高考化学讲义(一轮复习)

PAGE高考化学讲义(一轮复习)PAGE1第1页共186页考点1物质的组成和分类考点聚焦掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。了解同位素和同素异形体。知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是。4．元素是。元素存在形式。思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？比较元素和原子的区别同位素是。同素异形体是。比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第1页。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第1页。3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念性质思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。强酸弱碱盐：如特点是。弱酸强碱盐：如特点是。弱酸弱碱盐：如特点是。思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。[课件]投影上述内容参考答案。试题枚举【例1】下列叙述正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第2页。D．酸性氧化物都不能跟酸反应高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第2页。解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。所以C不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。答案B【例2】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为：Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是()A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂②在叙述中O3和O2是()A．同分异构体B．氧的同位素C．同系物D．氧的同素异形体解析由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中，氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。根据催化剂的概念：能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质为催化剂。由此可知Cl的作用是起催化作用，所以Cl为催化剂，在第一问中，D选项为正确答案。O3和O2是由同种元素形成的不同种单质，故D选项为正确答案。答案D[作业]完成《三维设计》相关练习题高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第3页。

考点2物质的性质、变化与无机反应基本类型高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第3页。考点聚焦理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解物质物理性质、化学性质与应用。理解化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型。知识梳理一、

物质的变化1．物理变化：2．化学变化：思考：物理变化与化学变化的区别与联系二、

物质的性质1．物理性质：2．化学性质：注意：区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。三、物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。四、

化学变化的基本特征从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。五、化学反应的分类按物种的变化分为：从有无电子转移分为：从热效应分为：根据反应程度分为从有无离子参加分为：六、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义形式举例思考：画出反映四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第4页。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第4页。试题枚举【例1】古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）。A.

野火烧不尽，春风吹又生B.

春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.

只要功夫深，铁杵磨成针D.

爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：选项A、B、D均涉及有关燃烧的知识，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是发生了形变，属于物理变化。答案：C【例2】关于化学反应A＋B＝C＋D下列说法中正确的是（

）。

A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g解析：对一个概念作出判断应弄清它的含义，把握它的实质。B、C符合概念和反应规律，正确。A中由于生成盐和水的反应可以在多种物质类别间发生，如：碱和酸性氧化物，酸和碱性氧化物之间也都能生成盐和水。D中A、B各10g物质可能恰好反应完，也可能其中一种没有反应完，则生成物的总和应≤20g。答案：B、C。【例3】下列过程不涉及化学变化的是()A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤品，该过程不涉及化学变化。明矾溶于水后，发生反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+产生氢氧化铝胶体，从而可净化水。烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是过程中发生了CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O,产生了具有香味的乙酸乙酯的缘故。烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe最终被氧化成Fe2O3•nH2O而出现红棕色斑迹，后三者都是化学变化过程。答案：A[作业]完成《三维设计》相关练习题高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第5页。

考点3离子反应、离子方程式高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第5页。考点聚焦理解离子反应的本质。能进行离子方程式的书写及正误判断。能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。２．强电解质和弱电解质强电解质是指。弱电解质是指。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl…………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。二、离子反应离子反应是指。1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：。2.书写离子方程式时应注意的问题高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第6页。（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第6页。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况：=1\*GB3①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+＋SO42-═Ag2SO4↓=2\*GB3②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O=3\*GB3③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：=1\*GB3①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O=2\*GB3②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则=1\*GB2⑴必须满足三个守恒原则=1\*GB3①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。=2\*GB3②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。=3\*GB3③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则=1\*GB3①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-═BaSO4↓＋2H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。=2\*GB3②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2+＋OH-＋HCO3-═CaCO3↓＋H2O若NaHCO3过量：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-═CaCO3↓＋2H2O＋CO32-(3)注意反应条件的原则=1\*GB3①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32-与HCO3-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32-，弱碱溶液中（如CO2过量时）写HCO3-。=2\*GB3②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。=3\*GB3③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓,其离子方程式为：Ba2+＋2HCO3-═BaCO3↓＋H2O＋CO2↑高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第7页。=4\*GB3④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：CO32-＋H+═HCO3-;后发生：H+＋HCO3-═CO2↑＋H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：CO32-＋2H+═CO2↑＋H2O。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第7页。（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。三、判断溶液中离子共存的规律1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律=1\*GB2⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。=2\*GB2⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。=3\*GB2⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子=4\*GB2⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。试题枚举【例1】下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO＋OH－＝SO＋H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCOC．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH＋CH3COO－＋H2O解析:判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成CO．正确的写法为：CO2＋2OH－＝CO＋H2OC错．因不符合客观实际，应生成Fe2＋．正确的写法为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑答案:AD【例2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．MnO，K＋，Na＋，SOB．Na＋，K＋，HCO，Cl－C．Mg2＋，NH，Cl－，NOD．Ba2＋，K＋，S2－，SO解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求．高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第8页。有颜色离子：Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋，MnO……高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第8页。强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋或(OH－)，典型的氧化性离子(如Fe3＋,MnO,Cr2O等)和典型的还原性离子(如Fe2＋，S2－，I－，SO等)在溶液中会发生氧化还原反应．据以上分析得此题正确选项为C．答案：C【例3】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。解析：题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓。则离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有Ba2++SO42-=BaSO4↓答案：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓[作业]完成《三维设计》相关练习题高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第9页。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第9页。考点4热化学反应的反应热与能量变化考点聚焦1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；知识梳理、、一起被称为现代社会发展的三大支柱。一、化学键与化学反应中能量变化的关系[讨论]从化学键的断裂与形成的角度出发，解释为什么化学反应中有能量的变化？化学键的和是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断开化学键要能量，而形成化学键则要能量，一个化学反应是吸收能量还是释放能量则取决于。当反应物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。二、常见的吸热反应和放热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或。在放热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。在吸热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。[讨论]1.有的反应吸热、有的放热，是不是客观世界的总能量也发生相应的增减？2.举例说明常见的吸热反应和放热反应各有哪些？3.化学反应中物质的化学能除了转变为热能，还可以转变为电能，那么请问：什么样的化学反应中的化学能才能转变为电能呢？又是如何转化的？4、叫做中和热。试题枚举【例1】已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。答案:C【例2】关于吸热反应的说法正确的是()。A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第10页。解析：A组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故B不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C也是不对的。CO2和CaO的化合反应与CaCO3的分解反应是相反过程，故D正确。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第10页。答案D【例3】下列反应属于吸热反应的是（）A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌B．盐酸和氢氧化钠混合C．锌放入稀硫酸中D．焦炭和水蒸气高温下反应解析：酸与碱的中和反应、金属与酸的反应都是放热反应。答案：AC【变式】下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应答案：C【例4】在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1molH2的能量变化是。解析：在氯气中充分燃烧1molH2时，要先破坏1mol的H—H键和1mol的Cl—Cl键，此过程是需要吸收679kJ的能量；在氯气中充分燃烧1molH2时会形成2molH—Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出185KJ的能量。答案：185kJ【变式】把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g) (放热Q1kJ)途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) (吸热Q2kJ)再燃烧水煤气(共放热Q3kJ)2CO(g)+O2(g)2CO2(共放热Q3kJ)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______。（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：[答案]（1）等于（2）Q1=Q3－Q2（3）低于吸收高温（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。[作业]完成《三维设计》相关练习题高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第11页。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第11页。考点5氧化还原化学反应考点聚焦理解氧化还原反应的本质和特征从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念会比较与判断氧化性或还原性强弱知道常见的氧化剂和还原剂能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目能配平化学方程式能运用氧化还原反应的规律进行有关计算知识梳理一、理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后是否发生了变化这一特征。二、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧化剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还原剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物————还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物还原剂中失去电子以后的对应产物还原产物————氧化性————————氧化剂所具有的得到电子的能力还原性————————还原剂所具有的失去电子的能力判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧氧化反应氧化产物氧化剂得、低、还还原反应还原产物三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价[练习]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第12页。[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中元素具有最低价，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性。对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第12页。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）则氧化性：B＞a，还原性：A＞b氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。（4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。（5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越；（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。注意：eq\o\ac(○,1)物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞稀HNO3；eq\o\ac(○,2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、知道常见的氧化剂和还原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：、、、、、等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如、、，以及、、等。（见人教版必修1第36页）五、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。2、单线桥分析法要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。六、化学方程式的配平1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O系数为：2、16、2、2、、5、8高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第13页。七、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第13页。氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的垢量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。试题枚举【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl解析：解答此类题的关键是正确判别元素的化合价。答案：D【例2】对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂解析：解答这一题的关键是正确判别共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。答案：D【变式】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：①FeFeCl2需加____________剂，如____________②CuOCu需加____________剂，如____________③HClCl2是____________反应，HCl是____________剂④HClH2是____________反应，HCl是____________剂⑤Fe3＋Fe需加____________剂，Fe3＋具有____________性解析：解答这一题的关键是分析出同一种元素的化合价变化情况，判断出需要加氧化剂还是还原剂或发生了什么样的反应。答案：①需加氧化剂，如CuCl2；②需加还原剂，如H2；③氧化反应，HCl是还原剂；④是还原反应，HCl是氧化剂；⑤需加还原剂，Fe3＋具有氧化性【例3】常温下，在下列溶液中发生如下反应=1\*GB3①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O=2\*GB3②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－=3\*GB3③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是（）A.Z2＋A2＋——A3＋＋Z－B.A3++Z———A2++Z2C.XO4－+A2++H+——X2++A3＋+H2OD.B2+X2++OH———B－+XO4—+H2O解析：解这一题时先根据氧化还原反应的规律：强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b），正确判断出有关微粒氧化性或还原性的强弱顺序，再将选项项中提供的反应用同样的方法判断后，观察与题给条件得出的结论是否一致，如果说是一致的，则可以发生，否则不能。答案：A、C【变式】根据反应（1）~（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（B）⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第14页。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第14页。失2e–,化合价升高，被氧化【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H2失2e–,化合价升高，被氧化△△+=====+得2e得2e–,化合价降低，被还原【例5】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平） 1GQ＋NaCl2Q＋H2OX＋H2 3Y＋NaOHG＋Q＋H2O4Z＋NaOHQ＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为Ａ.QGZYXＢ.GYQZXＣ.GYZQXＤ.ZXGYQ解析：1为歧化反应（同一反应中同种元素的化合价既有升高又有降低），Q中氯元素的化合价大于G；2中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；3也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价。答案：B。【例6】某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。(1)写出并配平反应方程式(2)氧化剂是、还原产物，电子转移数目是。解析：由题给As2S3是反应物之一，结合其中As、S元素的化合价分别由+3→+5和-2→+6，化合价都是升高的，可确定As2S3是作为还原剂参与反应且H2SO4、H3AsO4一定是（氧化）产物，那么另外就要找出氧化剂（HNO3）和还原产物（NO），H2O是反应物还是产物，放到最后根据原子数目守恒来确定。答案：（1）3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4（2）HNO3、NO；88【例7】现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。①②③④⑤⑥残留固体成分溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）________。解析：按硝酸的量从少到多的顺序，依次发生的总反应为：①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O答案⑴①②③④-⑤⑥残留固体成份Fe、CuCuCu———溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+(2)高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第15页。[作业]完成《三维设计》相关练习题高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第15页。考点6物质的量与阿伏加德罗常数考点聚焦1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。2．理解阿佛加德罗常数的涵义。3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识梳理一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为，实际上表示含有一定数目的集合体。2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的原子数相等,约为,把叫做常数，并作为一个,符号为。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。[讨论]下列说明是否正确？为什么？（1）0．5mol氧气；（2）0．2mol氢分子；（3）0．3mol钠离子；（4）10mol氮；（5）4mol苹果。3．1mol任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。将叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为，单位常用或。物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是：n=4．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。叫气体摩尔体积，用符号表示，常用的单位有（或）和。通常将℃、Pa时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为。中所含的碳原子总数为A5．在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。[讨论]下列有关气体的叙述中，错误的是（）A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离C.一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积D.在标准状况下，的混合物[课堂练习]（1）标准状况下：22gCO2的体积是，其中所含分子数与gO2相同。（2）0．01mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是；在标准状况下，该气体的密度是。（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是。6．以单位溶液里所含B的来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为，常用的单位是（或）。[课堂练习]（1）2gNaOH溶于水配制成mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第16页。(2）现欲配制200mL0．2mol/LNa2SO4溶液，则需要用mL1mol/L的Na2SO4溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10mL则其中含有的钠离子是个。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第16页。（3）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是％。二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。V气体（标准状态）（L）粒子数（N）物质的量（n）物质的质量（g）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。试题枚举【例1】如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(NA)（3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）gC2H5OH的物质的量（7）98%()硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数解析：(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;(4)原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下,阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;(6)根据公式:物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；(7)溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质——硫酸的质量是不变的，但由（6）中所述可知，其物质的量（n）变成了原来的一半，故物质的量浓度变为原来的0.5倍；(8)不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变【例2】下列说法中，正确的是（）高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第17页。A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第17页。C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对；答案D【变式】在一定条件下，16gA和20gB恰好反应生成4.5gD和C。在相同条件下，8gA与15gB反应可生成0.125molC和D。从上述事实中可推知C的分子量为。解析：根据质量守恒定律可知，16gA和20gB恰好反应时生成4.5gD和31.5gC;在相同条件下，8gA与15gB反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成15.75gC,题目给出的是生成0.125molC,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。【例3】用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA解析：]根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，所以A组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2NA个，40g氩气所含的原子数目是NA个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1NA；18g重水（D2O）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（D2O）所含的电子数为9NA；故答案为AC【变式】（1）（NH4）2SO4的摩尔质量为。现有26．4g（NH4）2SO4，则其中含有molH，个氧原子、mol质子；它溶于水时能电离产生mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是。（2）计算10克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）NaHCO3SO3（3）计算出下列物质的质量0.2molNa2CO3；0.3molNH4HCO3（4）26．4g（NH4）2SO4中硫元素的质量与gNaHCO3中所含氧元素的质量相等；与gNaHCO3中所含的氢原子个数相等。【例4】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（）A.44B.48C.64D.71解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：（508—500）/32=（511—500）/M，所以M=44。答案：A【变式】标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是A.A与B相对分子质量之比为B.同质量的A与B所含分子数之比为C.相同状况下，同体积的A与B的质量之比为D.标准状况下，A与B的密度之比为答案：D【例5】配制250mL1.6mol/LNaCl溶液。具体步骤如下：（1）计算：需gNaCl。（2）称量：使用的主要仪器是。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第18页。（3）溶解：将称好的NaCl放在中加适量蒸馏水溶解，并用加以搅拌。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第18页。（4）转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入中，其中玻璃棒的作用是。（5）洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤次，并将每次洗涤后的溶液都注入中；其主要目的是。（6）定容：将蒸馏水注入中，直到其中液面接近其刻度处时，改用滴加蒸馏水至溶液的液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。【变式1】在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。答案：（1）偏低（2）偏低（3）无影响（4）偏高（5）无影响（6）偏低【变式2】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（）A．1000mL,212gB.950mL,201.4gC.500mL,286gD.1000mL,201.4g解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。答案：A[作业]完成《三维设计》相关练习题高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第19页。

考点7分散系高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第19页。考点聚焦1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。3.了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。4.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。5.了解胶体的概念及其重要性质和应用。6.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。知识梳理一、溶液的有关概念1.溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混合物。溶液由、组成。2.饱和溶液：一定下，一定量溶剂中不能的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变、、等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。3.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的表示的浓度。溶质的质量分数通常用ω表示，其数学表达式为：。配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①②③。现欲配制100g质量分数为10％的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有、、、（必要时需注明仪器规格）。4.固体溶解度：一定温度下，某物质在100g里形成时所溶解溶质的。溶解度通常用S表示，单位为。其数学表达式：。一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。5.溶解度曲线：。（1）溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状态。(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是状态。（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：①当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。②当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。③图中P点表示KNO3对应的溶液是______④当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第20页。6.结晶：。结晶水合物：。结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第20页。如胆矾（）、绿矾（）、明矾（）、石膏（）、芒硝（）等。7.风化与潮解

（1）风化：。①本质：结晶水合物分解。Na2CO3·10H2O＝Na2CO3十10H2O(无色晶体)(白色粉末)

②现象：。（2）潮解：。易潮解的物质有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。

①粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为。

②一小块NaOH固体露置在空气中，会逐渐地→→。这是因为。

③因为NaOH易潮解，所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰，以防其潮解。思考：下列说法是否正确？若不正确，请说明理由。（1）溶解是一个物理变化过程，溶解过程中没有明显的能量变化。（2）饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液，所以饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。（3）气体的溶解度随温度升高而减小，固体溶解度随温度升高而增大。（4）某温度下，将一块氯化铵晶体投入饱和的氯化铵溶液中，氯化铵晶体不会发生任何变化。（5）一定温度时，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。二、溶液的有关计算有关溶液的计算，除了必需掌握溶解度S、溶质的质量分数ω的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数ω、物质的量浓度c之间的换算关系：三、胶体1.胶体的概念：分散质直径在之间的分散系。胶体粒子不能通过，但能通过。所以分离胶体与溶液的方法是。2.胶体的性质：胶体的性质主要为运动、现象和。3.胶体的制备：将少量饱和的氯化铁溶液加入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。反应方程式如下：。思考：各举一例说明胶体特性的应用：（1）丁达尔效应（2）电泳现象（3）不能透过半透膜（4）吸咐性四、分散系1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做分散系。被分散的物质叫做，物质分散于其中的物质叫做。高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第21页。2．分散系的比较高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第21页。分散系种类溶液胶体浊液水溶液非水溶液粒子胶体分子胶体悬浊液乳浊液分散质粒子离子或分子分子分子或离子的集合体大分子巨量分子集合的颗粒巨量分子集合的液滴举例食盐水碘酒Fe(OH)3胶体淀粉溶液石灰乳牛奶分散质粒子直径⑴1nm1nm～100nm100nm均一性⑵稳定性⑶久置沉降久置分层能否通过滤纸⑷能否通过半透膜⑸有无丁达尔效应⑹—试题枚举【例1】右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是A.t1℃时，N比M的溶解度大B.温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大C.M比N的溶解度大D.N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N解析：由图可看出，t1℃时N比M的溶解度大，A正确。因N的溶解度随温度的升高而降低，故从t1℃升高到t3℃时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小，B错。温度高于t2℃时M的溶解度大于N，温度低于t2℃时，M的溶解度小于N，C错。N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，D错。答案：A【例2】摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图所示，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。解析：由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为a2g，饱和溶液的溶质质量关分数可用下式计算：再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数=。溶液的物质的量浓度=设降温至t1时，析出的晶体的质量为χ根据公式：100+S（高温）∶S（高温）-S（低温）=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量（100+a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶χχ=250（a2-a1）/（100+a2）g高考化学讲义(一轮复习)全文共187页，当前为第22页。【例3】A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。)

(1)取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。)

(2)取W克混和物，将它