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专题六物质结构与元素周期律
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►考点一原子结构与化学键
1．原子结构中重要的应用关系原子专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律比较内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强，碱性减弱酸性减弱，碱性增强气态氢化物形成难易由难到易由易到难热稳定性递增递减变化中的规律性一般情况下：元素的非金属性越强、其最高价态含氧酸的酸性越强、氢化物热稳定性越强、越易形成专题六物质结构与元素周期律金属性强弱的判断方法①根据元素在周期表或金属活动性顺序表中的位置判断②根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易判断③根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断④根据金属与盐溶液的置换反应判断⑤根据原电池的正负极判断非金属性强弱的判断方法①根据非金属单质与H2化合的难易判断②根据生成氢化物的稳定程度判断③根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断④根据非金属之间的置换反应判断专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律结构、组成特征对应元素的位置或种类原子最外层上的电子数多于或等于次外层上的电子数位于第二周期的主族元素原子最外层电子数是次外层电子数一半Li、Si原子最外层电子数是电子层数2倍He、C、S氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应或者氢化物溶于水溶液呈碱性N三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两能反应必有N、S、Cl、中的一种；以及Na和Al最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应Al专题六物质结构与元素周期律结构、组成特征对应元素的位置或种类能与另外一种元素形成原子个数比为1∶1、1∶2的物质O，另外的元素为H、C、N、Na能与多种元素形成“10e－”型或“18e－”型电子的微粒H能形成强含氧酸或强无氧酸N、S、Cl或Cl、Br、I专题六物质结构与元素周期律专题六物质结构与元素周期律
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