，试验原理，试验流程，这样对试验有比较透彻的了解，对后面的问题就比较简单作答，比如工艺流程题，须要知道目标产物，反应物，杂质，从反应物到目标产物大致要发生怎样的反应（基本都是氧化还原），怎样去除杂质，流程中哪几步是制取目标产物的步骤，哪几步是去除杂质的步骤，最终再通过题目所给信息，后面的问答题就不难得出答案。(11)对物构中的问答题，一般有关于熔、沸点（常考），电离能，键角大小的比较，成键是共价键还是离子键等问题。1.熔沸点问题:从两个方面说明：1.范德华力（组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，范德华力越大）；2.氢键（能形成氢键的元素有N.O.F，分子间氢键可以提高物质的熔沸点，分子内氢键降低物质的熔沸点，后者一般存在有机物中，分子同时含有羧基—COOH和羟基—OH，或者氨基—NH2）；有以下几种状况：1.金属晶体熔沸点比较；（从金属键答，金属键和原子半径、价电子有关，金属半径越小，价电子越多，金属键越强，熔沸点越高，如熔、沸点：Al＞Mg＞Na）。；2.不同晶体的熔沸点比较（从原子晶体>离子晶体>分子晶体答，因此只需推断哪种物质是哪种晶体即可）；3.原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。4.离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。5.分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。（留意题目是问你稳定性还是熔沸点，假如是稳定性要从非金属性O>S作答，如这道题可以这样答：H2O分子简单形成氢键，所以熔沸点最高，后面三种物质就是下面其次种缘由了）。②组成和结构相像的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。③组成和结构不相像的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。2.电离能的问题：就是要留意半充溢、全充溢的状况，一般这样的元素的电离能要大于与它们相邻的元素，比如N元素的电离能，C<N>O，但是同周期元素电离能从左到右总体是增大的，O>C.3.键角的大小问题:从孤电子对对成键电子对有排斥作用作答；比如键角大小比较CH4>NH3>H2O，可以这样作答：这三种分子都是SP3杂化，CH4分子不含孤对电子，NH3分子含有一对孤对电子，H2O含有两对孤对电子，因此它们与成键电子对的排斥力是渐渐增大的，故它们的键角是依次减小的。4.成键是离子键还是共价键的问题：从金属性、非金属性、离子半径，电子得失状况作答，离子半径越小，非金属越弱，越简单形成共价化合物，比如说明C元素简单形成共价化合物的缘由。（C元素的半径较小，非金属较弱，不易得失电子，因此常与其它元素共用电子形成共价键）。2.正确选择物质分别的“6种”常用方法看目的选方法分别难溶物质和易溶物，依据特殊须要采纳趁热过滤或者抽滤等方法过滤(热滤或抽滤)利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提纯分别物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴萃取和分液提纯溶解度随温度改变不大的溶质，如NaCl蒸发结晶提纯溶解度随温度改变较大的溶质，易水解的溶质