2023届新疆生产建设兵团第二重点中学高三上学期开学考试化学试卷

高三开学考试化学试卷常见相对原子量：H：1C：12O：16N：14S：32Mg：24Al：27Na：23K：39Cu：64Fe：56第I卷(选择题)一、单选题(50分)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是A.空气中小水滴颗粒直径大小约为1～100nm B.空气中的小水滴颗粒在不停地运动C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D.发生丁达尔效应2.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A. B.C. D.3.下列离子方程式书写正确的是A.Cu与溶液反应：B.碳酸钡溶于醋酸：C.次氯酸钙溶液中通入少量气体：D过氧化钠与水反应：4.同温同压下相同质量的C2H6和NO两种气体，下列选项中不是1:1的是A.分子数之比 B.原子数之比 C.体积比 D.密度比5.电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是A.每生成1molZnO共转移2mol电子 B.该反应中还原剂只有一种C.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 D.每产生448mLN2生成0.72gH2O6.下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是A.250mL1mol/LFeCl3溶液 B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.500mL1mol/LKCl溶液 D.2溶液7.将5mol/L的溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为A. B. C. D.8.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，，，计算分析判断，则为A.0.3mol•L-1 B.0.4mol•L-1 C.0.8mol•L-1 D.0.5mol•L-19.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法10.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.11.潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2含2NA个O原子 B.2O含有的质子数为NAC.1molNa2O2含共价键的总数为2NA D.上述反应，每生成1molO2转移4NA电子12.某同学在配制溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A.温度计 B.天平 C.蒸发皿 D.酒精灯13.我国科学家低温制得“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气凝胶”的说法正确的是A.碳位于周期表的第二周期第IV族B.胶体可能因吸附而带电C.可用于水的杀菌消毒D.光束照射时可观察到丁达尔现象14.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空气、氮气、胆矾C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒15.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A.SO2→S B.SO→SO2C.Fe2+→Fe3+ D.HCO→CO16.反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1∶2 B.1∶1 C.1∶5 D.5∶117.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1B.反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变D.该转化过程的实质是NO被H2还原成N218.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原 D.以上都不是19.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的A.高炉炼铁B.海水提镁C.煅烧石灰石D.氯碱工业20.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A.该反应中NH4NO3只作氧化剂 B.ZnO是还原产物C.水在反应中可能起催化作用 D.每生成1个N2共转移8个电子21.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列叙述不符合这一目标的是A.研发催化剂，将CO2合成为淀粉B.借助光伏、水力、风力等技术发电C.大力发掘可燃冰，替代传统燃料D.推进电动汽车替代燃油汽车22.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水23.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，含有的分子数为AB.1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAC.2S与Na2O2的混合物，含离子总数为AD.和分别与2完全反应，转移电子数均为A24.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、B.水电离产生的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、25.下列解释事实的方程式正确的是A.向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)C.泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.碱性锌锰电池放电时正极电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH)26.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）27.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。I．【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是____（填名称）。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。II．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。28.ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。②ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃；③当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2●3H2O；当温度在38~60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。请回答下列问题：（1）当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹K1和K2，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由：________。（2）Cl-对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成，将其补充完整。①______（用离子方程式表示）；②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；（3）C中将装置浸入冰水浴中作用是_______。（4）若实验室采用如图乙所示的装置从C中的溶液中获得NaClO2晶体，则需要在该装置的Y处增加一个设备。①采用上述装置浓缩NaClO2溶液的操作称为_____。②水浴加热的温度最好控制在________℃左右（填序号）。A40B55C70D100③装置中毛细玻璃管的作用是_____。④当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后，_____（填操作），用38~60°C热水洗涤晶体，干燥后得到产品。（5）产品纯度的测定：称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液.加入足量的KI和稀H2SO4），充分反应后加入指示剂，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（I2+2S2O=2I-+S4O62-），平均消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中NaClO2的质量分数是______%。29.（1）I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________A．第一电离能：Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（2）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。②X的沸点比水低的主要原因是____________________。（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g•cm-3(列出计算式)。

高三开学考试化学答案常见相对原子量：H：1C：12O：16N：14S：32Mg：24Al：27Na：23K：39Cu：64Fe：56第I卷(选择题)一、单选题(50分)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】C【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】C【21题答案】【答案】C【2