高中化学-乙醇教学设计学情分析教材分析课后反思

鲁科版选修五《有机化学基础》第二章第二节第一课时乙醇教学设计【教学目标】（一）知识与技能知道乙醇的分子结构及其官能团羟基掌握乙醇的可燃性，与金属钠的反应，催化氧化，消去反应等化学性质了解乙醇的用途（二）过程与方法通过联系已学知识做对比增强知识的连续性；利用乙醇反应与断键的关系，让学生巩固结构对性质的决定性作用通过多媒体教学增强学生对乙醇的催化氧化反应及乙醇的消去反应原理的认识。（三）情感态度与价值观结合乙醇的结构与化学性质的学习，使学生认识内因与外因的辩证关系。通过乙醇与钠、水与钠反应的比较，培养在物质中各种基团是相互影响的这一科学观点。【教学重点】乙醇的结构及化学性质。【教学难点】乙醇的催化氧化断键规律及消去反应断键规律。【学习过程】【引入新课】 从诗句引入：

白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡；

明月几时有？把酒问青天；

借问酒家何处有，牧童遥指杏花村；

何以解忧，唯有杜康„„【学生活动探究一】经测定乙醇的分子式C2H6O，展示乙醇的结构模型，指出官能团。启迪思考：－OH与OH－有何区别？CH3CH2OH与NaOH性质相同吗？一．乙醇结构的分析乙醇的分子式：C2H6O乙醇的结构式：“－OH”叫做：羟基【学生活动探究二】观察实验台上的无水乙醇试剂，结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面）二．物理性质颜色：无色透明状态：液体气味：特殊香味挥发性：易挥发密度：比水小溶解性：跟水以任意比互溶；能够溶解多种无机物和有机物【学生活动探究三】探究乙醇能与钠反应吗？我们来试一试。【实验中强调的问题】（1）如何取钠？（2）取出后的钠未用完如何处理？教师和学生共同完成实验步骤实验现象观察钠的保存方法少量钠保存在煤油里1．向两支试管中各加入约10mL的水、无水乙醇；2．向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠钠＋水钠＋乙醇浮、熔、游、响，快先沉在底部后上浮,不熔成小球响声小，慢【过渡】通过刚才的实验，我们来对比思考一下，能得到什么样的结论呢？【对比思考】

乙醇水煤油结构式

H-O-H

含C12～C16的烃(只含碳碳键、C-H)思考与讨论：(1)少量钠保存在煤油里,说明煤油__不能___(不能或能)与钠反应，煤油中___C―H___键不易断裂。(2)根据水与钠反应,说明水中_O―H键容易断裂。(3)根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在_O―H_键。请根据水与钠反应原理写出乙醇与钠反应的化学反应方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑三．化学性质1、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑断键：①【过渡】从氧化还原的角度来看，CH3CH2OH在这个反应中充当了什么样的角色呢？（氧化剂还是还原剂）乙醇充当氧化剂，体现出微弱的氧化性。但在大多数的反应中，乙醇更多的充当的是氧化剂，在初中时我们就学过了它的这一性质。（同时举起酒精灯）【学生活动】写出乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式。点燃2．可燃性点燃CH3CH2OH+3O2—→2CO2+3H2O【过渡】同样的反应物，条件不同，产物也不同，比如我们生活中有这样的一个例子：看投影。大家想不想去体会一下这种工艺的操作过程呢？【学生活动探究四】（1）将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。（2）待铜丝变黑后，趁热放入盛有乙醇的试管中。多次重复以上步骤，闻反应前后物质的气味现象：气味：闻到刺激性气味铜：铜丝由红色变成黑色，又由黑色变成红色△实验中涉及到的化学反应：2Cu＋O2===2CuO△CH3CH2OH+CuO—→CH3CHO+Cu+H2O【思考】1．铜丝在整个反应过程中起什么作用？2．乙醇在实验中是被氧化（被氧化或被还原）？3．反应中，乙醇分子断键情况如何？【动画演示】乙醇的催化氧化断键过程Cu△3．催化氧化反应Cu△反应总方程式：2CH3CH2OH+O2—→2CH3CHO+2H2O断键：①③【过渡】乙醇除了能被氧气氧化外，还可以被高锰酸钾，铬酸钾所氧化，模拟实验。喝酒有害于自己的健康，有害于他人，因此“小酒别驾，驾车禁杯”，对于未成年要禁止喝酒。当然，我们也不要谈酒色变，要以一分为二的观点来看酒，只要适度，酒的“功”大于“过”，根据经验及所学性质看乙醇有哪些用途？【过渡】乙醇与浓硫酸混合，加热到170℃会发生怎样的反应呢？Cu△4．消去反应Cu△断键：②④【小结】【作业】【学以致用】1、关于乙醇的说法中正确的是(

)

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是(

)

A、乙醇能溶于水B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D、乙醇能脱水3、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

(

)

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在170℃与浓硫酸共热下反应时断裂②和③

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【板书设计】乙醇一．乙醇的分子结构乙醇的分子式：C2H6O乙醇的结构式：“－OH”叫做：羟基结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二．物理性质三．乙醇的化学性质：1．与钠反应：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑断键：①点燃2．可燃性点燃CH3CH2OH+3O2—→2CO2+3H2OCu△3．催化氧化Cu△反应总方程式：2CH3CH2OH+O2—→2CH3CHO+2H2O断键：①③Cu△4．Cu△断键：②④学情分析学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途，在初中化学学习中已有一些了解，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。

学生已经具备了一定的实验设计能力，渴望独立地去完成科学探究的过程。初中化学只介绍了乙醇的用途，但没有从分子结构的角度让学生系统地认识到乙醇的性质、组成和用途。指导学生建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型。特别要让学生体会到“官能团对有机物性质的重要影响”，这样将为进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。效果分析从课堂反应、学生答题情况、对问题的分析思路来看，大部分学生掌握了本节课的内容，达到了预期的目标。但内容稍多，导致学生接受多，而反思少，因此，还需要积淀知识，在应用中进一步提高。教材分析

乙醇是高中化学新课程鲁科版选修五《有机化学基础》第二章第二节课的内容，是继烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，也可以为后面的酚、醛、酸等的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，让学生提高思维能力和掌握科学方法，带动学生学习素质的提高。

测评练习1、关于乙醇的说法中正确的是(

)

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是(

)

A、乙醇能溶于水B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D、乙醇能脱水3、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

(

)

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在170℃与浓硫酸共热下反应时断裂②和③

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤教学反思通过本节课的学习，基本达到了预想的目标，学生的疑问也基本解决了，但课后再仔细回想一下，还是存在一些问题：(1)对学生现有的认知能力掌握还不够，所以要上好一堂课，教师在教学时必须要充分考虑到学生的最近发展区，教师要充分认识学生解决某些新知识的能力与其具备的能力是存在差异的，合理设计问题，让学生跳一跳就能“摘到果子”，使学生感受到学习的乐趣和成就感。（2）在教学中要多设计适合学生的探究学生实验或让学生自己大胆设计实验，这样远比教师具体安排实验要过好，这就要求老师要充分信任学生，多给他们机会，这样既可以激发学生的学习兴趣，也符合新课程的要求。但在课后调查中还发现，对于这种研究性的学习，知识基础较好，思维活跃的学生，提升的速度较快，开放性还可以再有所提升，而基础较差的部分学生暂时尚不适应，感到茫然没有思路，但在适当的铺垫问题引导下，就可以收到应有的收获。在今后的教学中，可以让思维活跃的学生来做问题铺设，使学生能够更开放一些。总之，作为一名教师，要不断更新教学理念，不断充电，打破传统教学的束缚，采用多样化教学手段和教学模式，使课堂真正活跃起来。课标分析【内容标准】知道乙醇的组成和结构特点，以及主要性质，认识其在日常生活中的应用，知道与其他有机化合物的转化关系。【具体要求】知道乙醇的分子式、结构式、结构简式，明确官能团是羟基。掌握乙醇的取代反应包括：乙醇与钠，乙醇与氢卤酸，乙醇制乙醚。掌握乙醇的氧化反应包括：乙醇的燃烧，乙醇的催化氧化及催化氧化时的断键情况。掌握乙醇的消去反应，及消去反应的断键情况。根据以上课程标准，确定本节课的教学目标如下：【教学目标】（一）知识与技能知道乙醇的分子结构及重要的原子团羟基掌握乙醇的可燃性，与金属钠的反应，催化氧化等化学性质了