双氧水的含量测定完整版资料

实验预习预习氧化还原滴定分析的概念；预习酸式、碱式滴定管的准备、洗涤及操作技术；预习氧化还原滴定测定双氧水滴定的基本原理。预习氧化还原自身指示剂的显色原理。00x(25/100)00mL3%H2O2，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。CKMnO4VKMnO4x(1/1000)x(5/2)xMH2O2准确称取0.准确称取0.H2O2%(W/V)=──────────────────x100消耗VKMnO4(mL)预习氧化还原滴定分析的概念；预习氧化还原滴定测定双氧水滴定的基本原理。H2O2%(W/V)=──────────────────x100滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2~3天后过滤备用。预习氧化还原滴定分析的概念；MH2O2为H2O2的摩尔质量10.6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。17gNa2C2O4三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10ml3mol.实验步骤1、4溶液的配制。称取KMnO4固体约1.6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2~3天后过滤备用。2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液准确称取0.13~0.17gNa2C2O4三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10ml3mol.L-1H2SO4溶液，在水浴上加热到75~85℃（即开始冒蒸气时温度），趁热用待定的KMnO4溶液滴定，开始时滴定速度要慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。根据每份滴定中Na2C2O4的重量和消耗的KMnO4溶液体积，计算出KMnO4溶液的浓度。3、H2O2含量的测定用移液管吸取10.00mL3%H2O2，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。用移液管吸取25.00mL溶液置于锥型瓶中，加水20mL；10mL3mol.L-1H2SO4,用KMnO4标准溶液滴定至微红色，半分钟内不褪色即为终点。按下式计算试样中H2O2的质量体积百分比。滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2~3天后过滤备用。预习酸式、碱式滴定管的准备、洗涤及操作技术；10.放出VH2O2(mL)6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。L-1），VKMnO4滴定H2O2消耗的KMnO4溶液体积（ml）,预习氧化还原滴定测定双氧水滴定的基本原理。消耗VKMnO4(mL)称取KMnO4固体约1.00x(25/100)17gNa2C2O4三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10ml3mol.MH2O2为H2O2的摩尔质量按下式计算试样中H2O2的质量体积百分比。预习氧化还原自身指示剂的显色原理。10.

公式为:

CKMnO4VKMnO4x(1/1000)x(5/2)xMH2O2

H2O2%(W/V)=──────────────────x100

10.00x(25/100)

式中CKMnO4为KMnO4溶液的浓度（mol.L-1），VKMnO4滴定H2O2消耗的KMnO4溶液体积（ml）,

MH2O2为H2O2的摩尔质量

123放出VH2O2(m