化学一轮复习专题训练微考点100例：微考点32 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋，4)，下列试纸和试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤C．①③ D．①④⑤2．(2016·昆明第一次月考）亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害,其在酸性条件下会产生NO和NO2.下列有关说法错误的是()A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NOeq\o\al(－,2）＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2OD．1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol3．(2016·广饶一中10月质检）下列叙述不正确的是（)A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水可减少液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟4．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用.实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化"等实验。完成下列填空：(1)A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵②碳酸铵③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是________(选填上述编号)，此时A处的装置应为________（选填下列字母）。至此，完成了对图1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：a中反应的化学方程式为____________________________________________________。(4)工业上通常用质量分数为0。150的Na2CO3水溶液(密度1。16g·mL－1）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为________mol·L－1(保留2位小数)。实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________________________________________________________________________________________________________________________。5．某化学活动小组想通过如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验,探究Na2O2与NO反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：①2NaNO3eq\o（=,\s\up7(△)）2NaNO2＋O2↑；②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；③NaNO2溶液显弱碱性(原因:强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时,将铜丝插入稀硝酸中.请回答下列问题:（1)A装置中放入碳酸钙的目的是______________________________________________________________________________________________________________________。(2）装置B、C中的试剂分别是B____________________、C____________________，E的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是________________（填化学式).(4)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是__________(填化学式)。根据以上推测,请写出Na2O2与NO反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。6．(2016·湖北八市高三三月联考）氨基甲酸铵(H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s)ΔH＜0.（1)实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________________________________________________________。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备.注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.①发生器用冰水冷却的原因是______________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________________________。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法____________（填操作名称).为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填字母)。a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4________(填“能"或“否”)，理由是________________________________________________________。(3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1。570g，用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为____________________。［Mr(NH2COONH4)＝78、Mr（NH4HCO3）＝79、Mr(CaCO3)＝100］

答案精析1．B［NHeq\o\al(＋,4）的检验：在固体中加入强碱（OH－）并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原物质中含有NHeq\o\al（＋,4），所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。]2．D[N元素的化合价既升高又降低，则NaNO2既具有氧化性又具有还原性，A正确;食用“醋溜豆芽”可减少亚硝酸盐的含量，可能会减少亚硝酸钠对人体的危害,B正确；酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为2NOeq\o\al(－，2）＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O，C正确;D项，1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol×eq\f(1，2)×(4－3)＝0.5mol，D错误。]3．B4．（1）②或③d在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；在E后增加一个尾气吸收装置（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色,生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色(3）2NO＋O2=2NO2（4）1。64250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管解析（1）进入C装置的气体应是NH3和O2,若A中制取气体时只用一种试剂,应选用（NH4)2CO3或NH4HCO3，因为它们分解均产生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O与Na2O2反应生成O2。为防止D中溶液进入C中，应在C与D之间增加一个防倒吸装置；因为在E装置内会产生氮的氧化物气体，所以在E后应增加一个尾气吸收装置。(2）因为NH3和O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3,Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3)2、NO和H2O，所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色.(3）在设备a中NO被O2氧化成NO2。（4)c＝eq\f(1000mL×1.16g·mL－1×0.150,106g·mol－1×1L）≈1。64mol·L－1；配制该溶液还应选用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。5．(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排尽装置中的空气（2)NaOH溶液浓硫酸防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断(3）Na2O、NaNO2(4）NaNO32Na2O2＋2NO=NaNO3＋NaNO2＋Na2O解析反应①暗示如果产物中有硝酸钠,受热会产生氧气。信息②暗示若D中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。信息③暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成；若显中性,说明没有亚硝酸钠生成。由以上分析，若Na2O2已反应完全，D中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明含有Na2O，向溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去，说明存在还原性物质，即可能有NaNO2，D中白色固体产物密闭加热部分变为淡黄色，说明其中还含有NaNO3,2NaNO3eq\o(=，\s\up7（△））2NaNO2＋O2↑，生成的O2再次把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与NO反应的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O.6．（1)氯化铵和氢氧化钙[或NH4Cl和Ca(OH)2](2）①此反应为放热反应,用冰水降低温度，提高反应物转化率通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例②过滤c③否浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器而使氨基甲酸铵水解（3）0。4968(或49。68％)解析(2）①由于此反应为放热反应，降低温度，有利于平衡向正反应方向移动,可以提高反应物转化率,因此发生器可用冰水冷却。由于气体之间的反应量不易控制，因此用液体石蜡鼓泡瓶可通过观察气泡，调节NH3与CO2的通入比例。②由于生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,所以从反应后的混合物中分离出产品的实验方法为过滤。又因为氨基甲酸铵易分解、易水解，所以为了得到干燥产品，应采取的方法是真空40℃以下烘干。③二者虽然都能吸收氨气，但浓硫酸还可以防止水蒸气进入反应容器而使氨基甲酸铵水解，所以尾气处理装置中不能将浓H2SO4改为稀H2SO4。(3）设混合物中碳酸氢铵和氨基甲