2023学年完整公开课版溶度积

医用化学溶度积你知道人间瑶池九寨沟是怎么形成的？与瑶池中各类电解质的溶解度及沉淀溶解平衡有关！

电解质根据其在水中的溶解度S大致可划分为易溶和难溶两大类。在易溶与难溶之间没有绝对的界线。

当溶液中发生化学反应产生难溶电解质时，有沉淀生成。难溶电解质也可以因为生成易溶电解质而发生溶解。易溶:S＞

0.1g/100gH2O难溶:

S＜0.01g/100gH2O微溶：0.1g/100gH2O＞

S＞

0.01g/100gH2O一【溶度积与溶解度】【溶度积规则】二沉淀-溶解平衡Ag+Cl-Ag+Cl-H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OAg+H2OH2OH2OH2OH2OCl-H2OH2O+解离结合H2OAg+H2OH2OH2OH2OH2OCl-H2OH2O+Ag+Cl-Ag+Cl-H2OH2OH2OH2OAg+Cl-H2OH2OH2OH2OAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶度积与溶解度溶解沉淀Ag+Cl-H2OH2OH2OH2OAg+Cl-H2OH2OH2OH2OAg+H2OH2OH2OH2OH2OCl-H2OH2O+

溶解

沉淀Kspθ

=[Ag+]·[Cl-]溶度积常数沉淀-溶解平衡溶度积

AmBn(s)

mA

n+

(aq)+nBm-(aq)对任一难溶强电解质溶液，在一定条件下达平衡，有：Ksp

与难溶电解质的本性，温度有关，与溶液中离子浓度的变化无关。Ksp

反映了难溶强电解质的溶解能力，Ksp

越小，难溶强电解质就越难溶于水。298.15K时，查表可知下列不同难溶强电解质的溶度积。Kspθ（AgCl）

=1.77×10-10Kspθ（AgBr）

=5.35×10-13Kspθ（AgI）

=8.52×10-17大小问题：不同难溶强电解质是否溶度积越大，溶解度就越大呢？Ksp逐渐减小，故其溶解能力从上到下逐渐减弱。强弱例如：溶度积是指一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中离子浓度幂的乘积，用Ksp表示。计算中，离子浓度只能以mol/L表示。溶解度是指一定温度下，物质在其饱和溶液中的浓度，用S表示。溶解度的单位用g/100gH2O、g/L，mol/L表示。溶解度和溶度积都能表示难溶电解质的溶解能力。溶解度适用于所用物质，溶度积仅适用于难溶强电解质，它们之间有一定关系，可以相互换算。溶度积与溶解度的异同例1:298K时，1L纯水能溶解1.91×10−3g的AgCl，求Ksp,AgCl。已知M（AgCl）为143.4g/mol。解：其溶解度为S（AgCl）=1.91×10−3/143.4=1.33×10−5mol/LKspθ

=[Ag+]·[Cl-]=（1.33×10−5）2=1.77×10−10

溶解

沉淀Kspθ

=[Ag+]·[Cl-]溶解度和溶度积的互换关系同理，BaSO4溶解度为：设Ag2CrO4溶解度为s：解：例2:已知298K时，Ag2CrO4和BaSO4的溶度积分别为1.1×10−12和1.1×10−10，试求Ag2CrO4和BaSO4在水中的溶解度。从计算结果看出：虽然Ag2CrO4比BaSO4的溶度积小，但溶解度却较大。s

2ss

AmBn(s)

mA

n+

(aq)+nBm-(aq)对任一难溶强电解质溶液，在一定条件下达平衡，设其溶解度为S，则[An+]=mS，[Bm-]=nS，溶度积常数可用来估计和比较难溶电解质的大小。AB型化合物：A2B或AB2型化合物：相同类型的难溶电解质，溶度积Ksp越小，溶解度s也越小。不同类型的难溶电解质，Ksp大，s不一定大。必须通过计算才能得出正确的结论。平衡向左移动沉淀析出处于平衡状态饱和溶液平衡向右移动，沉淀溶解，无沉淀析出

Q=(An+)

m∙

(Bm−)n

AmBn(s)

mA

n+

(aq)+nBm-(aq)离