2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第八章化学反应速率与化学平衡第44练化学反应速率及影响因素

1．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由mol·L－1降到mol·L－1需要15s，那么N2O4的浓度由mol·L－1降到mol·L－1所需的反应时间()A．等于5s B．等于10sC．小于10s D．大于10s2．对于化学反应：3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)4．(2023·福州质检)某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大5．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④6．如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，a中活化分子的百分数更高D．a与b相比，a的反应速率更快7．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率如下表，由此可推知当c(HI)＝mol·L－1，c(H2O2)＝mol·L－1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/(mol·L－1)c(H2O2)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)62828mol·L－1·s－1B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1D．mol·L－1·s－18.(2021·广东，14)反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)9．探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：编号温度/℃催化剂/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min体积/mL浓度/(mol·L－1)体积/mL浓度/(mol·L－1)1254828048a32548425048b下列说法不正确的是()A．a，bB．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢C．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为×10－3mol·L－1·min－1D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＜v(实验1)10．(2022·辽宁，12)某温度下，在1L恒容密闭容器中molX发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－10～20～40～6下列说法错误的是()A．1min时，Z的浓度大于mol·L－1B．2min时，加入molZ，此时v正(Z)<v逆(Z)C．3min时，Y的体积分数约为33.3%D．5min时，X的物质的量为mol11．作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－98kJ·mol－1K＝×1020。向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2＋的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2＋起________作用。某组实验数据如下：t/min01020304050c(H2O2)/(mol·L－1)0～30min内O2的平均速率v＝________mol·L－1·min－1。12．为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1稀硫酸/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100其中：V1＝______，V6＝______，V8＝___________。13．(1)已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)，起始时N2O5(g)为kPa，分解的反应速率v＝2×10－3×kPa·min－1。t＝62min时，测得体系中＝kPa，则此时的＝________kPa，v＝________kPa·min－1。(2)一定条件下测得反应2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min0n(Cl2)/×10－3mol0计算～min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：t/min02