1.1物质结构研究的内容 课件 高中化学新苏教版选择性必修2（2022~2023学年）

1.1物质结构研究的内容物质的性质和变化物质组成和结构思考元素的原子结构是如何决定元素性质的呢？元素的原子结构与元素的金属性和非金属性的强弱之间有什么关系？原子最外电子层上发生的变化e-NaCl钠原子在化学反应中容易失去最外电子层上的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子(Na+)，钠元素表现出强的金属性；氯原子最外层上有7个电子，不容易失去，在化学反应中倾向于获得1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子(Cl－)，氯元素表现出强的非金属性。在化学反应中，钠原子和氯原子通过电子的转移，分别形成稳定结构的钠离子和氯离子，再通过静电作用力生成氯化钠。其本质就是研究从一种结构（反应物）如何转变为另一种新的结构（生成物）研究物质之间的化学反应需要对反应物、生成物的特征结构进行针对性的研究考察反应物中什么原子或原子团上的化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。断裂生成点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本研究物质的特征结构需思考的问题为什么分子具有一定的空间构型？同一元素或不同种元素的原子之间为什么能彼此结合？为什么元素原子之间所形成的化学键类型不同？为什么不同晶体中的微粒可以是原子、分子或离子？为什么有些元素能形成几种同素异形体？为什么有机化合物有同分异构体现象？分子中各原子的连接顺序、连接方式以及原子在分子中的空间相对位置是怎样确定的？思考白磷在潮湿空气中发生缓慢的氧化反应，在40℃左右即可发生自燃；而红磷在300℃左右与氧气反应。两者组成的元素相同，为什么表现出的性质有如此明显的差异？白磷和红磷的结构不同磷的同素异形体白磷晶体是由白磷分子（P4）组成的分子晶体，分子呈正四面体结构，分子中P—P键键长是221pm，键角∠PPP是60°。因其中的P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，所以白磷在常温、常压下就有很高的反应活性。红磷的链状结构比较稳定，室温下不与氧气反应。磷的同素异形体金刚石碳原子间结合牢固。金刚石也是自然界中天然存在的最坚硬的物质，可用于切割金属。碳的同素异形体石墨碳原子呈六边形结合成网状并层层重叠，层与层之间引力微弱，可以滑动。常用作润滑剂。碳的同素异形体木炭碳原子不规则结合，又称无定型碳。碳的同素异形体富勒烯结构碳原子结合形状呈中空足球状，其中空部分可以填入其他原子或分子。碳的同素异形体碳纳米管结构中空管状的富勒烯又称碳纳米管，它强度高、弹性佳，应用前景广泛。碳的同素异形体思考为什么分子组成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性质上差异很大？例如，乙醇能与金属钠反应放出氢气而二甲醚却不能，乙醇易溶于水而二甲醚却不溶于水。二者属同分异构体。乙醇结构中含-OH，-OH能和金属钠反应放出氢气，-OH能和水分子之间形成氢键，故乙醇易溶于水。思考许多磷的化合物的结构与P4的正四面体有关，如白磷在空气中燃烧，生成的产物之一是P4O10。试从结构上对该反应进行解释。白磷中P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂。一个白磷分子共有六个P—P键，可结合六个氢原子，所以生成的产物之一是P4O10。揭示物质结构与性质的关系认识物质的特征结构物质结构研究的内容1．下列说法正确的是（）A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C．氧气和臭氧分子式不同，性质相同

D．硫有S2、S4、S6等单质，他们都是硫的同素异形体

D2、金刚石和石墨