2023年新版选择性必修第二册 第11讲 分子晶体 学案

第11讲第11讲分子晶体考点导航考点导航知识精讲知识精讲知识点一：一、分子晶体及其结构特点1．概念只含分子的晶体。2．粒子间的作用分子晶体中相邻的分子间以相互吸引。【答案】分子间作用力3．常见分子晶体及物质类别物质种类实例所有H2O、NH3、CH4等部分卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分CO2、P4O10、SO2、SO3等几乎所有的HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等【答案】非金属氢化物非金属单质非金属氧化物酸有机物4．分子晶体的常见堆积方式分子间作用力堆积方式实例范德华力分子采用，每个分子周围有个紧邻的分子如C60、干冰、I2、O2范德华力、分子不采用，每个分子周围紧邻的分子少于12个如HF、NH3、冰【答案】密堆积12氢键密堆积【即学即练1】1．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．C60晶体中仅存在范德华力D．每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个【答案】D【解析】A．C60的摩尔质量为720g/mol，A错误；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，B错误；C．C60属于分子晶体，晶体中不仅存在范德华力，还存在碳与碳之间的共价键，C错误；D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，D正确；答案选D。2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【解析】A．该组物质均属于分子晶体，NH3、C10H8属于化合物，HD属于单质，A不符合题意；B．该组物质均是属于分子晶体的化合物，B符合题意；C．SO2、P2O5是属于分子晶体的化合物，SiO2是属于共价晶体的化合物，C不符合题意；D．CCl4、H2O2是属于分子晶体的化合物，Na2S是属于离子晶体的化合物，D不符合题意；故选B。3．下列叙述与范德华力无关的是A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．白磷易自燃C．干冰易升华 D．S8的熔、沸点较低【答案】B【解析】A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固，克服了分子间的范德华力，A不符合题意；B．白磷易自燃，是其着火点较低，与范德华力无关，B符合题意；C．干冰易升华，是二氧化碳分子间的范德华力较弱，C不符合题意；D．S8是分子晶体，其熔、沸点较低，是由于其分子间的范德华力较弱，D不符合题意；故选B。4．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有8个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有4个CH4分子【答案】D【解析】A．甲烷晶体为分子晶体，晶胞中的每个球都代表1个CH4分子，A不正确；B．晶体中1个CH4分子周围有紧邻的CH4分子数为，B不正确；C．甲烷晶体为分子晶体，熔化时只需克服分子间的作用力，不需要破坏分子内的共价键，C不正确；D．1个CH4晶胞中含有CH4分子的数目为，D正确；故选D。知识点二：二、两种典型的分子晶体的组成和结构1．冰(1)水分子之间的主要作用力是，当然也存在。(2)有方向性，它的存在迫使在的每个水分子与方向的个相邻水分子互相吸引。【答案】氢键范德华力氢键四面体中心四面体顶角42．干冰(1)干冰中的CO2分子间只存在，不存在。(2)①每个晶胞中有个CO2分子，个原子。②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为个。【答案】范德华力氢键41212【即学即练2】1．北京2022年冬奥会采用CO2临界直冷技术，实现“水立方”变为“冰立方”。干冰晶胞如图所示。下列说法错误的是A．冰、干冰晶体类型不同 B．“水立方”变为“冰立方”，密度减小C．用干冰制冷比用氟利昂制冷环保 D．1个干冰晶胞的质量约为【答案】A【解析】A．冰、干冰都属于分子晶体，A项错误；B．在冰晶体中，每个水分子周围只有四个紧邻的水分子，由于水分子之间的主要作用力为氢键，而氢键具有饱和性和方向性，所以氢键的存在使四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个紧邻水分子相互作用，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，使得冰的密度比液态水的小，故“水立方”变为“冰立方”，密度减小，B项正确；C．氟利昂排放到大气中会破坏O3层，干冰不能破坏O3层，氟利昂的温室效应是二氧化碳的3400~15000倍，故用干冰制冷比用氟利昂制冷环保，C项正确；D．由干冰的晶胞可知，1个晶胞中含CO2的个数为=4，则1个干冰晶胞的质量约为=，D项正确；答案选A。2．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【答案】A【解析】A．根据图示，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，氢键具有方向性，水分子中的O原子采用sp3杂化，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故A正确；B．冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，不是共价键，所以是分子晶体，故B错误；C．水分子之间是通过氢键作用形成冰晶体，故C错误；D．由于氢键有方向性，导致分子之间的空隙增大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误；故选A。知识点三：三、分子晶体的物理性质1．物理特性(1)分子晶体的熔、沸点，密度，硬度较小，较易熔化和挥发。(2)一般是绝缘体，熔融状态不导电。(3)溶解性符合“相似相溶规律”。【答案】较低较小2．分子晶体熔、沸点高低的比较规律(1)分子晶体中分子间作用力，物质熔、沸点，反之。(2)具有氢键的分子晶体，熔、沸点。【答案】越大越高越低反常高【即学即练3】1．单质碘的熔、沸点较低，其原因是A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D．I-I共价键的键长较长【答案】C【解析】碘单质是分子晶体，碘分子间以范德华力结合，影响分子晶体熔沸点的是范德华力，范德华力较弱，故单质碘的熔、沸点较低，C符合题意；答案选C。2．某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：熔点/℃801712190-68782沸点/℃14651418178571600根据表中数据分析，属于分子晶体的是A． B．C． D．【答案】B【解析】由分析可知，SiCl4、AlCl3的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体。NaCl、MgCl2、CaCl2的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，故B正确；故答案选B。易易错精析1．已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？【细剖精析】由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶角方向的4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状晶体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上。2．为什么冰融化为水时，密度增大？【细剖精析】在冰晶体中，每个分子周围只有4个紧邻的水分子，由于水分子之间的主要作用力是氢键，氢键跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。3．为什么干冰的熔沸点比冰低而密度却比冰大？【细剖精析】由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。由于水分子间氢键的方向性，导致冰晶体不具有分子密堆积特征，冰晶体中有相当大的空隙，所以相同状况下冰体积较大。由于CO2分子的相对分子质量＞H2O分子的相对分子质量，所以干冰的密度大。4．干冰升华过程中破坏共价键吗？【细剖精析】干冰升华的过程中破坏分子间作用力，不破坏共价键。5．分子晶体的熔沸点为什么较低？【细剖精析】分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般熔沸点都较低。6．分子晶体及其熔融态时能否导电？为什么？【细剖精析】不能。因为分子晶体在固态和熔融状态均不存在自由电子，因而不能导电，易溶于水的电解质在水中全部或部分电离而能够导电，不溶于水的物质或易溶于水的非电解质不能导电。能力拓展能力拓展1．分子晶体的物理性质(1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)，且硬度较小。(2)分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。如：H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非极性溶剂，则Br2、I2等非极性分子易溶于其中，而水则不溶于苯和CCl4中。2．分子晶体熔、沸点比较规律(1)少数主要以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点高，如含有H—F、H—O、H—N等共价键的分子间可以形成氢键，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。(2)组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高。例如，常温下Cl2呈气态，Br2呈液态，而I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。(3)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点高，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。(4)有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点越低，如熔、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。分层提分分层提分题组A基础过关练1．下列有关晶体的叙述中错误的是A．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻6个D．金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子【答案】C【解析】A．干冰(CO2)是分子晶体，晶胞属于面心立方堆积，故每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，A正确；B．氯化铯晶胞中，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，故每个Cs+周围紧邻8个Cl−，B正确；C．在氯化钠晶胞中，钠离子在体心和棱心位置，距离体心位置的钠离子最近的钠离子是位于棱心的12个钠离子，故每个钠离子周围紧邻12个钠离子，C错误；D．金刚石晶体中，碳原子采用sp3杂化方式成键，故每个C原子周围紧邻4个C原子，D正确；故选C。2．下列叙述正确的是A．H2O的沸点比H2S的高与氢键无关B．中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致C．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体D．冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同【答案】C【解析】A．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，所以水的沸点高于硫化氢与氢键有关，故A错误；B．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，价电子对互斥理论模型为平面三角形，孤对电子对数为0，离子的立体构为平面三角形，则离子的价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称一致，故B错误；C．由结构简式可知，乳酸分子中含有1个连有4个不同的原子或原子团的手性碳原子，所以乳酸分子中存在互为镜像的两个手性异构体，故C正确；D．冰中分子间的作用力除含有分子间作用力外，还含有氢键，碘晶体中分子间的作用力不含有氢键，所以冰和固体碘晶体中相互作用力类型不同，故D错误；故选C。3．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子C．干冰比冰的熔点低，常压下易升华D．干冰中只存在范德华力不存在氢键【答案】A【解析】A．干冰有分子密堆积形成的晶体，冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，没有分子密堆积形成的晶体，A错误；B．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，B正确；C．干冰熔化只需克服范德华力，冰熔化需要克服范德华力和氢键，由于氢键作用力比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华，C正确；D．干冰晶体中CO2分子间作用力只是范德华力，不存在氢键也不能形成氢键，D正确；故答案为：A。4．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A．每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．干冰晶体是共价晶体D．干冰升华时需克服分子间作用力【答案】C【解析】A．干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，故A正确；B．CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有=4个CO2分子，故B正确；C．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，故C错误；D．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，升华时需克服分子间作用力，故D正确；故选C。5．干冰、冰的结构模型如图所示，下列说法正确的是A．构成干冰的微粒是碳、氧原子B．每个干冰晶胞中含4个分子C．冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子D．冰熔化时，分子中H-O键断裂【答案】B【解析】A．干冰是分子晶体，构成干冰的微粒是二氧化碳分子，A不正确；B．从晶胞图中可以看出，每个干冰晶胞中含分子的个数为=4，B正确；C．从图中可以看出，冰晶胞中每个水分子周围有4个紧邻的水分子，C不正确；D．冰熔化时，分子中氢键被破坏，H-O键没有改变，D不正确；故选B。6．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子B．分子晶体中一定存在共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键【答案】A【解析】A．金刚石属于共价晶体，其中的碳采取sp3杂化轨道与周围的4个碳原子形成正四面体结构，以共价键形成空间网状结构，晶体中最小环上有6个碳原子，A项正确；B．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的晶体为分子晶体，稀有气体是单原子分子，原子间没有共价键，B项错误；C．HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键，故HI的沸点低于HF，C项错误；D．SiO2属于共价晶体，在SiO2晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，D项错误；答案选A。7．图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C．水分子间通过键形成冰晶体D．冰融化后，水分子之间的空隙增大【答案】A【解析】A．如图所示，每个水分子可以与另外四个水分子之间形成氢键，从而形成四面体结构，A正确；B．冰晶体属于分子晶体，B错误；C．冰晶体中的水分子主要是靠氢键结合在一起，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，C错误；D．冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性，故水分子间由氢键连接后，分子间空隙变大，而冰融化成水后，体积减小，水分子之间空隙减小，D错误；故选A。8．下列各组物质中，化学键类型相同，形成的晶体类型也相同的是A．和 B．和 C．和 D．KCl和HCl【答案】B【解析】A．SiO2和CO2均有共价键，SiO2为原子晶体、CO2为分子晶体，A错误；B．N2H4和H2O2均含有共价键，且都属于分子晶体，B正确；C．Na2O2含有离子键和共价键，MgCl2含有离子键，二者均属于离子晶体，C错误；D．KCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，D错误；故答案选B。9．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．水加热到很高的温度都难以分解，与氢键有关C．晶体是分子晶体，分子间通过共价键结合D．HF、的沸点随着相对分子质量的增大依次升高【答案】A【解析】A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体形成的晶体为分子晶体，晶体中存在分子间作用力，不存在共价键，故A正确；B．氧元素的非金属性强，氢化物水的稳定性强，所以水加热到很高的温度都难以分解，水分子间存在氢键会导致沸点升高，与稳定性无关，故B错误；C．二氧化碳是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，故C错误；D．氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢都是结构相似的分子晶体，氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢、溴化氢、碘化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力最大，沸点最高，故D错误；故选A。10．下列关于物质熔点或沸点的比较中，不正确的是A．沸点：Cl2＜Br2＜I2B．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅晶体C．沸点：CH3Cl＜CH3CH2Cl＜CH3CH2CH2ClD．沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛【答案】D【解析】A．Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以沸点：Cl2＜Br2＜I2，A正确；B．共价键的键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则键能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以熔点：金刚石＞碳化硅＞硅晶体，B正确；C．CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3CH2CH2Cl的相对分子质量依次增大，分子间的作用力依次增大，所以沸点：CH3Cl＜CH3CH2Cl＜CH3CH2CH2Cl，C正确；D．邻羟基苯甲醛能形成分子内的氢键，使其沸点降低，对羟基苯甲醛能形成分子间的氢键，使其沸点升高，所以沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，D不正确；故选D。11．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A．CCl4、Na2S、H2O2 B．NH3、HD、C10H8C．SO2、SiO2、P2O5 D．PCl3、CO2、H2SO4【答案】D【解析】A．CCl4、H2O2属于分子晶体，而Na2S为离子晶体，选项A错误；B．NH3和C10H8属于分子晶体，HD为单质，不是化合物，选项B错误；C．SO2和P2O5属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体，选项C错误；D．PCl3、CO2、H2SO4均属于分子晶体，选项D正确；答案选D。12．分子晶体的结构特征(1)只有范德华力，无分子间氢键_______。干冰晶胞是一种_______，每个晶胞中有_______个CO2分子。每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为_______个。有分子间氢键不具有分子密堆积特征：如HF、冰、NH3等。(2)分子晶体堆积方式分子间作用力堆积方式实例________________________________________【答案】(1)

分子密堆积

面心立方结构

4

12(2)

范德华力

分子密堆积，每个分子周围有12个紧邻的分子

如C60、干冰、I2、O2

范德华力、氢键

分子不采用密堆积，每个分子周围紧邻的分子少于12个

如HF、NH3、冰题组B能力提升练1．下列关于晶体的描述正确的是A．分子晶体中一定含有共价键B．共价晶体中，共价键的键能越大、键长越短，熔点越高C．金属晶体的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实现的D．某晶体溶于水可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体【答案】B【解析】A．分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体中，只含有范德华力，故A错误；B．共价晶体中微粒间作用力是共价键，熔融时破坏共价键，共价键的键能越大，键长越短，熔点越高，故B正确；C．金属晶体的导电性是通过自由电子的定向移动实现的，而金属晶体的导热性是通过自有电子与金属阳离子的碰撞将能量从能量高传递到能量低的地方，故C错误；D．某晶体溶于水可电离出自由移动的离子，该晶体可能为离子晶体，也可能为分子晶体，如分子晶体中的HCl，在水中可电离出H+和Cl-，故D错误；答案为B。2．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g冰(如图1)中含氢键数目为4NAB．88g干冰(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元C．25℃，1LpH=4的0.1mol∙L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NAD．100mL0.1mol∙L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA【答案】B【解析】A．冰中1个水分子与周围4个水分子以氢键结合形成四面体结构，因此1mol冰有2mol氢键，18g冰中含氢键数目为2NA，故A错误；B．1个干冰晶胞中含有个干冰，88g干冰(物质的量为2mol)(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元，故B正确；C．25℃，1LpH=4的0.1mol∙L−1K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7物质的量为0.1mol，由于2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，因此Cr2O离子数小于0.1NA，故C错误；D．100mL0.1mol∙L−1的NaOH水溶液中NaOH物质的量为0.01mol，溶液中水含有氧原子，因此溶液中含有氧原子数大于0.01NA，故D错误。综上所述，答案为B。3．下列说法中，正确的是A．冰融化时，分子中H－O发生断裂B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高【答案】B【解析】A．冰融化时，破坏了水分子间的分子间作用力和氢键，没有破坏分子中的氢氧键，故A错误；B．共价晶体中，原子形成的共价键越强，原子间的作用力越强，晶体的熔点越高，故B正确；C．分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，故C错误；D．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关，故D错误；故选B。4．分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为价。则下列有关说法中不正确的是A．的熔点比石墨的熔点低B．分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同C．分子中只含键、不含键D．影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力【答案】C【解析】A．C60为分子晶体，三态变化破坏较弱的范德华力，熔点低；而石墨是混合型晶体，三态变化破坏共价键和分子间作用力，故其熔点高，则C60的熔点比石墨的熔点低，A项正确；B．C60分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，甲烷分子中只含有单键碳原子，碳原子的杂化方式为sp3，两者杂化方式不完全相同，B项正确；C．由C60的结构可知，分子中既含σ键、又含π键，C项错误；D．C60为分子晶体，影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力，D项正确；故选C。5．碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是A．碘晶体熔化时需克服共价键 B．1个碘晶胞中含有4个碘分子C．晶体中碘分子的排列有3种不同取向 D．碘晶体中每个I2周围等距且紧邻的I2有6个【答案】B【解析】A．碘晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故A错误；B．1个碘晶胞中8个碘分子位于顶点，6个位于面心，则含有8×+6×=4个碘分子，故B正确；C．由图可知，晶体中碘分子的排列有2种不同取向，故C错误；D．碘晶体中每个I2周围等距且紧邻的I2位于面心，有12个，故D错误；故选B。6．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示。下列说法错误的是A．杯酚与C60分子之间的作用为范德华力B．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯C．晶体熔点：杯酚＞C70＞C60D．操作①用到的主要仪器为分液漏斗【答案】D【解析】A．C60分子和杯酚均为分子晶体，故杯酚与C60分子之间的作用为范德华力，A正确；B．非极性分子易溶于非极性分子，则杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯，B正确；C．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则晶体熔点：杯酚＞C70＞C60，C正确；D．操作①分离出固体与溶液，用到的主要玻璃仪器有漏斗和烧杯，D错误；故答案为：D。7．下列说法中，错误的是A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体【答案】B【解析】A．分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；C．几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；D．稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。故选B。8．下列有关分子晶体的说法正确的有①分子晶体的构成微粒是分子，都