专题化学平衡常数与化学平衡的移动

专题化学平衡常数与化学平衡的移动PAGEPAGE5第30课时化学平衡常数复习目标理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率和判断平衡状态复习重、难点化学平衡常数的相关计算知识回顾一、化学平衡常数的含义1、转化率（1）表达式：。（2）注意：①对于某反应，如果起始物质的物质的量按反应方程式中各物质前的化学计量数之比投料，则反应后各物质的转化率。②若增加某种物质的量，可其他物质的转化率，而本身的转化率是。③如果单组分反应，增加该物质的物质的量，其转化率。2、化学平衡常数(K)（1）表达式实验测得，同一反应（如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)）在某温度下达到化学平衡状态时，平衡体系中各物质的浓度满足下面的关系式：。（2）意义①K值的大小，能说明。②K值越，反应程度增大，转化率越高；反之则转化率越低。③K值随变化而变化。（3）使用平衡常数应注意的问题①必须指明温度，反应必须达到平衡状态②平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大高温③在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式中不需表达高温如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)在一定温度下已达平衡则该温度下平衡常数K=。④在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不表达如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，其K=。⑤平衡常数的表达式与方程式的书写有关某温度下 N2+3H22NH3已达平衡，则K1=专题化学平衡常数与化学平衡的移动全文共5页，当前为第1页。2N2+6H24NH3已达平衡，则K2=专题化学平衡常数与化学平衡的移动全文共5页，当前为第1页。⑥利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：则：Q＝K，v正v逆，反应处于平衡状态Q＜K，v正v逆，反应向方向进行Q＞K，v正v逆，反应向方向进行二、等效平衡1、概念：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，以不同的投料方式进行反应，若达到化学平衡状态时，任何相同组分的均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的类型（1）恒温恒容条件Ⅰ类：恒温恒容下，对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的与原平衡起始态相同，则两平衡等效。Ⅱ类：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的与原平衡起始态相同，则两平衡等效。（2）恒温恒压条件恒温恒压下，对于气体平衡体系，等价转化后，对应各物质起始投料的与原平衡起始态相同，则两平衡等效。交流与讨论一、化学平衡常数的含义例1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数的表达式=。专题化学平衡常数与化学平衡的移动全文共5页，当前为第2页。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）专题化学平衡常数与化学平衡的移动全文共5页，当前为第2页。（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率(填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，试求平衡时CO2的转化率。练习1、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．升高温度，逆反应速率减小C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H催化剂高温二、等效平衡例2、一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)。达到平衡后，C的物质的量为Wmol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6molA、0.3molB和1.4molC充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为Wmol，则x的值为A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．不能确定练习2、某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足：①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝；温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z；②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝，z＝；温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝，z；

③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是：。课后作业专题化学平衡常数与化学平衡的移动全文共5页，当前为第3页。1、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）专题化学平衡常数与化学平衡的移动全文共5页，当前为第3页。容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．B．C．D．2、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI23、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为A．67%B．50%C．25%D．5%4、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=1∶3B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L5、在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。随着温度的升高，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填序号）A．X的转化率越高B．反应进行得越完全C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快(2)如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY专题化学平衡常数与化学平衡的移动全文共5页，当前为第4页。和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲乙（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲乙。专题化学平衡常数与化学平衡的移动全文共5页，当前为第4页。第30课时化学平衡常数参考答案【考点直击】例1、：(1)K=c(CO)·