2023届辽宁省抚顺市六校协作体高三上学期期中考试化学试题

高三考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节、选择性必修2。5．可能用到的相对原子质量：N14O16Na23P31S32Fe56Cu64Rh103Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（）文物战国牛虎铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新古器时代鸡形陶壶选项ABCD2．在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是（）A．的空间结构为三角锥形B．中心原子的杂化方式是spC．基态钾原子的价电子排布式：D．基态的价电子轨道表示式：3．奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即【k为Boltzmann常数；为混乱度（即微观状态数），也粗略地看作空间排列的可能性数目】。在常温常压下，下列反应是嫡增反应的是（）A．B．C．D．4．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D．含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色5．氮及式化合物在生产生品中其有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（）A． B．C． D．6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）A．极易溶于水，也极易溶于水B．为分子晶体，也为分子晶体C．是非极性分子，也是非极性分子D．分子的空间结构为直线形，分子的空间结构也为直线形7．天然海水中主要含有、、、、、、、等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用天然海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．“氧化”时，溶液的pH减小B．可利用饱和溶液除去中的少量杂质C．天然海水呈弱碱性的原因之一：D．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为8．《明会典》中记载：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……”这里黄铜是铜锌合金。下列说法错误的是（）A．锌、铜均位于元素周期表的ds区B．在潮湿空气中，与黄铜中的铜相比，纯铜中的铜更容易被腐蚀C．在铜、锌中，第二电离能与第一电离能相差较大的是锌D．用黄铜不用铁铸造“通宝钱”，主要因为黄铜的化学性质比铁稳定9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L溶液中，氢原子数目为B．16.9g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为D．密闭容器中2mol和1mol充分反应后，容器中分子数为10．化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是（）A．用过量氨水吸收烟道气中的：B．用白醋除铁锈：C．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：D．用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质：11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项ABCD操作实验目的制备氢氧化铁胶体定容除去中少量HCl制备并收集12．某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）A．固体P一定是纯净物B．若，则原混合物中可能含有AlC．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、D．向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成13．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．简单离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应14．一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．晶体中与P距离最近的Rh的数目为8B．晶体的密度为C．晶胞中Rh的配位数为8D．晶胞中，若A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为15．常温下，向20.00mL溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中的随pH的变化关系如图所示（已知）。下列说法错误的是（）A．图中a点的Y值为1.8B．溶液中水的电离程度：C．常温下，的电离常数D．当加入10.00mLNaOH溶液时，二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：（1）写出的电子式：______。（2）与溶液反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为______。（3）氯气可用于除去废水中，写出反应的化学方程式：______。（4）将含尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中，可实现含尾气的空气脱硫。在溶液吸收的过程中也发生了反应，溶液中的及被吸收的随时间t的变化如图1所示。①时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因是______。②预测时刻后，的物质的量变化趋势，并在图中补充完整。（5）科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图2所示。①电极b极为______（填“正极”或“负极”，写出该电极的电极反应式：______。②电池工作时，经质子膜进入______（填“a极”或“b极”）区。17．（14分）水合肼（）常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼并模拟处理铜氨（废液回收铜粉的实验流程如图：（1）“反应Ⅰ”中温度升高时易产生副产物。若要提高NaClO产率，可采取的措施有______（任写一点）。（2）实验室常采用固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，该反应的化学方程式为______。（3）“合成水合肼”的过程中，理论上尿素与NaClO的物质的量之比为1：1，实际操作时，尿素的用量一般比NaClO的略大，其原因可能是______。（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到的实验现象为______；在铜氨中，配体为______，配位数为______。（5）由铜氨废液回收铜粉的实验方案如下：取一定量水合肼溶液，加入适量蒸馏水稀释，再滴加适量NaOH溶液，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用稀硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。反应中水合肼被氧化，生成和水，写出水合肼还原铜氨的离子方程式：______。18．（14分）某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示。已知：①；②CuS、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。（1）B装置作用是______。（2）探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。猜想1：白色固体是；猜想2：白色固体是______（填化学式）；猜想3：白色固体是和。为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想______（填数字）合理。（3）结合（2）的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：①若过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为；若少量，则发生的离子反应为______。②设计实验证明C中盛装的是否过量：______。（4）实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：①分离应选择的合理操作是______（填标号），过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。a．向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置b．将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置②黑色固体不可能是______（填标号），判断依据是______。A．CuS B． C．CuO③探究上述黑色固体成分。取所配制的25.00mL溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。R是______（填名称）。根据上述相关实验结果，X是______（填化学式）。19．（13分）的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：（1）已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．则的______，该反应在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下自发。（2）将原料按初始组成充入密闭容器中，恒温条件下，保持体系压强为100kPa发生反应，经过10min，反应达到平衡，此时的体积分数为30%。①则0~10min内，______，该温度下，此反应的平衡常数______（以分压表示，结果保留一位小数）。②上述条件下，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。A．容器内的压强不再改变B．容器内气体密度不再改变C．容器内D．单位时间内，断开H—H键的数目和断开H—C键的数目相同（3）900℃下，将和的混合气体（投料比1：1）按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。（注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小）由图可知，75min后转化率与炭催化剂目数的关系为______，原因是______。高三考试化学试卷参考答案1．D2．A3．D4．D5．A6．C7．B8．C9．B10．D11．C12．D13．B14．A15．D16．（1）（1分）（2）（2分）（3）（未写“↓”不扣分，2分）（4）①时刻前，溶液中的浓度较大，与反应速率较快；时刻后，溶液中的被空气氧化为，生成的与发生氧化还原反应，这两个反应的速率近似相等。因此溶液中的的物质的量基本不变（3分）②（呈略上升趋势即可，2分）（5）①正极（1分）；（2分）②b极（1分）17．（1）适当减慢通入的速率（或者搅拌或者置于冷水浴中，2分）（2）（2分）（3）适度增大的量，防止被NaClO氧化（2分）（4）先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的透明液体（2分）；（2分）；4（2分）（5）（2分）1