第七章第三节乙醇与乙酸第二课时学案

第七章第三节乙醇与乙酸第二课时学案【学习目标】1．通过乙酸的结构及其主要化学性质与应用，认识有机物中羧基与其性质的关系，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。2．掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。3．了解乙酸在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。【目标一】乙酸的物理性质和结构1．乙酸的物理性质俗称：，食醋中含有的乙酸色、味、态：乙酸是有味的液体溶解度：易溶于和熔沸点：沸点118℃℃，密度1.05g/cm3℃时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫。2．乙酸的分子结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型乙酸分子可以看成是由基和基组成的。【目标二】乙酸的化学性质1．酸性：溶于水部分电离，电离方程式为：它是一种一元弱酸，但酸性强于碳酸，具有酸的通性，能与活泼金属、碱等物质反应。⑴可使紫色石蕊试液变。⑵与活泼金属反应放出H2，如与Na反应的化学方程式为：⑶与金属氧化物反应，如与Na2O反应的化学方程式为：⑷与碱反应，如与NaOH反应的化学方程式为：⑸与某些盐反应，食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分为CaCO3），反应的化学方程式为：此反应可证明乙酸的酸性比碳酸强，且酸性由强到弱顺序为【导练1】为了确认乙酸、碳酸和氢氧化铝的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂有：醋酸、碳酸、碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、偏铝酸钠溶液、澄清石灰水。⑴锥形瓶A内试剂是，分液漏斗中所盛试剂是。⑵装置B中所盛试剂是，试剂的作用是，装置C中出现的现象是。⑶由实验可知三种酸的酸性强弱为＞＞(用化学式表示)。2．酯化反应：的反应叫酯化反应。如乙酸与乙醇在浓H2SO4的作用下发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：aab【实验7-6】在试管中先加入3mL，然后加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入。连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热，产生的蒸气经导管通入到试管里上，观察现象。现象：【导思】就以上实验回答下列问题：⑴试剂的加入顺序是；⑵加入浓硫酸时，边加边振荡的目的；⑶加入碎瓷片的目的；⑷小心均匀加热的目的；⑸为什么用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯；⑹为什么导管末端不插入饱和的Na2CO3溶液中；⑺浓硫酸的作用；⑻如何确定该反应中化学键的断裂情况；⑼该反应名称是，是反应。【实验注意事项】⑴实验现象：在试管a中盛有乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物，在小心地加热3－5分钟后，在试管b（盛有饱和碳酸钠溶液）的液体上层有透明油状液体生成，并且可以闻到一种香味。这是乙酸和乙醇反应生成了具有香味的乙酸乙酯。⑵饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。⑶长导管的作用：装置中的长导管起到了对反应物的冷凝回流作用，同时导管的末端要在碳酸钠溶液液面上方2－3mm处，而不能伸入液面以下，以防止倒吸。⑷浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。因酯化反应是可逆的，故浓硫酸吸水，可使平衡正向移动。⑸酯化反应的机理：酸脱羟基醇脱氢，可用示踪原子法证明这一反应机理。⑹加热方式：用酒精灯直接加热，且试管中的液体不能超过试管容积的1/3，开始加热时，先使试管受热均匀，然后再固定加热位置，保持小火加热，温度不宜过高，否则浓硫酸会使有机物炭化。⑺酯的分离：酯难溶于水或饱和无机盐溶液，比水的密度小，用分液漏斗分液取上层。3．酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为酯基(或写作—COOR)。相对分子质量较小的低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有气味，有一定的。【目标三】乙酸和酯的用途1．乙酸的用途：是生活中的重要调味品，还是重要化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、溶剂、医药、农药等。2．酯的用途：①作香料：如作饮料、糖果、香水中的香料（很多鲜花和水果的香味都来自酯）。②作溶剂：如作高档化妆品的溶剂。【断键小结】酸性酯化反应【导练2】若乙