云南省玉溪市普通高中高三上学期第一次教学质量检测试题理综

2020－2021学年玉溪市普通高中毕业生第一次教学质量检测理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡，上，并认真核准条形码上的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56Cu64第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题。每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关细胞内化合物的叙述，正确的是A.作物秸秆充分晒干后，其体内剩余的物质主要是无机盐B.水分子是极性分子，使得水成为细胞内良好的溶剂C.脂肪、淀粉、糖原都是人体内的储能物质3.以下是几种常见抗菌药抑制细菌生长繁殖的机制。结合图表判断，下列描述错误的是①～③过程③、①过程来抑制细菌的生长繁殖⑤过程来抑制细菌的生长繁殖4.下列关于植物生长素和生长素类似物的叙述，错误的是D.在番茄花期喷洒一定浓度的2，4－D可防止落花落果5.苹果树间杂草是蚜虫天敌的良好栖息地，适当引入蚜虫天敌可实现“以草养虫”“以虫治虫”；秋冬季节，苹果树间杂草倒伏腐烂后成为有机肥，又实现了“以草肥田”。这一生态农业模式给当地带来了良好的经济效益和生态效益。据此判断，下列说法正确的是B.果园生态系统中，果树、蚜虫和蚜虫的天敌共同构成了生物群落C.“以虫治虫”属于生物防治，可减少对环境的污染D.“以草肥田”实现了物质和能量的循环利用6.下列有关实验的说法，正确的是A.观察叶绿体的实验中，可将黑藻叶片直接制成临时装片进行观察B.用苏丹III染液对花生子叶进行染色后，可用蒸馏水洗去浮色2噬菌体都带有32P标记年10月16日，国家药监局网站公布2026年起将全面禁止生产含汞体温计。《本草纲目》记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉，加以硫磺升而为银朱”。下列说法错误的是A.短时间内吸入大量汞蒸气，会汞中毒B.“火煅丹砂”是氧化还原反应C.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物D.水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理8.酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。结构简式如图所示，下列关于酒石酸的叙述错误的是A.能发生缩聚反应B.1mol酒石酸可与4molNa反应生成44.8L氢气(标况)C.分子式为C4H6O6，易溶于水D.不能使重铬酸钾酸性溶液褪色A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNH3溶于水所得溶液中NH4＋数目为NAB.1L1mol/LFeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，转移电子数为2NAC.28g乙烯与22.4LH2所含分子数相同D.18g冰中所含电子数目为NA10.下列实验操作与现象不相匹配的是11.某化合物(结构如图所示)是一种高效消毒剂，可用于工业用水、游泳池、医院、餐具的杀菌消毒。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z与W不在同一周期。下列叙述不正确的是A.原子半径：W>Y>Z>XB.该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构、Y均能与Z形成两种及其以上化合物的单质能使鲜花褪色12.一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作时，复合膜(由a膜、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn－CO2电池工作原理如图所示：下列说法正确的是A.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－B.闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH增大C.闭合K2时，Pd电极与直流电源负极相连D.闭合K2时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动13.用ZnO水悬浊液吸收SO2，SO2吸收率、溶液pH变化如图1所示。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数(ω)随pH的分布如图2所示。下列说法错误的是A.由图中数据可知，K2(H2SO3)≈10－7内，pH迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为ZnO＋2SO2＋2H2O＝Zn2＋＋2HSO3－内，pH几乎不变阶段，主要产物为Zn(HSO3)2D.通入O2氧化吸收液，溶液pH减小第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.关于近代物理，以下说法正确的是α粒子散射实验，证实了枣糕模型B.玻尔通过分析氢原子光谱，提出了氢原子能级结构β衰变放出电子，这说明电子是组成原子核的基本成分D.重核裂变和轻核聚变形成中等大小的核时，都会释放能量，是因为核子的比结合能变小了15.一质量为1.5kg的物块，在轻绳的拉动下沿倾角为30°的固定斜面向上匀速运动，轻绳与斜面平行。物块与斜面之间的动摩擦因数为，重力加速度取10m/s2。则轻绳的拉力与物块重力的合力大小为B.NC.16.在我国的道路法规中，明确指出车窗抛物属于违法行为。一辆SUV汽车在平直的路面以3m/s2的加速度匀加速行驶时，有一乘客把手伸到窗外，从距离地面2m高处自由释放一物体，不计空气阻力，重力加速度取10m/s2。则物体落地时与乘客的水平距离为17.如图所示，电荷量为q(q>0)的点电荷固定在一正方体的顶点P，A、B为正方体的两顶点，下列说法正确的是B.沿AB边，从A点到B点，电势先减小后增大.D.将一负电荷从A点移动到B点，电场力所做的总功为负18.金星在中国古代有不同称谓：清晨叫做“启明星”；傍晚称为“长庚星”。将金星和地球绕太阳的运动近似看成是同一平面内的同方向绕行的匀速圆周运动，当金星处于太阳和地球连线之间时，称为“金星下合日”。已知金星的轨道半径为r1×1011m，地球的轨道半径为r2×1011m；已知地球公转周期为1年，＝1.12，＝1.84。则连续两次“金星下合日”的时间间隔比较接近19.现有一磁场垂直穿过阻值恒定的固定的闭合金属线框，该磁场随时问的变化如图所示。对于线框中a、b、c、d、e五个时段的感应电流，下列说法中正确的是20.如图甲所示，绷紧的粗糙水平传送带始终以恒定速率v1运行，初速度大小为v2的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，以地面为参考系，以小物块初速度方向为正方向，则小物块在传送带上运动的v－t图象可能是21.如图所示，水平轨道BC的左端与固定的光滑竖直圆轨道相切于B点，右端与一倾角为30°的光滑固定斜面轨道在C点平滑连接(即物体经过C点时速度的大小不变)，一质量为m的滑块(可视为质点)从圆弧轨道的顶端A点由静止释放，经水平轨道后滑上斜面，第一次最远滑到足够长的光滑斜面上D点，已知光滑圆轨道的半径R＝0.45m，水平轨道BC长为0.4m，与滑块间的动摩擦因数µ＝0.25，重力加速度g取10m/s2。则下列说法正确的是第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22.(6分)某同学利用如图甲所示的装置研究物体做匀变速直线运动的规律，图乙为所打出的一条纸带。已知打点计时器打点的时间间隔为T，在纸带上每隔1个点取一个计数点，每两个计数点的间距如图乙所示。回答下列问题(I)下列关于实验操作的叙述，正确的两项是；(填字母序号)A.接通电源，待打点计时器工作稳定后再释放物块B.实验结束时，先取下纸带再关闭电源(2)打下计数点2时，纸带的瞬时速度大小的计算式为v2＝；(3)为了充分利用记录数据，减小误差，小车加速度大小的计算式应为a＝。23.(9分)华宁某中学的物理研究性学习小组在国庆节放假期向利用铜片、锌片和家乡盛产的橙子制作了橙子电池。他们在橙子中相隔一定距离插入铜片和锌片作为电池的正极和负极，再利用如图所示的电路测量这种电池的内阻和电动势。图中灵敏电流表的内阻Rg＝100Ω，量程为0～300µA，电阻箱阻值的变化范田为0－999999Ω。请回答以下问题。(1)为保护电路不被损坏，在闭合开关前，应先；(2)开关闭合后，调节电阻箱的阻值R，读出对应的灵敏电流表的读数I，计算出电阻箱两端的电压U，得到7组数据并记录在下表中，其中表格中空格处的数据应填；(计算结果保留两位小数)(3)根据这些数据，选取电阻箱两端的电压U为纵坐标，灵敏电流表的读数I为横坐标，在下图中做出U－I图线。(图中已经描出了其中的6组数据点，请把第5组的数据点描在图上，并画出图线)(4)根据画出的图线求得直线斜率的绝对值为1300V/A，则可计算出该橙子电池的内阻r＝Ω，电动势E＝V。(计算结果保留两位有效数字)24.(12分)如图，初速度不计的电子经电压为U的电场加速后，沿OM方向垂直于磁场进入一个半径R＝的圆形匀强磁场区域(O为圆形磁场的中心，磁场方向垂直于圆而向外，磁感应强度大小为B)。电子穿出磁场后打在了与OM连线垂直的屏幕上的P点处，已知OM＝L，电子的电荷量为e、质量为m，电子所受重力不计。试计算：(1)电子经过加速电场后的速度大小v。(2)P点与M点的距离d为多少？25.(20分)一个质量为m＝1kg的滑块A(可视为质点)放在长木板B的右端，长木板的质量m2＝0.98kg，长度足够长，滑块与木板间的动摩擦因素为μ1＝0.1，长木板B与水平地面之间的动摩擦因素为μ2＝0.4，A、B原来都处于静止状态。一颗质量为m2＝0.02kg的子弹C，以v0＝200m/s的水平初速度射中木板的左端并留在其中，子弹与木板作用的时间极短，且射击过程中木板竖直方向始终保持静止，重力加速度g取10m/s2，试求：(1)子弹射中木板后的瞬间，B、C的共同速度为多大？(2)从子弹射中木板后，再经过多长的时间A、B速度第一次相等？(3)滑块A最终距离木板B的右端多远？(计算结果保留两位小数)26.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的黄绿色强烈刺激性气味，易溶于水，熔点为－59℃，沸点11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取、收集和吸收并测定ClO2的质量。已知：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，该反应霭在温度60－75℃之间进行。回答下列问题：(1)ClO2的制备、收集和吸收①仪器a的名称是；②装置A应放在中(填“热水浴”、“冰水浴”)，装置B应放在中(填“热水浴”、“冰水浴”)；③装置C的作用是；④装置接口的连接顺序是。(2)测定ClO2的质量i在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；ii在玻璃液封管中加入水；iii将收集后剩余的ClO2气体在锥形瓶中被吸收(2ClO2＋10I－＋8H＋＝4H2O＋5I2＋2Cl－)；iv将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴指示剂溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是；②第iv步中滴加的指示剂是，滴定终点的现象是；③测得通入装置D中ClO2的质量m(ClO2)＝g(用含c、V的代数式表示)；④假如第iv步玻璃封管中的水封液不倒入锥形瓶中，则测定ClO2的质量会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。27.(15分)工业上获取粗铜的原料往往是“硫化”铜矿或“氧化”锕矿，由于“硫化”铜矿本身含有还原性元素硫，因此冶炼时需要氧化剂O2，若原料铜矿为“氧化”铜矿冶炼粗铜时，则需要还原剂，如焦炭。以“硫化”铜矿为原料进行粗铜冶炼的流程如下图：(1)“硫化”铜矿粉碎成矿粉的目的是。(2)炉渣1含Fe、及含0.8%左右的铜，选矿后所得含23%铜的渣精矿返回熔炼炉，尾矿含铜量可降至0.2%左右，外售给水泥厂作原料。(3)废气的主要成分除O2外还有，用于烟气法制硫酸(注：炼铜工业的综合应用)，写出废气制备硫酸时发生的化学方程式。(4)冰铜主要由铜的硫化物和铁的硫化物互相熔炼而成，高温下呈液体状，铜含量55%－60%，冰铜再次吹炼便可得到“粗铜”的方程式。(5)粗铜经过阳极炉在1523K左右高温下，以铜水浇铸成每块400Kg的阳极板，阳极铜板有部分氧化为和。(6)文献认为强酸强碱溶液比同浓度的盐溶液导电能力强得多。电解精炼铜，采用硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质溶液的好处是。(7)文献指出：不锈钢由于其优异的耐腐蚀和机械性能，在绝大多数电解铜精炼生产中得到广泛应用。工业上阴极不采用纯铜而采用不锈钢，写出阴极的电极反应式。28.(14分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济占有重要地位。(1)1913年成为工业现实的合成氨反应又称为“哈珀－博施法”，反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。①在500℃、20MPa时，将1molN2、4molH2和固体催化剂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，15min后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，则15min内的v(H2)＝，平衡常数K＝L2/mol2(计算结果可用分数表示)。②在绝热恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列能表示反应达到平衡状态的是(填序号)。A.平衡常数K不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化C.单位时间内断开3amolH－H键的同时断开2amolN－H键逆(NH3)＝2v正(H2)(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋2(g)△H＝akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得部分实验数据如下表：此合成反应的a0(填“>”、“<”或“＝”)，该反应可以自发进行的理由是。(3)工业上通常利用NH3的催化氧化反应合成硝酸。①图1是氨氧化率与氧氨比的关系，直线表示理论值，曲线表示实际情况。实际生产时要将r值维持在－之间的原因是。②N2O是硝酸生产过程中的副产物，可用反应N2O(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋N(g)进行消除，反应历程如图2所示。该反应的催化剂是，已知总反应达平衡的时间主要由第I步反应决定，由此推知第II步反应的活化能(填“>”、“<”或“＝”)第I步反应活化能。(4)NH3还常用于合成尿素。已知：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H1＝－151.5kJ/molCO(NH2)2(s)＋H2O(g)＝NH2CO2NH4(s)△H2＝－120.5kJ/molH2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44kJ/mol用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为。29.(9分)紫茎泽兰为菊科泽兰属多年生草本植物或亚灌木，是世界性的恶性入侵杂草，在全球肆意泛滥，造成了巨大损失。下图是6月上旬紫茎泽兰光合速率的日变化。请回答下列问题：(1)三碳化合物的还原是光合作用过程中重要的(填“吸能”或“放能”)反应。根据，将光合作用概括地分为光反应和暗反应两个阶段。光反应阶段，叶绿体中光合色素吸收的光能，有两方面用途，一是将水分解为氧和H＋，H＋与NADP＋结合，形成NADPH；二是在有关酶的催化作用下，。暗反应阶段的化学反应是在中进行的。(2)图中叶片的光合速率变化曲线出现两个峰值，第一个峰值出现的可能原因有：(答出2点即可)。(3)研究发现，土壤缺水能显著地抑制紫茎泽兰的光合作用，云南地区干季(10－3月)，也是紫茎泽兰开花结果的阶段。研究人员认为干季是防除紫茎泽兰的最佳季节。请提出1条合理的防除措施：。30.(10分)下表是一位患者的甲状腺功能检测报告单，请分析报告单数据，回答下列问题：注：T3和T4均反映甲状腺激素水平，TSH反映促甲状腺激素水平。(1)临床上可通过抽取血样来检测内分泌系统的疾病，原因是内分泌腺没有导管，分泌的激素，传递着各种信息。(2)该患者血液中游离的甲状腺激素含量明显低于正常值，通过调节，减弱了对垂体的(填“促进”或“抑制”)作用，导致促甲状腺激素的含量明显高于正常值。(3)甲状腺激素作为分子作用于靶细胞。与正常人相比，该患者由于甲状腺激素含量过低，出现了喜热、畏寒等体温偏低现象，这一现象出现的可能原因是。31.(9分)在传统的水产养殖中，随着鱼的排泄物积累，水体的NH3增加，毒性逐步增大。鱼菜共生是新型复合耕作体系，它让动物、植物、微生物三者之间达到一种和谐的生态平衡，是可持续循环型零排放的低碳生产模式。下图是一种鱼菜共生复合耕作体系的示意图，请回答下列问题：(1)生态系统的结构包括。(2)硝化池中富含硝化细菌，硝化细菌能将水中的NH3氧化成亚硝酸(HNO2)，进而将亚硝酸氧化成硝酸(HNO3)。据图推测硝化池的作用是。(3)植物水耕池中蔬菜的栽培量不宜超过，其原因是。(4)从能量流动的角度分析，鱼池中鱼的同化能量比其摄取的能量小的主要原因是。32.(11分)下图为某家族单基因遗传病的遗传系谱图，相关基因用D、d表示。回答下列问题：(1)人类遗传病是指。(2)由图可知，该家族遗传病的遗传方式是，判断的依据是。(3)III2的致病基因最终来自(填编号)。若III6与正常个体婚配，后代患病的概率为。(4)在胎儿出生前，可通过。(答出2种即可)等产前诊断的手段来确定胎儿是否患有某种遗传病，可在一定程度上有效的预防遗传病的产生和发展。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.[物理－选修3－3](15分)(1)(5分)关于热学知识的理解，下列说法中正确的是(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)C.在熔化过程中，非晶体要吸收热量，但温度可以保持不变D.气体从外界吸收热量的同时对外界做功，其内能可能增加E.一定质量的理想气体经历等压膨胀过程，气体的密度减小，内能增大(2)(10分)如图所示，一横截面积为S＝10－4m2，内壁光滑的绝热气缸静止在水平地面上，气缸内有一质量为m＝0.25kg的绝热活塞封闭了一定质量温度为T＝300K的理想气体。气缸内有一原长为L＝8cm、劲度系数为k＝2.50N/cm(不随温度而改变)的体积可以忽略的轻质弹簧，分别与气缸底部和活塞连接，且弹簧处于原长。取大气压强为P0×105Pa，重力加速度为g＝10m/s2。若气缸内气体温度发生变化，状态稳定后弹簧的弹力大小等于活塞的重力，求状态稳定后气体温度的可能值。34.[物理－选修3－4](I5分)(1)(5分)如图为某机械波在t＝0时刻的波动图，已知该机械波沿x轴负方向传播，波速v＝1.25m/s，周期为T＝8s，质点P为该图象上的一点，以下说法正确的是λE.经过4s，质点P运动的路程为16cm(2)(10分)如图所示，有一透镜，左侧为平面，右侧为半径R＝2m的球面，O为球心，OP为主光轴，透镜材料的折射率为n＝。现有一束平行光沿主光轴方向入射；另一束平行光平行主光轴入射，已知此光线到主光轴的距离d＝m。(已知sin15°＝)(i)请作出光线经过透镜的光路图。(ii)两光线经透镜后的交点F到球心O的距离。35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：(1)基态二价铜离子的电子排布式为，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释。(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO－)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为。(3)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2中含有π键的数目为(用NA表示)，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N≡C≡S)的原因是。(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B－N键数与硼原子数之比为。(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是g·cm－3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：回答下列问题：(1)化合物E中官能团的名称，其分子式是。(2)反应1、2、3、4中属于取代反应的有个。(3)化合物C的结构简式为。(4)化合物D与足量氢氧化钠反应的化学方程式为