浓度和压强对反应速率的影响课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节

化学反应速率第二章

化学反应速率和化学平衡第3课时浓度和压强对化学反应速率的影响议课时间：9月10日上课时间：9月15日

学习目标（1min）：1.了解影响化学反应速率的决定因素和影响因素；2.理解浓度、压强对化学反应速率的影响，并能用有效碰撞理论进行解释；3.掌握探究浓度对化学反应速率的影响的实验设计方法。问题导学（10min）：

阅读教材P23~24，思考下列问题：1.影响化学反应速率的因素有哪些？2.如何用有效碰撞解释浓度、压强对化学反应速率的影响？3.如何设计实验探究反应物浓度对反应速率的影响？（探究）实验方法：（1）对照实验（2）控制单一变量点拨精讲（17min）：一.影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定1.内因:2.外因:

浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光、波等决定因素影响因素加入试剂0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO40.1mol/LNa2S2O30.5mol/LH2SO4出现浑浊所需时间长短结论较长较短增大反应物的浓度，化学反应速率加快二、浓度对反应速率的影响实验设计注意：控制单一变量，只改变硫酸的浓度，其它相同。Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O二、浓度对反应速率的影响【现象】【结论】【解释】用有效碰撞理论进行解释其他条件不变，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。

加入的H2SO4溶液的试管出现浑浊更快些。浓度增大→单位体积内n活↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑注意事项：(1)此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，

固体反应物表面积越小，反应速率越小。(2)化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。

【思考】(1)1g铁与1mol/LHCl和1g铁与0.1mol/LHCl反应，哪个快？(2)1g铁和10g铁分别与1mol/LHCl反应，哪个快？(3)1g铁粉和10g铁块分别与1mol/LHCl反应，哪个快？三、压强对反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体体积减小气体浓度增大反应速率加快【结论】其他条件不变,压强增大化学反应速率增大;压强减小化学反应速率减小。压强P2P2P基准缩小体积恒容充不相关气恒压充不相关气基准增大不变减小

引起反应物浓度变化的压强变化才会影响速率。

关键：措施压强单位体积活化分子数基准增加不变减少速率反应物浓度基准增大不变减小对于非气体反应，压强对速率无影响（影响忽略不计）。课堂小结（2min）：

第3课时浓度和压强对化学反应速率的影响一.影响化学反应速率的因素：1.内因:2.外因:

决定因素影响因素二、浓度对反应速率的影响三、压强对反应速率的影响其他条件不变,增大反应物浓度反应速率增大;

减小反应物浓度反应速率减小。其他条件不变,压强增大化学反应速率增大;压强减小化学反应速率减小。影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度(单位体积活化分子数)增大浓度增大压强增加不变不变不变增加增加增加不变

压强变化是否引起反应物浓度变化关键：当堂检测（15min）：

1.填空:当堂检测（15min）：

实验方案实验目的分别取2mL0.01mol/L和2mL0.05mol/L酸性KMnO4溶液于两支试管中，同时加入4mL0.1mol/LH2C2O4溶液，观察溶液褪色的快慢探究浓度对化学反应速率的影响【注意】探究浓度对反应速率的影响时，若某一反应物本身有颜色，则该反应物浓度必须保持不变，且要少量、浓度小。2.已知：下列实验设计方案是否正确?

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2MnO4－+5H2C2O4+6H＋==2Mn2＋+10CO2↑+8H2O当堂检测（15min）：

3.

一定条件下,为了加快化学反应CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的速率,下列那些方法可行()A.增加HCl的浓度B.加水C.增加同浓度盐酸的量D.改加CaCO3粉末AD4.如反应3KSCN+FeCl3==Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？不会实质：3SCN-+Fe3+==Fe(SCN)35.室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是()

的盐酸的盐酸12mL的硫酸的硫酸15mLC当堂检测（15min）：

6.在N2+3H2

2NH3中，当其他外界条件不变时(1)在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？(2)在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？(3)在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？减小不变增大7.(双选)对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率()

A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入O2使压强增大D.使体积增大到原来的2倍E.体积不变充入氦气使压强增大DE①恒温时，压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率加快。②恒温时，对于恒容密闭容器:a.充入气体反应物→气体反应物浓度增大(压强也增大)→反应速率加快。b.充入不参与反应的气体→总压强增大→各物质浓度未改变→反应速率不变。③恒温恒压时充入不参与反应的气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。2.对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况(注意“真”变和“假”变):1.对于没有气体参与的化学反应，压强对化学反应速率无影响。【规律总结】压强对化学反应速率影响的几种情况8.(2012·上海)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。

向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B.加入少量水，v(H2)减小C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小BC9.为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI